杨浦二模 上海市杨浦区届高三下学期学业质量调研化学试题 Word版含答案.docx
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杨浦二模上海市杨浦区届高三下学期学业质量调研化学试题Word版含答案
杨浦区2014学年度第二学期高三年级学业质量调研
化学学科试卷2015.4
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1Li-6.94C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28
Cl-35.5K-39Fe-56Co-59Cu-64Sn-119Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
1．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是
A．电解质：
明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：
SO3、CO2、NO
C．混合物：
铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：
C60、C70、金刚石
2．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是
A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．二氧化碳分子的比例模型
B．芳香烃的组成通式CnH2n-6（n≥6）
C．12C、14C原子结构示意图均可表示为D．羟基的电子式
4．第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有
A．4个B．3个C．2个D．1个
5．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是
A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）
6．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl。
下列解释合理的是
A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl
C．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸
7．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是
A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
8．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是
A．NH3NONO2HNO3
B．浓缩海水Br2HBrBr2
C．饱和食盐水Cl2漂白粉
D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸
9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数
的关系图。
字母代表元素，分析正确的是
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高
价氧化物的水化物均为强酸
C．简单离子的半径：
X>Z>M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
10．
用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的的是
碱石灰
二氧化硫
水
图1图2图3图4
A．图1：
验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：
制取干燥的NH3
C．图3：
干燥、收集并吸收多余SO2D．图4：
验证乙炔的还原性
11．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是
A．体积之比13:
13:
14B．密度之比14:
14:
13
C．质量之比1:
1:
1D．原子数之比1:
1:
1
12．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是
A．生铁比纯铁容易生锈
B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e→4OH－
D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
13．将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．Ba2+、Ca2+、Br－、Cl－B．CO32－、SO32－、K+、NH4+
C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、ClO－、NO3－
14．一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。
从理论上分析，下列说法正确的是
A．该转化过程是物理变化B．1molCO2原子晶体中含2molC－O键
C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
15．下列实验不能达到预期目的的是
实验操作
实验目的
A
充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中
研究温度对化学平衡移动的影响
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液
比较苯酚与碳酸氢钠的酸性
D
取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊
确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
16．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。
下列分析正确的是
A．残留固体是2molNa2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气
17．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。
下列分析错误的是
A．该制备小苏打的方程式为：
NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B．母液中通入的氨气与HCO3－反应：
NH3+HCO3－→CO32－+NH4+
C．加食盐是为增大溶液中Cl－的浓度
D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
）
18．室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O
H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是
A．该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）
B．该生成H4SiO4的反应为吸热反应
C．用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10－2mol/（L·h）
D．若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
19．下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是
A．FeO、FeS、CuO、CuS稀硫酸
B．苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯溴水
C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇新制氢氧化铜悬浊液
D．苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸饱和碳酸钠溶液
20．与下列事实对应的化学用语错误是
A．纯碱溶液能清洗油污：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：
Fe3++Fe→2Fe2+
C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：
2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42―恰好沉淀完全：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42―→2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
21.关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的下列说法正确的是
A．根据题中信息，可推断氨水显弱碱性
B．加水稀释过程中，c（H+）/c（OH―）的值减小
C．与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：
H2O
H++OH―向右移动
22．铜锡合金，又称青铜，含锡量为1/4～1/7（质量比）的青铜被称作钟青铜。
有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag锡或至少减少bg铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍。
则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为
A．7：
17B．3：
2C．12：
1D．7：
1
四、（本题共12分）
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。
硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。
完成下列填空：
23．图中X的电子式为；其水
溶液在空气中放置易变浑浊，写
出反应的化学方程式；
该变化说明S的非金属性比O
（填“强”或“弱”），从原子结构
的角度解释原因：
。
通过（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱。
24．下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（选填编号）。
a．Na2S+Sb．Z+Sc．Na2SO3+Yd．NaHS+NaHSO3
25．已知反应：
Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是（选填编号）。
a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
26．治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。
已知：
①硫的熔点：
112.8℃、沸点：
444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。
写出该治理烟道气反应的热化学方程式。
27．其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。
不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是。
五、（本题共12分）
Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
将氯气溶于水能形成氯气－氯水体系。
完成下列填空：
28．氯原子最外层电子的电子排布式是。
