福建省三明市第一中学届高三化学上学期第二次月考试题特保班.docx
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福建省三明市第一中学届高三化学上学期第二次月考试题特保班
三明一中2015~2016学年度上学期第二次月考卷
高三化学试卷(特保班)
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Na-23Fe-56Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是
A医用酒精的浓度通常为75%
B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C.采集某雨水样品,放置一段时间,pH由4.8变为4.2,是因为水中溶解了较多的CO2
D.氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂
2.下列物质在生活中应用时,起氧化作用的是
A.明矾作净水剂B.漂粉精作消毒剂
C.甘油作护肤保湿剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
3.下列方程式不能正确解释实验事实的是
A.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O
B.Na2CO3溶液能使酚酞试液变红:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.0.lmol·L-lCH3COOH溶液的pH>1:
CH3COOHCH3COO-+H+
D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,出现红褐色沉淀:
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
4.某温度下,将2molA和1molB放入一密闭容器中,发生反应:
A(g)+B(g)
2C(s)+2D(g),5min后反应达到平衡,测得生成C为0.8mol,下列相关表述正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.该条件下B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,A的转化率增大
D.若向平衡体系中加入少量生成物C,则正、逆反应速率均增大
5.下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0.1mol·L-lHNO2溶液的pH=2.1;②常温下NaNO2溶液的pH>7;③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗;④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2;⑥HNO2不稳定,易分解
A.①②B.①②⑥C.①②④⑤D.①②③⑤
6.某有机物有如下性质:
①能和银氨溶液共热得到银镜;②加入碳酸氢钠无变化;③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热,发现红色褪去。
则该有机物可能是
A.乙酸B.乙醛C.甲酸乙酯D.乙醇
7.下列说法正确的是
A.天然植物油常温下-般呈液态,难洛于水,有恒定的熔点、沸点
B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖
C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
8.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ·mol-1
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下,则C-H键能和△H2分别是
A.403kJ·mol-1,-66kJ·mol-1B.423kJ·mol-1,+28kJ·mol-1
C.413kJ·mol-1,-58kJ·mol-1D.314kJ·mol-1,-18kJ·mol-1
9.已知25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9,BaSO4的溶度积Ksp=1.07×10-10,则下列说法不正确的是
A.25℃时,当溶液中c(Ba2+)·c(SO
)=1.07×10-10时,此溶液为BaSO4的饱和溶液
B.25℃时,在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出,此时溶液中c(CO
)∶c(SO
)≈24.11
C.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以无法将BaSO4转化为BaCO3
D.在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体,可使c(Ba2+)减小,BaCO3的溶度积不变
10.现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:
V2=9:
11
B.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:
①>②>③>④
D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
11.在一定温度下,容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,表明反应已达平衡的是
①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
12.下列除杂质的方法不正确的是
A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去
B.氯化钠中有少量氯化铵,加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.乙酸乙酯中混有少量乙酸,用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油,用盐析法除去
13.一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。
下列判断不正确的是
A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为
0.1mmol·L-l
C.Fe3+不能提高乙酸降解速率
D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的
降解速率依次减小
14.用右图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液的PH为9~10,阳极
产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:
C.阴极的电极反应式为:
D.除去CN-的反应:
15.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液
的装置如右图所示,其中阴极和阳极均为惰性
电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体
积比约为1∶2,以下说法正确的是
A.a极与电源的负极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.a电极反应式:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
16.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.其他条件不变时,若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.其他条件不变时,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
17.室温下,将0.1000mol·L-1盐酸滴入20.00mL未知
浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体
积变化曲线如右图所示。
下列有关说法不正确的
A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1
B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5
D.b点:
c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ)
18.该同学用如下装置进行实验,分析影响反应速率的因素。
实验Ⅰ(断开K)1分钟水滴数
34
59
86
117
…
102
实验Ⅱ(闭合K)1分钟水滴数
58
81
112
139
…
78
实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示。
下列说法不正确的是
A.实验Ⅰ中化学能主要转化为热能
B.实验Ⅱ中化学能主要转化为电能
C.反应前期水滴数58>34、81>59,主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率
D.反应后期水滴数102>78,主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ
19.氯气溶于水达到平衡后,若只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.加入少量水,水的电离平衡向正方向移动
B.加入少量NaHCO3固体,c(ClO-)减小
C.通入少量SO2,溶液漂白性增强
D.加入NaOH固体至溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)
20.图示为某有机物的结构简式,1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为
A.6molB.5mol C. 4mol D.2mol
21.下表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(mol.L-1)与pH的关系,下列说法不正确的是
pH
c(CrO42-)
c(HCrO4-)
c(Cr2O72-)
c(H2CrO4)
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
A.铬酸的第一步电离是完全电离
B.铬酸的第二步电离是部分电离,且存在两种电离方式
C.当电离达到平衡时,2
(Cr2O72-)=
(HCrO4-)
D.pH越大,电离出的CrO42-浓度越大
22.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确的是
A.电子经外电路流向Pt电极
B.电池工作时,电解质中Ag+数目减少
C.正极反应:
Cl2+2e—+2Ag+=2AgCl
D.空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快
23.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,下列说法正确的是
A.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B.三个不同温度下,363K时Ksp(SrSO4)最大
C.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO
)的增大而
减小
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变
为不饱和溶液
24.已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:
①HCN
H++CN△H1>0K1
②CN+H2O
HCN+OH-△H2>0K2
