新课标全国高考化学模拟试题三.docx

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新课标全国高考化学模拟试题三

2016年新课标全国高考化学模拟试题（三）

第Ⅰ卷

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1．下列过程没有发生化学反应的是（A）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

解析：

A项，活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确；B项，油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，故不正确；C项，该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，故不正确。

D项，硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。

2．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：

则二甲苯通过上述反应得到的产物有几种（C）

A．1B．2C．3D．4

解析：

二甲苯的同分异构体有邻、间、对三种，由新信息的断键方式，很容易知道其被O3氧化后产物有三种。

3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（B）

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

解析：

四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：

A．H2＋CuO

Cu＋H2O，固体质量减小，不正确。

B．2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，固体质量增大，正确。

C．2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe，固体质量不变，不正确。

D．Zn＋Cu（NO3）2===Cu＋Zn（NO3）2，固体质量减小，不正确。

4．下列图示实验正确的是（D）

解析：

A项，除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，错误；B项，碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，试管口应向下倾斜，错误；C项，除去CO气体中的CO2气体，气流方向应为长管进气，短管出气，错误；D项，乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，正确。

5．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。

下列有关判断不正确的是（D）

A．①与②比较：

c（Na＋）＞c（NH

）

B．①中离子浓度的大小关系是：

c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．①和②等体积混合的溶液中：

c（Cl－）＝c（Na＋）＋c（NH

）＋c（NH3·H2O）

D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH＝7，则：

c（CH3COO－）＞c（Na＋）

解析：

A.氯化铵与氯化钠的物质的量浓度相等，但NH

有少量发生水解，c（Na＋）＞c（NH

），正确；B.正确，氯化铵水解，c（Cl－）＞c（NH

），溶液显酸性：

c（H＋）＞c（OH－）；C.正确，根据物料守恒，等式成立。

D.醋酸钠溶液滴加醋酸溶液至pH＝7，存在电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）及c（OH－）＝c（H＋），由此推断c（CH3COO－）＝c（Na＋），错误。

6．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是（C）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

解析：

图示所给出的是原电池装置。

A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确。

B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确。

C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确。

D项，放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极（a极）迁移，故正确。

7．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O（s）

CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是（B）

A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

解析：

1molCuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0，1molCuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故ΔH2<0，1molCuSO4（s）和5mol水，然后1molCuSO4（s）再溶于水，CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：

ΔH1<ΔH3。

第Ⅱ卷

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）

（一）必考题

8．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）

2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的ΔH________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K1为________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T________100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是

______________________________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_______________________________________。

解析：

（1）温度升高，体系的颜色加深，化学平衡正向移动，反应吸热，ΔH>0；v（N2O4）＝

＝0.001mol·L－1·s－1；

　　　N2O4

2NO2

起始：

0.1mol·L－1　0

转化：

0.06mol·L－10.12mol·L－1

平衡：

0.04mol·L－10.12mol·L－1

K＝[NO2]2/[N2O4]＝

＝0.36；

（2）①升高温度，化学平衡正向移动，T大于100℃；②c（N2O4）以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡，平衡时，N2O4的浓度为0.02mol·L－1，NO2的浓度为0.16mol·L－1，化学平衡常数为K2＝

＝1.3；

（3）压缩体积一半，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。

答案：

（1）大于　0.0010　0.36mol·L－1　

（2）①大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高　

②K2＝

≈1.3mol·L－1　（3）逆反应　对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

9．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。

回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第________周期，第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________

。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式为__________，阴极观察到的现象是________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为________，这样做的主要缺点是________。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即

×100%）的残留固体。

若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO2，列式计算x值和m∶n值________。

解析：

（1）铅元素在周期表中第六周期ⅣA族；同主族元素，从上到下随着原子序数的增加，元素的金属性增强，非金属性减弱，PbO2的酸性比CO2的弱；

（2）PbO2与浓盐酸反应，生成Cl2，说明PbO2被还原，由铅元素的化合价知生成PbCl2，化学方程式为PbO2＋4HCl（浓）

PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（3）PbO与ClO－反应生成PbO2，同时有Cl－生成，离子化学方程式为PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－，电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，阳极发生氧化反应生成PbO2，电极反应式为Pb2＋－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋；阴极发生还原反应，阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu；若溶液中不加入Cu（NO3）2溶液，阴极发生的反应为Pb2＋＋2e－===Pb，损失一部分铅，铅的利用率降低。

（4）设有1molPbO2参加反应，a点时失去的质量为239×0.04＝9.56g，剩余的固体中铅元素的质量为207g，则氧元素的质量为22.4g，n（Pb）∶n（O）＝1∶1.4，则Pb2＋与Pb4＋的比例是3∶2。

