广东版化学全程复习方略 阶段滚动检测第一二章人教版.docx

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广东版化学全程复习方略阶段滚动检测第一二章人教版

阶段滚动检测

第一、二章

（90分钟100分）

第Ⅰ卷（选择题　共36分）

一、单项选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

1.2011年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。

NA表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是（　　）

A.11.2L丙烷中含有的分子数为0.5NA

B.丙烷的摩尔质量是44g

C.同温同压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等

D.2.2g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5NA

2.（2012·聊城模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.标准状况下，22.4L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子

B.常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NA

C.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1molCu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn6.5g

D.1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA

3.下列说法中错误的是（　　）

A.从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

B.配制0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C.0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D.10g98%的硫酸溶液（密度为1.84g·cm－3）与10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的浓度是不同的

4.（2012·深圳模拟）分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和验证都正确的是（　　）

A.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸

B.Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

C.NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属于离子化合物

D.豆浆和雾均是胶体

5.（2011·海南高考）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是（　　）

A.NaHCO3和Al（OH）3　　B.BaCl2和NaCl

C.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3

6.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（　　）

A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐

7.标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）

A.体积：

①④③②

B.密度：

④①③②

C.质量：

①④③②

D.氢原子数：

①③④②

8.（2012·茂名模拟）下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A.在pH＝12的溶液中：

Na＋、K＋、AlO

、CO

B.无色溶液中：

Mg2＋、K＋、Cl－、OH－

C.在c（H＋）＝10－13mol/L的溶液中：

NH

、Al3＋、SO

、NO

D.在pH＝1的溶液中：

K＋、Fe2＋、Cl－、NO

9.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。

然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。

结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。

那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.②③④　　B.③④　　C.①②③　　D.①②③④

10.（2012·潮州模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

HSO

＋OH－

SO

＋H2O

B.次氯酸钙溶液中通入过量SO2：

ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

C.用过量的氨水吸收SO2：

NH3·H2O＋SO2===NH

＋HSO

D.1mol·L－1的NaAlO2溶液和4mol·L－1的盐酸等体积混合：

AlO

＋4H＋===

Al3＋＋2H2O

11.（2011·江苏高考）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是（　　）

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

12.（2012·江门模拟）下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）

A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

二、双项选择题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求）

13.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是（　　）

A.NH4CuSO3中硫元素被氧化

B.该反应表明硫酸具有酸性

C.刺激性气味的气体是SO2

D.该反应中硫酸作氧化剂

14.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：

AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（　　）

A.原溶液中的I－一定被氧化

B.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

C.溶液中一定不存在Fe2＋

D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀

15.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为

0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质）。

则下列有关说法不正确的

是（　　）

A.无法计算原NaOH溶液的质量分数

B.所得溶液中Cl－的物质的量为0.25mol

C.与NaOH反应的氯气为0.15mol

D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3∶2

16.（2012·中山模拟）实验室常利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法不正确的是（　　）

A.NH4Cl氮元素被还原

B.每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol

C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1

D.N2只是氧化产物

第Ⅱ卷（非选择题　共64分）

三、非选择题（本大题共5小题，共64分）

17.（12分）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　（填序号）。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.量取一定体积的液体

E.用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　g。

在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度　　　　　　0.1mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度　　　　0.1mol·L－1。

（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为　　　　mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　mL量筒最好。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：

______________________________________________

__________________________________________________________________。

18.（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　　，有关的离子方程式为__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

（3）取

（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　　　　，有关的离子方程式为______________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________。

A.Cl－　　B.NO

　　C.CO

　　D.OH－

19.（10分）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO

、NO

、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还有下列选项中的一种离子，该离子是　　　　。

A.Na＋B.Mg2＋C.Cu2＋D.Ag＋

（2）正盐A、B、C的化学式分别为：

　　　　　　　、　　　　　　　　　　、________________________。

（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO

、NO

、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为　　　　。

20.（14分）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2＋7O2＋2H2O

4H＋＋2Fe2＋＋_______；

②4Fe2＋＋O2＋4H＋

4Fe3＋＋　　　　；

③FeS2＋2Fe3＋

3Fe2＋＋2S；

④2S＋3O2＋2H2O

4H＋＋2SO

。

已知：

FeS2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。

（2）反应③的还原剂是　　　　。

（3）观察上述反应，FeS2最终转化为　　　　从煤炭中分离出来。

21.（16分）（2011·广东高考）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（相对分子质量：

315）。

在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

为探究原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是____________________________________