常温下(K1=6.2×10-10),将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,下列叙述正确的是
A.混合溶液的pH<7B.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小
C.K2≈1.6×10-5D.c(Na+)=c(HCN)+c(CN)
25.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图:
气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极
B.检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
C.检测H2S时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.检测Cl2时,敏感电极的电极反应式为:
Cl2+2e-=2Cl-
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空与简答题(共50分)
26.(12分)
(1)一定温度下,向1L0.lmol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,溶液中
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)常温下,将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反应。
回答下列问题。
①如果溶液pH=7,此时V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________。
②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。
(3)常温下,向20ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图,回答下列问题:
①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,
则此溶液的pH的取值范围是;
②为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数,下列方案可行的是
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
27.(12分)氢气是一种理想的“绿色能源”,下图为氢能产生与利用的途径
(1)上图中4个过程中能量转化形式有_____________
A.2种B.3种C.4种D.4种以上
(2)电解过程要消耗大量电能,而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
以上反应的△H1_____________△H2(选填“>"、“<”或“=”)
(3)已知H2O
(1)→H2O(g)△H=+44mol·L-1,依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________
(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:
LaNi5(s)+3H2(g)
LaNi5H6(s)
△H<0,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件之一是`________________________________
②一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢,总反应:
2C7H8+6H2O
(1)
2C7H14+3O2(g)电解过程中产生的气体X为_______________,电极A发生的电极反应式为____________________________________________
28.(12分)
以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取钴的氧化物的流程如下:
(1)步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后,将滤渣1进行再次浸出,其目的是____________。
(2)步骤Ⅱ需要加热搅拌,相应的离子方程式为_____________________。
(3)步骤Ⅲ中的反应为2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+。
过滤后母液的pH=2.0,c(Na+)=amol·L-1,c(Fe3+)=bmol·L-1,c(SO42-)=dmol·L-1,该反应的平衡常数K=___________(用含a、b、d的代数式表示)。
(4)完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式:
□_______+□CO32-+□H2O=Co5(OH)6(CO3)2↓+□_______
(5)已知CoCl2的溶解度曲线如右图所示。
步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌,待固体溶解后需趁热过滤。
①边加热边搅拌的原因是______________;
②趁热过滤的原因是______________。
29.(14分)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为:
2Fe2O3+4SO2
4FeS+7O2
7O2
【实验一】:
测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
(1)鼓入空气的作用是________________________________________________________。
(2)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)_________________________________________________________。
H2O2可以看作是一种很弱的酸,写出其电离方程式:
。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为(列出表达式即可)。
【实验二】:
测定铁元素的含量
(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________。
(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL
25.00
25.03
20.00
24.97
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=_______________。
【附加题】30.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-;②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA;③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C。
回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________,最难结合质子的是___________。
(3)下列离子方程式中正确的是________。
A.H3C+3A-=3HA+C3-
B.HB-+A-=HA+B2-
C.H3C+B2-=HB-+H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:
H3C+OH-(过量)→_________;
HA(过量)+C3-→__________。
【附加题】31.
(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)
[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。
已知25℃时它的电离常数K=5.7×10-10。
则此温度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度= 。
(计算结果保留小数点后一位)
(2)常温下,0.1mol·L-1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-X,则x= 。
三明一中2015~2016学年度上学期第二次月考卷
考号
高三化学答题卷(特保班)20151215
注意:
1.第I卷做在答题卡上,答题卡必须填涂以下三个项目:
(1)姓名
(2)准考证号:
先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号,再用2B铅笔涂对应数字。
准考证号为九位数:
年级(3,表示高三,一位数)+班级(两位数,如1班是01,16班为16)+座号(两位数)+考室(两位数)+考号(两位数)
(3)科目代号:
化学
请考生按以上要求认真填涂答题卡,错涂、漏涂者第I卷0分!
!
!
2.第Ⅱ卷做在答题卷上,必须写班级、姓名和考号
二、填空与简答题(共50分)
26.
(1)__________________
(2)①_______________________________________________________________________
②_____________________________________
(3)①_____________________________________②____________________________
27.
(1)___________________
(2)_________________________
(3)________________________________________________________________________
(4)①_______________________________________________________________
②____________________________________________________________________
28.
(1)_________________________________________________________________
(2)_________________________________________________________________
(3)__________________________________________________________________
(4)□_______+□CO32-+□H2O=Co5(OH)6(CO3)2↓+□_______
(5)①____________________________________________________________________
②_____________________________________________________________________
29.
(1)_________________________________________________________________________
(2)_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)___________________________________________________
(4)_____________________
(5)___________________________________________
(6)____________________________________________
三明一中2015~2016学年度上学期第二次月考卷
高三化学参考答案(特保班)20151215
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共50