高中化学 专题四 第一单元《含硫化合物的性质和应用》单元训练 苏教版必修1.docx

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高中化学专题四第一单元《含硫化合物的性质和应用》单元训练苏教版必修1

2021年高中化学专题四第一单元《含硫化合物的性质和应用》单元训练苏教版必修1

班级_________姓名___________学号_______

1、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是

A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题

B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝

C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移

D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题

2、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是

①一氧化碳　②二氧化碳　③二氧化硫　④二氧化氮

A．①②　　　　B．①③　　　　C．③④　　　　D．②④

3、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是

A．氧化剂　　B．还原剂　　C．催化剂　　D．载体

4、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是

A．2e-，H2SO4　　B．4e-，SO2　　C．2e-，Br2　　D．2e-，SO2

5、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是

A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

6、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是

A．石灰水　　B．浓硫酸　　C．饱和NaHSO3溶液　　D．饱和Na2SO3溶液

7、燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是________________________________。

或__________________________________生成物最终成为_________是很好的化肥。

（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为_______________________，

该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为_____________________________。

8、完成下列变化的化学方程式：

（1）二氧化硫溶于水后加入3%过氧化氢溶液：

_________________________________；

（2）亚硫酸钠在空气中变质：

________________________________________________。

《硫酸的制备和性质》课时训练

班级_________姓名___________学号_______

1、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的

A．强氧化性　　B．不挥发性　　C．酸性　　D．吸水性

2、50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

A．小于0.45mo1　　　　　　　　B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.9mol之间　　　D．大于0.9mo1

3、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

4、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是

A．C＋H2SO4　　　　　　B．H2S＋H2SO4

C．NaCl＋H2SO4　　　　　D．Cu＋H2SO4

5、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是

A．各取少许溶液分别放入铜片　　　　B．分别与石蕊试液作用

C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上　　　D．各取少许溶液分别放入铝片

6、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。

（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_____________。

（2）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气_____________。

（3）浓硫酸露置在空气中质量增加_____________。

7、

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，

反应方程式为：

________________________________________，该反应在_____________中进行。

（2）在吸收塔中用_____________吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入_____________，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。

8、向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。

过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.3g。

求原硫酸的物质的量浓度。

《硫和含硫化合物的相互转》课时训练

班级_________姓名___________学号_______

1、下列物质中硫元素只显示还原性的是

A．H2S　　　B．SO2　　　C．S　　　D．H2SO4

2、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于

A．2∶1　　　B．1∶3　　　C．3∶2　　　D．2∶3

3、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为

A．36.8%　　　B．37.6%　　　C．51.2%　　　D．无法计算

4、将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是

A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：

Br->I->S2-

B．离子的还原性由强到弱的顺序为：

Br->I->S2-

C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：

Br->I>S

D．离子的还原性由强到弱的顺序为：

S2->I->Br-

5、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是

A．Na2S和H2SO4　　B．Na2SO3和盐酸　　C．Na2S和盐酸　　D．Na2SO3和H2SO4

6、①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。

在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？

___________________________________________。

②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：

_________________________________。

怎样检验在SO2中混有CO2？

_____________________________________________。

③在SO2中混有HCl，怎样除去？

__________________________________________。

7、某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：

①称取样品w1g，②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g。

试回答：

（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是_____________________________________________；

（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是_____________________________________________；

（3）判断操作③是否完成。

方法是____________________________________________；

（4）判断沉淀是否洗净的方法是______________________________________________；

（5）Na2SO3纯度的表示式为__________________________________________________。

专题四　第一单元单元练习

班级_________姓名___________学号_______

一、选择题

1、下列污染现象主要与SO2有关的是

A．臭氧空洞　　B．酸雨　　C．光化学烟雾　　D．温室效应

2、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是

A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫

B．二氧化硫可使品红溶液褪色

C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性

D．二氧化硫与水反应生成硫酸

3、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是

A．它与氧气接触即转变为SO3    B．亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中

C．它的密度比空气小，且不易液化 D．它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化

4、下列气体中，无色无味的是

A．SO2　　　B．SO3　　　C．Cl2　　　D．N2

5、下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是

A．SO2溶解于水　　B．SO3溶解于水　　C．CO2溶解于水　　D．Cl2溶解于水

6、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④　　B．①②③　　C．①②④　　D．①③④

7、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

8、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是

A．S的漂白性　　B．S的还原性　　C．SO2的漂白性　　D．SO2的还原性

二、填空题

9、利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学

方程式（括号内的气体为杂质）。

（1）CO2（SO2）___________________________________________，

化学方程式_____________________________________________。

（2）SO2（SO3，假设SO3为气体）___________________________，

化学方程式_____________________________________________。

10、有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。

则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。

11、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

（1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已”或“没有”）。

其理由是________

____________________________________________________________________________。

（2）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是____________________________。

（3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：

一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_________种方法好，理由是__________________________________________________________________________。

三、计算题

12、两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收1120ml（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。

求两份NaOH溶液的物质的量浓度。

参考答案：

4.1.1

1.A2.C3.C4.B5.A6.C

7.2NH3+SO2+2H2O=（NH4）2SO3NH3+SO2+H2O=NH4HSO3（NH4）2SO4

8.SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4

9.H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4

4.1.2

1.C2.A3.C4.D5.C

∆

6.

（1）强氧化性

（2）酸性（3）吸水性

7.4FeS2+11O2==2Fe2O3+SO2沸腾炉浓硫酸接触室

8.18.3mol/L

4.1.3

1.A2.B3.B4.D5.AD

6.SO2+CaO=CaSO3用NaOH吸收

先用品红除去二氧化硫，再用澄清石灰水检验通过饱和NaHSO3溶液

7.防止产生BaSO3沉淀影响实验结果

保证硫酸根离子完全沉淀

取上层清夜，再加氯化钡溶液，若无沉淀，则已完成

取滤液加入Na2SO4，若无沉淀产生，则已洗净

单元练习：

1.B2.D3.AC4.D5.D6.C7.D8.C

9.饱和NaHCO3溶液SO2+2NaHCO3=CO2↑+Na2SO3+H2O

饱和NaHSO3溶液SO3+2NaHSO3=SO2↑+Na2SO4+H2O

10.SO2HBrHCl、CO2

11.没有，铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀就不与铜反应了

加少量蒸馏水稀释

第二，节省原料且又环保

12.0.15mol/L或0.24mol/L2172654DE哞^r323587E66繦L237905CEE峮328048024耤&39055988F颏31018792A礪>29594739A玚3.