__________________________________________________________________。

（2）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。

写出实验步骤、预期现象和结论。

（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6）

限选试剂及仪器：

稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀

步骤2：

取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸

步骤3：

取适量步骤1中的沉淀于试管中，　　　　

步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。

实验如下：

①配制250mL约0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：

准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，　　　　，将溶液转入　　　　，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：

准确量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

　　　　（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗盐酸VmL。

③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数＝　　　　（只列出算式，不作运算）

（4）室温下，　　　　　　　（填“能”或“不能”）配制1.0mol·L－1Ba（OH）2溶液。

答案解析

1.【解析】选C。

A项中未注明标准状况，不正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，B不正确；同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，C正确；2.2g丙烷分子中所含C—H键的个数应为0.4NA，D不正确。

2.【解析】选A。

一个重氢原子中含有一个中子，标准状况下，22.4LD2的物质的量为1mol，故含有2NA个中子，A项正确；常温常压下，3.36L氯气的物质的量小于0.5mol，与2.7g铝充分反应，转移电子数小于0.3NA，B项不正确；Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，负极Zn溶解，C项不正确；1mol异丁烷中，含C—H共价键数目为10NA，D项不正确。

3.【解析】选D。

10g98%的硫酸溶液物质的量浓度为

＝18.4mol·L－1，与10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的浓度相同，D项错误。

4.【解析】选D。

氧化性酸是指中心原子具有氧化性，浓硫酸、浓硝酸是氧化性酸，浓盐酸具有氧化性，但不是氧化性酸，A错误；SO2属于非电解质，B错误；由离子键构成的化合物属于离子化合物，NaOH、NaNO3属于离子化合物，HNO3属于共价化合物，C错误；豆浆和雾都是胶体，D正确。

5.【解析】选D。

NaHCO3和稀H2SO4反应生成CO2气体，Al（OH）3与稀H2SO4反应得到Al2（SO4）3溶液，故A不符合题意；BaCl2和稀H2SO4反应只生成BaSO4沉淀，故B不符合题意；HClO3和K2SO4与稀H2SO4均不反应，故C不符合题意；BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，BaSO4为沉淀，故D符合题意。

6.【解析】选C。

依题意，甲、乙两种分散系都是胶体，氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到硫酸钾和硫酸铝。

7.【解析】选A。

A项中n（HCl）＝0.5mol，n（H2S）＝0.4mol，故体积关系V（H2O）

m（NH3）

×2≈12.4mol，0.5molHCl、0.4molH2S、0.2molNH3中H原子的物质的量分别为0.5mol、0.8mol、0.6mol，故氢原子数由小到大顺序为②④③①。

8.【解析】选A。

A项在碱性条件下，四种离子不发生反应，A正确；B项，

Mg2＋与OH－产生Mg（OH）2沉淀，B错误；C项，溶液呈碱性，NH

、Al3＋与OH－反应，C错误；D项，pH＝1的溶液中有H＋，此时NO

会氧化Fe2＋，D错误。

9.【解析】选D。

①量筒用蒸馏水洗净后立即量取，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度偏低。

②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。

③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。

④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低，故选D。

10.【解析】选D。

A项漏掉NH

与OH－的反应，错误；B项两种产物HClO（具有强氧化性）和HSO

（具有强还原性）不共存，错误；C项，氨水过量，产物应为（NH4）2SO3，错误；D项，n（NaAlO2）∶n（HCl）＝1∶4，反应生成Al3＋和H2O，正确。

11.【解析】选B。

A项，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C项，Cl2与铁在点燃的条件下反应，C项错误；D项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，D项错误。

12.【解析】选B。

由单质化合而成的氧化物既是氧化产物，又是还原产物，如C＋O2

CO2,2Na＋O2

Na2O2，A错误；CO＋CuO

Cu＋CO2，不属于四种基本反应中任何一种，B正确；钠元素形成的氧化物Na2O、Na2O2中钠均为＋1价，C错误；同种物质在一定温度下，饱和溶液的浓度最大，但不同物质或同种物质在不同温度下的饱和溶液的浓度不一定大，D错误。

