34节练习以及答案解析.docx
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34节练习以及答案解析
3.4节练习以及答案解析
3、1-
3、4节练习以及答案解析
一、单选题
1、某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量,进行如下探究实验(如图,白磷的着火点为40℃),以下说法正确的是()
A、白磷可以用木炭粉代替
B、白磷燃烧产生大量的白雾
C、白磷量的多少对实验结果无影响
D、反应过程中,活塞先向右移,再向左移,最后停留在4刻度处
2、下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作,其中正确的是()
A、
B、
C、
D、3、“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想,其中含有70%的氮气、20%以上的氧气,还有二氧化碳等,下列说法正确的是()
A、“人造空气”比空气中的氮气含量高
B、燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
C、可以利用红磷测定“人造空气”中氧气的含量
D、“人造空气”若只含有氧气会更有益于人体的健康
4、实验室用块状固体碳化钙和水反应制取乙炔(C2H2),该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈,所选发生装置最适合的是()
A、
B、
C、
D、5、下列关于实验室制取氧气的说法中错误的是()
A、装置①可用于高锰酸钾制取氧气
B、装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C、装置③可用于收集氧气
D、装置④可用于收集氧气
6、如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)分别制取氧气的数据分析示意图。
下列依据图示信息所得出的分析正确的是()
A、同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾
B、用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料
C、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D、反应时间较长的是高锰酸钾
7、小燕同学复习时整理了一些化学知识:
①过滤后液体仍然浑浊,原因可能是滤纸破损;②氧气在氧化反应中提供氧,它具有氧化性;③最外层电子为8的粒子一定是稀有气体原子;④由一种元素组成的物质一定是单质;⑤固体药品一般保存在细口瓶中;⑥在书写具有保存价值的档案时,规定应使用碳素墨水,是因为在常温下碳的化学性质不活泼、其中正确的是()
A、①②⑥
B、①③⑥
C、③④⑤
D、①④⑥
8、为测定空气中氧气的体积分数,某兴趣小组的同学选用了35mL的试管作反应容器(如图)和量程体积足够大的针筒注射器、将红磷放入试管后,橡皮塞塞紧试管,松开弹簧夹(整套装置的气密性良好)、用酒精灯加热红磷,待燃烧结束,冷却到室温,观察现象、可以观察到活塞从原来的10mL刻度处慢慢前移到约()
A、1mL刻度处
B、3mL刻度处
C、5mL刻度处
D、8mL刻度处
9、下列实验现象描述正确的是()
A、木炭在氧气中燃烧,生成无色气体,气体不能使澄清的石灰水变浑浊
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
C、蜡烛在氧气中比在空气中燃烧要旺,发出白光,生成刺激性气味的气体
D、在空气中加热铜丝,由红色变成黑色,但不燃烧
10、某同学在研究物质燃烧的条件时,做了如图所示的实验:
把一根粗金属丝绕成线圈,罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是()
A、金属丝有良好的导热性
B、金属线圈内的气体温度升高了
C、可燃物的温度降到了着火点以下
D、若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭
11、目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可以使用炭灰,下列有关说法错误的是()
A、酒精的燃烧是为了升高温度
B、炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C、酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
D、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
12、科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术,该技术以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热发生反应,生成甲烷等物质,从而减少碳排放。
该反应前后发生变化的是()
A、元素的种类
B、碳原子的数目
C、氢元素的化合价
D、纳米镍粒子的化学性质
13、下列对质量守恒定律的理解,正确的是()
A、将5克铁和5克铜混合加热后,物质的总质量为10克,遵循质量守恒定律
B、化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C、5克硫和5克氧气完全反应后,生成物质量为10克
