34节练习以及答案解析.docx

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34节练习以及答案解析

3.4节练习以及答案解析

3、1-

3、4节练习以及答案解析

一、单选题

1、某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验（如图，白磷的着火点为40℃），以下说法正确的是（）

A、白磷可以用木炭粉代替

B、白磷燃烧产生大量的白雾

C、白磷量的多少对实验结果无影响

D、反应过程中，活塞先向右移，再向左移，最后停留在4刻度处

2、下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）

A、

B、

C、

D、3、“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的氮气、20%以上的氧气，还有二氧化碳等，下列说法正确的是（）

A、“人造空气”比空气中的氮气含量高

B、燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭

C、可以利用红磷测定“人造空气”中氧气的含量

D、“人造空气”若只含有氧气会更有益于人体的健康

4、实验室用块状固体碳化钙和水反应制取乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈，所选发生装置最适合的是（）

A、

B、

C、

D、5、下列关于实验室制取氧气的说法中错误的是（）

A、装置①可用于高锰酸钾制取氧气

B、装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气

C、装置③可用于收集氧气

D、装置④可用于收集氧气

6、如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰）分别制取氧气的数据分析示意图。

下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）

A、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾

B、用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料

C、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加

D、反应时间较长的是高锰酸钾

7、小燕同学复习时整理了一些化学知识：

①过滤后液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损；②氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性；③最外层电子为8的粒子一定是稀有气体原子；④由一种元素组成的物质一定是单质；⑤固体药品一般保存在细口瓶中；⑥在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，是因为在常温下碳的化学性质不活泼、其中正确的是（）

A、①②⑥

B、①③⑥

C、③④⑤

D、①④⑥

8、为测定空气中氧气的体积分数，某兴趣小组的同学选用了35mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大的针筒注射器、将红磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，松开弹簧夹（整套装置的气密性良好）、用酒精灯加热红磷，待燃烧结束，冷却到室温，观察现象、可以观察到活塞从原来的10mL刻度处慢慢前移到约（）

A、1mL刻度处

B、3mL刻度处

C、5mL刻度处

D、8mL刻度处

9、下列实验现象描述正确的是（）

A、木炭在氧气中燃烧，生成无色气体，气体不能使澄清的石灰水变浑浊

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C、蜡烛在氧气中比在空气中燃烧要旺，发出白光，生成刺激性气味的气体

D、在空气中加热铜丝，由红色变成黑色，但不燃烧

10、某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：

把一根粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。

对这一实验的说法不正确的是（）

A、金属丝有良好的导热性

B、金属线圈内的气体温度升高了

C、可燃物的温度降到了着火点以下

D、若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭

11、目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（）

A、酒精的燃烧是为了升高温度

B、炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭

C、酒精的燃烧会升高机制炭的着火点

D、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积

12、科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。

该反应前后发生变化的是（）

A、元素的种类

B、碳原子的数目

C、氢元素的化合价

D、纳米镍粒子的化学性质

13、下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）

A、将5克铁和5克铜混合加热后，物质的总质量为10克，遵循质量守恒定律

B、化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

C、5克硫和5克氧气完全反应后，生成物质量为10克

D、镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律

14、科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应属于化合反应

B、反应前碳元素的化合价为＋2价

C、生成物的化学式可用C2H2O表示

D、参加反应的两物质的质量比为1∶1

15、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳。

由此得出下列结论中，合理的是（）

A、能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

B、反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的进行

C、块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间结合状况不同

16、如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

下列能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是（）

A、①变红，③不变红

B、④变红，③不变红

C、①、④变红，②、③不变红

D、④比①先变红，②、③不变红

17、下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（）

A、紫色石蕊溶液变红色

B、石灰水变浑浊

C、蜡烛熄灭

D、杠杆左高右低

二、填空题

18、有编号为

A、

B、

C、D的四支试管，A中只加入氯酸钾；B中只加入高锰酸钾；C中加入氯酸钾和少量二氧化锰；D中加入氯酸钾和少量高锰酸钾，将它们分别加热至完全反应。

（1）四支试管中反应速率最慢的是________（填序号）。

（2）它们共同的产物是________。

（3）

B、

C、D三支试管剩余的固体中含有的共同物质是________。

（4）（3）中所提物质在三个反应中作用不同，在B中它是________；在C中它是________；在D中它________。

19、空气中氧气约占21%，利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图：

（1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）

（2）这样制得的氧气是________（填“纯净物”或“混合物”）（3）氮气的沸点﹣196℃，氧气的沸点﹣183℃，在蒸发的过程中________先被蒸发出来、（填“氮气”或“氧气”）（4）任何物质我们都要辩证的看待，氧气既有利的一面，也有有害的一面请各写出一点：

用途：

________危害：

________、

20、某品牌变色眼镜的镜片在强光下会变成暗棕色，当光线变暗时，镜片几乎变成无色透明、原来，变色眼镜是在普通镜片中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒、

（1）当强光照射时，溴化银分解为银和溴，使镜片呈现暗棕色、此过程中，________能转化成化学能、

（2）当光线变暗时，银和溴（Br2）在氧化铜的催化作用下，重新化合生成溴化银（AgBr），镜片的颜色变浅、该反应的化学方程式为________、

21、某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验如图所示，在铜片上罩了仪器a，请回答：

（1）仪器a的名称是________、

（2）罩上仪器a的作用是________、（3）对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是________、