13.【解析】选B、C。

NH4CuSO3与足量H2SO4混合微热，生成红色金属为Cu，产生刺激性气味气体为SO2，溶液为蓝色的CuSO4溶液。

由此可知，Cu元素既被氧化又被还原。

A、D均错误，B、C正确。

14.【解析】选A、B。

Br－、Fe2＋、I－的还原性逐渐增强，氯气先氧化I－、再氧化Fe2＋、最后氧化Br－。

向反应后的溶液中滴加KSCN溶液变为红色，这说明

Fe2＋部分被氧化或全部被氧化，则I－完全被氧化，Br－未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。

所得溶液加入CCl4溶液后，I2被萃取，溶液中已无I－，不能产生黄色沉淀，故C、D不正确，A、B正确。

15.【解析】选A、C。

原NaOH溶液的质量分数为

×100%＝10%，A错误；根据Na＋守恒，反应后溶液中Na＋的总物质的量仍为0.3mol，其中含0.05molNaClO，0.25molNaCl，则与氢氧化钠反应的氯气为0.05mol，故C不正确。

16.【解析】选A、D。

NH4Cl中氮元素为－3价，NaNO2中的氮元素为＋3价，N2中氮元素的化合价为0价，故NH4Cl为还原剂，NaNO2为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。

每生成1molN2，电子转移3mol。

故选A、D。

17.【解析】

（1）图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。

（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。

（3）因无450mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶，故要根据500mL溶液计算，m（NaOH）＝c·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g/mol＝

2.0g，定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。

（4）由稀释前后物质的量相等，V（浓）＝

＝L

＝

L≈13.6mL，选用15mL量筒最好，误差小。

稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

答案：

（1）A、C　烧杯、玻璃棒

（2）B、C、E

（3）2.0　大于　小于

（4）13.6　15　将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

18.【解析】

（1）无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。

（2）加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

（3）加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。

（4）原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO

、OH－，一定含NO

。

答案：

（1）Cu2＋、Fe3＋

（2）Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（3）Mg2＋

Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg（OH）2↓＋2NH

（4）B

19.【解析】

（1）四个选项中的阳离子中，只有Ag＋和Cl－或SO

能生成白色沉淀，故选D。

（2）将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO

、NO

、Cl－五种离子，说明Ag＋不足，Cl－过量，再根据A、B、C三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4。

（3）A、B、C三种正盐溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO

、NO

、K＋四种离子，说明Ag＋和Cl－的物质的量相等，即FeCl3的物质的量与AgNO3的物质的量之比为1∶3。

又因Fe3＋、SO

的物质的量之比为1∶2，则FeCl3的物质的量与K2SO4的物质的量之比为1∶2，因此A、B、C三种正盐的物质的量之比为1∶3∶2。

答案：

（1）D

（2）FeCl3　AgNO3　K2SO4

（3）1∶3∶2

20.【解析】

（1）根据电荷守恒定律，反应①左边没有电荷，右边已有8个正电荷，还缺8个负电荷，结合质量守恒定律，反应物中还含有4个S和16个O，其个数比为1∶4，所以缺少4个SO

。

根据电荷守恒定律，反应②左边有12个正电荷，右边已有12个正电荷，所以缺少一种电中性物质，结合质量守恒定律，反应物中还含有4个H和2个O，其个数比为2∶1，所以缺少2个H2O。

（3）从上述四个反应可以看出，硫元素的变化过程为：

FeS2―→SO

，FeS2―→S―→SO

，所以硫元素最终变成SO

；铁元素的变化过程为：

FeS2―→Fe2＋―→

Fe3＋―→Fe2＋，所以铁元素最终变成Fe2＋。

答案：

（1）4SO

　2H2O

（2）FeS2

（3）Fe2＋和SO

（或FeSO4和H2SO4）

21.【解题指南】解答本题时要注意以下两点：

（1）明确实验目的；

（2）灵活利用溶解度进行有关计算和判断。

【解析】

（1）Ba（OH）2·8H2O能溶于水，且在空气中放置能与空气中的CO2反应生成BaCO3，BaCO3不溶于水，