答案：

（1）六　ⅣA　弱　

（2）PbO2＋4HCl（浓）

PbCl2＋Cl2↑＋2H2O　（3）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－　Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋　石墨上包上铜镀层　Pb2＋＋2e－===Pb↓　不能有效利用Pb2＋　（4）x＝2－

＝1.4　

＝

＝

10．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O）及副产物ZnO。

制备流程图如下：

　已知：

Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

开始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

请回答下列问题：

（1）加入ZnO调节pH＝a的目的是_______________，a的范围是______。

（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为__________________。

（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为____________。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________。

（5）下列试剂可作为Y试剂的是________。

A．ZnOB．NaOH

C．Na2CO3D．ZnSO4

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________。

解析：

加入ZnO调节pH＝a的目的是使溶液中的Fe3＋完全沉淀，Zn2＋不被沉淀，a范围的选择是3.0≤a＜5.9。

（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。

（3）滤液A中含有亚铁离子，加入H2O2反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

（4）由硫酸铜溶液制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

（5）因为pH>11，Y试剂的目的是让Zn（OH）2全部生成[Zn（OH）4]2－，所以Y试剂选用NaOH，滤液C的主要成分是[Zn（OH）4]2－，逐滴加入盐酸直到过量，跟AlO

溶液中逐滴加入盐酸直到过量进行类推，所以产生的现象是先产生白色沉淀后溶解。

答案：

（1）使溶液中的Fe3＋完全沉淀，Zn2＋不被沉淀（其他解释合理即可）　　3.0≤a＜5.9

（2）2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O　（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

（5）B　先产生白色沉淀后沉淀溶解

（二）选考题

11．[化学选修——2：

化学与技术]

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。

一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。

①用混凝法获取淡水　②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种　④改进钾、溴、镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子为________mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO

浓度/（g·L－1）

63.7

28.8

144.6

46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________________，产品2的化学式为________，1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：

__________________。

解析：

（1）混凝法是一种去除废水中悬浮物质和胶体的分离技术的海水淡化方法，是传统海水淡化方法：

（2）根据电子守恒有，3Br2—NaBrO3—5NaBr—5e－，可知吸收1molBr2转移电子5/3mol，

（3）由流程知，脱硫实际上就是沉淀SO

，化学反应为Ca2＋＋SO

===CaSO4↓；由流程知产品2是Mg（OH）2，1L海水中含有的Mg2＋的物质的量为1.2mol，因此可得到氢氧化镁沉淀的质量是69.6g；

（4）电解熔融状态的MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑，电解过程中含有水，高温下镁与水反应造成镁的损耗，化学方程式为Mg＋2H2O

Mg（OH）2＋H2↑。

答案：

（1）②③④　

（2）

　（3）Ca2＋＋SO

===CaSO4↓

Mg（OH）2　69.6　（4）MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑　Mg＋2H2O

Mg（OH）2＋H2↑

12．[化学——选修3：

物质结构与性质]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是________（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为________。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是____________；酸根呈三角锥结构的酸是____________。

（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。

（5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子是轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有______________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是____________________。

答案：

（1）N　

（2）sp3　H2O2、N2H4　（3）HNO2、HNO3　H2SO3　（4）＋1　（5）SO

　共价键和配位键　H2O　H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱

13．[化学——选修5：

有机化学基础]

立方烷（

）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。

下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为________，E的结构简式为________。

（2）③的反应类型为________，⑤的反应类型为________。

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为________；反应2的化学方程式为_______________________________；

反应3可用的试剂为________。

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________________________

（填化合物代号）。

（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种。

解析：

A→B是取代反应，B→C是消去反应，C→D是取代反应，D→E是加成反应，E→F是消去反应，F→G是1，4加成反应，G→H是异构化反应。

（1）根据反应本质，B→C是消去反应，C的结构简式为

，D与Br2加成生成E的结构简式为

；

（2）③的反应类型为取代反应，④的反应类型为加成反应；（3）由流程知，先在光照、Cl2的作用下发生取代反应，然后发生取代反应生成醇，最后氧化生成产品；（4）观察流程中的物质，G和H互为同分异构体；（5）I在碱石灰的作用下生成立方烷，立方烷中只有一种位置的氢原子；（6）六硝基立方烷和二硝基立方烷的结构种数相同，有3种结构。

答案：

（1）

（2）取代反应　消去反应

（3）Cl2/光照　

O2/Cu（其他合理答案均可）　（4）G和H　（5）1　（6）3