D、镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律
14、科技人员成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料,反应的微观示意图如下,有关该反应的说法正确的是()
A、该反应属于化合反应
B、反应前碳元素的化合价为+2价
C、生成物的化学式可用C2H2O表示
D、参加反应的两物质的质量比为1∶1
15、实验表明,不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,而能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳。
由此得出下列结论中,合理的是()
A、能发生反应的物质之间是否发生反应,与反应的条件有关
B、反应物之间的接触面积越大,越有利于反应的进行
C、块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间结合状况不同
16、如图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
下列能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是()
A、①变红,③不变红
B、④变红,③不变红
C、①、④变红,②、③不变红
D、④比①先变红,②、③不变红
17、下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是()
A、紫色石蕊溶液变红色
B、石灰水变浑浊
C、蜡烛熄灭
D、杠杆左高右低
二、填空题
18、有编号为
A、
B、
C、D的四支试管,A中只加入氯酸钾;B中只加入高锰酸钾;C中加入氯酸钾和少量二氧化锰;D中加入氯酸钾和少量高锰酸钾,将它们分别加热至完全反应。
(1)四支试管中反应速率最慢的是________(填序号)。
(2)它们共同的产物是________。
(3)
B、
C、D三支试管剩余的固体中含有的共同物质是________。
(4)(3)中所提物质在三个反应中作用不同,在B中它是________;在C中它是________;在D中它________。
19、空气中氧气约占21%,利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径,下面是工业上制氧气流程图:
(1)工业上分离液态空气制氧气的变化属于________(填“物理变化”或“化学变化”)
(2)这样制得的氧气是________(填“纯净物”或“混合物”)(3)氮气的沸点﹣196℃,氧气的沸点﹣183℃,在蒸发的过程中________先被蒸发出来、(填“氮气”或“氧气”)(4)任何物质我们都要辩证的看待,氧气既有利的一面,也有有害的一面请各写出一点:
用途:
________危害:
________、
20、某品牌变色眼镜的镜片在强光下会变成暗棕色,当光线变暗时,镜片几乎变成无色透明、原来,变色眼镜是在普通镜片中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒、
(1)当强光照射时,溴化银分解为银和溴,使镜片呈现暗棕色、此过程中,________能转化成化学能、
(2)当光线变暗时,银和溴(Br2)在氧化铜的催化作用下,重新化合生成溴化银(AgBr),镜片的颜色变浅、该反应的化学方程式为________、
21、某老师在《燃烧的条件》教学中,改进了教材中的实验如图所示,在铜片上罩了仪器a,请回答:
(1)仪器a的名称是________、
(2)罩上仪器a的作用是________、(3)对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是________、
三、解答题
22、桐庐市区发生一起氯气泄漏事故,经过一个半小时的紧急处置,险情排除,未对周边环境产生大的影响。
氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体,相同情况下密度比空气大,能溶于水,并与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。
(1)根据以上信息,氯气的物理性质有________(请写出一点)。
(2)消防队员用喷雾水枪溶解弥漫空气中的氯气,写出氯气与水反应的化学方程式:
________。
(3)将氯气通入含氢氧化钙的水池中,使氯气不再对周围居民造成伤害。
已知氯气与Ca(OH)2的反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X,则X的化学式为________。
23、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下:
第一次第二次第三次给定氧气的质量6克13克8克生成二氧化碳的质量
8、25克11克11克
(1)通过以上数据说明,这三次实验中第________次恰好完全反应;
(2)第一次实验中碳有剩余,剩余________克;(3)第________次实验中氧气有剩余,剩余________克;(4)在三次化学反应过程中,是否有不符合质量守恒定律的?
________。
24、实验室制取氧气时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示,请回答下列问题:
图1
图2
(1)t0~t1和t4~t5时段固体质量都不变,为什么?
(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少?