三、解答题

22、桐庐市区发生一起氯气泄漏事故，经过一个半小时的紧急处置，险情排除，未对周边环境产生大的影响。

氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，相同情况下密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。

（1）根据以上信息，氯气的物理性质有________（请写出一点）。

（2）消防队员用喷雾水枪溶解弥漫空气中的氯气，写出氯气与水反应的化学方程式：

________。

（3）将氯气通入含氢氧化钙的水池中，使氯气不再对周围居民造成伤害。

已知氯气与Ca（OH）2的反应方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2X，则X的化学式为________。

23、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

第一次第二次第三次给定氧气的质量6克13克8克生成二氧化碳的质量

8、25克11克11克

（1）通过以上数据说明，这三次实验中第________次恰好完全反应；

（2）第一次实验中碳有剩余，剩余________克；（3）第________次实验中氧气有剩余，剩余________克；（4）在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？

________。

24、实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：

图1

图2

（1）t0～t1和t4～t5时段固体质量都不变，为什么？

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？

（写出计算过程）

（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段变化示意图。

25、某石灰厂有一批石灰石原料，其中杂质为二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。

为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。

（化学方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑）

稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5克

1、5克第二次加入5克第三次加入5克0、5克第四次加入5克0、3克计算：

（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是________克。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是________克。

四、实验探究题

26、某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验。

实验一：

把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图①），几分钟后发现电子秤的示数变小了。

实验二：

将图②所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（如图③所示）。

与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。

请回答下列问题：

（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常在________容器内进行。

（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。

27、化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：

（1）上述实验中出现的现象，与CO2的物理性质和化学性质都有关的是________（填序号）。

（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是________（用化学方程式解释）。

（3）图C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有________（填序号）。

①软塑料瓶变瘪；②瓶内生成了白色的碳酸钙；③瓶内澄清石灰水变浑浊；④瓶内溶液变红

28、过氧化氢常用于消毒、漂白等。

在盛有少量MnO2的容器中，加入溶质质量分数为30%的过氧化氢，在常温下可迅速分解放出氧气，实验室可用此方法制取氧气。

试回答下列问题：

（1）如图所示，实验室用过氧化氢和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用________（填字母，下同）装置。

如果要用E装置来收集氧气，则气体应从________端通入。

（2）与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气相比较，实验室用过氧化氢制取氧气的优点是________（写出一种即可）。

（3）取一支试管，注入30%的过氧化氢，无明显现象；在注入30%的过氧化氢的试管内放入少量切成细条的新鲜土豆丝，发现试管中迅速产生大量能使带火星木条复燃的气体。

取出土豆丝，发现土豆丝的质量和化学性质都没变。

对此现象的合理解释是________。

（4）实验室要制取32克的氧气，需要分解多少克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液？

（结果保留一位小数）

答案解析部分

一、单选题

1、【答案】D

2、【答案】A

3、【答案】C

4、【答案】B

5、【答案】C

6、【答案】B

7、【答案】A

8、【答案】A

9、【答案】D

10、【答案】B

11、【答案】C

12、【答案】C

13、【答案】C

14、【答案】A

15、【答案】B

16、【答案】D

17、【答案】D

二、填空题

18、【答案】

（1）A

（2）氧气（3）二氧化锰（4）生成物；催化剂；既是生成物又是催化剂

19、【答案】

（1）物理变化

（2）混合物（3）氮气（4）供给呼气，支持燃烧；引起金属生锈和食物腐败

20、【答案】

（1）光

（2）2Ag+Br22AgBr

21、【答案】烧杯；防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气；物质燃烧需要达到着火点

三、解答题

22、【答案】

（1）氯气是一种黄绿色气体

（2）Cl2＋H2O=HCl＋HClO（3）H2O

23、【答案】

（1）三

（2）0、75（3）二；5（4）没有

24、【答案】

（1）根据图中信息可知：

t0～t1时固体质量不变，是因为反应还未进行；t4～t5时固体质量不变，是因为反应进行完全、

（2）由图象可知该反应生成的氧气质量是

3、2克、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑31632x

3、2克x＝

31、6克（3）

31、6克高锰酸钾中锰元素的质量是

31、6克100%＝11克，变化示意图如下：

25、【答案】

（1）

1、0

（2）

1、7中溶质的质量分数是多少？

解：

由图表可知，5克稀盐酸能与0、5克CaCO3恰好完全反应，设5克稀盐酸中HCl的质量为x。

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1007

30、5克xx＝0、365克所用稀盐酸中溶质的质量分数为100%＝

7、3%答：

所用稀盐酸中溶质的质量分数为

7、3%。

四、实验探究题

26、【答案】

（1）密闭

（2）m（蜡烛）＋m（氧气）＋m（装置）＝m（剩余的蜡烛）＋m（二氧化碳和水）＋m（装置），m（蜡烛）＋m（装置）

m（蜡烛）＋m（氧气）＝m（剩余的蜡烛）＋m（二氧化碳和水），m（蜡烛）>m（剩余的蜡烛），电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，所以质量偏小了。

实验二：

是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收，第二次测得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大。

27、【答案】

（1）B

（2）H2O＋CO2=H2CO3（3）①③

28、【答案】

（1）B；a

（2）反应不需要加热（3）土豆丝可能存在某些能对H2O2分解起催化作用的物质（4）解：

设需要分解溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x。

2H2O22H2O＋O2↑6832x30%32克x＝2

26、7克。