(写出计算过程)
(3)请在图2坐标中,画出固体中锰元素质量在t0~t5时段变化示意图。
25、某石灰厂有一批石灰石原料,其中杂质为二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不与盐酸反应,高温时不发生分解反应)。
为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次盐酸用量及剩余固体的质量见表,利用实验数据绘制的图象见图。
(化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5克
1、5克第二次加入5克第三次加入5克0、5克第四次加入5克0、3克计算:
(1)分析上述图与表,第二次加入稀盐酸后,剩余固体的质量是________克。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量是________克。
四、实验探究题
26、某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律,进行了如下实验。
实验一:
把蜡烛放在电子秤上,记录数据后将其点燃(如图①),几分钟后发现电子秤的示数变小了。
实验二:
将图②所示的装置罩在蜡烛上方,记录数据后再点燃蜡烛(如图③所示)。
与实验一燃烧相同的时间,发现电子秤的示数变大了。
请回答下列问题:
(1)分析以上两个实验可知,要验证质量守恒定律,化学反应通常在________容器内进行。
(2)请你运用质量守恒定律,选择其中的一个实验进行解释。
27、化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验:
(1)上述实验中出现的现象,与CO2的物理性质和化学性质都有关的是________(填序号)。
(2)图A所示实验中,紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)最终会变红,原因是________(用化学方程式解释)。
(3)图C所示实验中,经振荡后可观察到的实验现象有________(填序号)。
①软塑料瓶变瘪;②瓶内生成了白色的碳酸钙;③瓶内澄清石灰水变浑浊;④瓶内溶液变红
28、过氧化氢常用于消毒、漂白等。
在盛有少量MnO2的容器中,加入溶质质量分数为30%的过氧化氢,在常温下可迅速分解放出氧气,实验室可用此方法制取氧气。
试回答下列问题:
(1)如图所示,实验室用过氧化氢和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用________(填字母,下同)装置。
如果要用E装置来收集氧气,则气体应从________端通入。
(2)与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气相比较,实验室用过氧化氢制取氧气的优点是________(写出一种即可)。
(3)取一支试管,注入30%的过氧化氢,无明显现象;在注入30%的过氧化氢的试管内放入少量切成细条的新鲜土豆丝,发现试管中迅速产生大量能使带火星木条复燃的气体。
取出土豆丝,发现土豆丝的质量和化学性质都没变。
对此现象的合理解释是________。
(4)实验室要制取32克的氧气,需要分解多少克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液?
(结果保留一位小数)
答案解析部分
一、单选题
1、【答案】D
2、【答案】A
3、【答案】C
4、【答案】B
5、【答案】C
6、【答案】B
7、【答案】A
8、【答案】A
9、【答案】D
10、【答案】B
11、【答案】C
12、【答案】C
13、【答案】C
14、【答案】A
15、【答案】B
16、【答案】D
17、【答案】D
二、填空题
18、【答案】
(1)A
(2)氧气(3)二氧化锰(4)生成物;催化剂;既是生成物又是催化剂
19、【答案】
(1)物理变化
(2)混合物(3)氮气(4)供给呼气,支持燃烧;引起金属生锈和食物腐败
20、【答案】
(1)光
(2)2Ag+Br22AgBr
21、【答案】烧杯;防止五氧化二磷逸散到空气中,污染空气;物质燃烧需要达到着火点
三、解答题
22、【答案】
(1)氯气是一种黄绿色气体
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO(3)H2O
23、【答案】
(1)三
(2)0、75(3)二;5(4)没有
24、【答案】
(1)根据图中信息可知:
t0~t1时固体质量不变,是因为反应还未进行;t4~t5时固体质量不变,是因为反应进行完全、
(2)由图象可知该反应生成的氧气质量是
3、2克、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x
3、2克x=
31、6克(3)
31、6克高锰酸钾中锰元素的质量是
31、6克100%=11克,变化示意图如下:
25、【答案】
(1)
1、0
(2)
1、7中溶质的质量分数是多少?
解:
由图表可知,5克稀盐酸能与0、5克CaCO3恰好完全反应,设5克稀盐酸中HCl的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007
30、5克xx=0、365克所用稀盐酸中溶质的质量分数为100%=
7、3%答:
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
7、3%。
四、实验探究题
26、【答案】
(1)密闭
(2)m(蜡烛)+m(氧气)+m(装置)=m(剩余的蜡烛)+m(二氧化碳和水)+m(装置),m(蜡烛)+m(装置)m(蜡烛)+m(氧气)=m(剩余的蜡烛)+m(二氧化碳和水),m(蜡烛)>m(剩余的蜡烛),电子秤第一次是测蜡烛的质量,蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中,所以质量偏小了。
实验二:
是测蜡烛和装置的质量,蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收,第二次测得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和,所以电子秤示数变大。
27、【答案】
(1)B
(2)H2O+CO2=H2CO3(3)①③
28、【答案】
(1)B;a
(2)反应不需要加热(3)土豆丝可能存在某些能对H2O2分解起催化作用的物质(4)解:
设需要分解溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑6832x30%32克x=2
26、7克。