与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中描述。
29．氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些
离子。
30．氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示:
。
已知HClO的杀菌能力比ClO－强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是（一种原因即可）。
31．在氯水中，下列关系正确的是（选填编号）。
a．c（HClO）+c（ClO－）=c（H＋）－c（OH－）b．c（H＋）=c（ClO－）+c（Cl－）+c（OH－）
c．c（HClO）32．ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+。
写出该反应的化学方程式（需配平）。
有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？
（填“对”或“错”），说明理由。
六、（本题共12分）
锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物。
SnCl4是无色液体，极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。
实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）。
实验室制取无水SnCl4的装置如图所示。
完成下列填空：
CDEF
33．仪器A的名称；仪器B的名称。
34．实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是；除去水的原因是。
35．图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：
（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）。
36．当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是。
若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8gSnCl4，则SnCl4的产率为。
37．SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡。
若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是。
38．已知还原性Sn2+>I－，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl。
如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？
。
七、（本题共12分）
І．为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，
进行如下实验。
已知：
FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，该反应
较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显
明显棕色。
39．实验前需检验装置的气密性，简述操作。
40．实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是；
铜片和稀硝酸反应的化学方程式为。
41．洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式。
ІІ．实验室制备的CuSO4·5H2O中常含Cu（NO3）2，用重量法测定CuSO4·5H2O的含量。
42．实验步骤为：
①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。
43．若1.040g试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g测定的相对误差为。
八、（本题共10分）
乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
已知：
①CH2=CHOH（不稳定）CH3CHO
②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：
RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH
完成下列填空：
44．写反应类型：
③反应；④反应。
反应⑤的反应条件。
45．写出反应方程式。
B生成C；反应②。
46．R是M的同系物,其化学式为，则R有种。
47．写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式。
九、（本题共12分）
以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。
已知：
ROH+R’OHROR’+H2O
完成下列填空：
48．F中官能团的名称；写出反应①的反应条件；
49．写出反应⑤的化学方程式。
50．写出高聚物P的结构简式。
51．E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中只有苯环一个环状结构,且苯环上有两个取代基；
②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
52．写出以分子式为C5H8的烃为主要原料,制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
十、（本题共14分）
锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”。
53．Li3N可由Li在N2中燃烧制得。
取4.164g锂在N2中燃烧，理论上生成Li3Ng；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是g。
（保留三位小数，Li3N的式量：
34.82）
54．已知：
Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑。
取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是L。
过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度。
（保留1位小数，LiOH的式量：
23.94。
写出计算过程）
锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备。
55．将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式。
56．Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO2，已知：
3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按钴和锂的原子比1:
1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数。
（保留三位小数，已知空气组成：
N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）
杨浦区2014学年度第二学期高三年级学业质量调研
化学学科参考答案和评分标准2015.4
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
题号
1
2
3
4
5
答案
B
D
C
A
C
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
C
D
C
B
B
D
A
C
D
A
D
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
AB
BD
AD
C
四、（本题共12分）
23．H:
S:
H；2H2S+O2→2S↓+2H2O；弱；硫原子半径大于氧原子，硫原子的电子能力小于氧原子；H2O的稳定性大于H2S或SO2中硫是+4价，氧是-2价（各1分，共2分，合理即得分）
24．bd（2分，选对1个给1分，错选或多选为0分）
25．b
26．2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2（g）+270kJ（不写条件也得分，2分）
27．Fe2O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小
五、（本题共12分）
28．3s23p5；自旋方向
29．Cl－O2－H－（2分）
30．Cl2（aq）＋H2O
HClO＋H+＋Cl－、HClO
H+＋ClO－（各1分，共2分，Cl2（g）
Cl2（aq）不列入得分点）。
夏季，温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（HClO电离是吸热过程，夏季有更多的HClO电离为H+和ClO－，合理即得分）。
31．bc（2分）
32．2ClO2+5MnCl2+6H2O→5MnO2+12HCl（2ClO2+5Mn2++6H2O→5MnO2+2H++12Cl－2分）
错（不列入得分点），MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应（1分）。
六、（本题共12分）
33．蒸馏烧瓶；冷凝管。
34．Sn可能与HCl反应生成SnCl2；防止SnCl4水解。
35．E、F之间连装有碱石灰的干燥管（合理即得分，3分）
36．Sn和Cl2反应放出大量的热；0.912
37．白色烟雾
38．取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCl4混有少量的SnCl2，否则SnCl4纯净（合理即得分，2分）
七、（本题共12分）
39．关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好。
（合理即得分，2分）
40．利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（1分）。
3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1分）
41．检验有无NO2产生，若有NO2，则NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN—反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色；（2分）
2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O（1分，合理即得分）
42．称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成（2分）
43．-1.5%（-1.48%）（2分）
八、（本题共10分）
44．取代；加成。
催化剂（铁）
45．2CH3CHO+O22CH3COOH；
nCH3COOCH=CH2（2分）
46．4
47．HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3；HCOOC（CH3）C=CH2（3分，各1分）
九、（本题共12分）
48．羧基、氯原子；光照
49．+3NaOH+NaCl+3H2O（2分，合理即得分）
50．（2分，合理即得分）
51．（2分任写一种）
52．异戊二烯（与溴1，4-加成、氢氧化钠溶液水解、催化氧化、催化氧化、与氯化氢加成）（或与溴1，4-加成、氢氧化钠溶液水解、与氯化氢加成、催化氧化、催化氧化）（3分）
十、（本题共14分）
53．6.964（1分）；6.656（2分）
54．11.2L（1分）n（Li3N）=17.41/34.82=0.5molm（LiOH）=1.5×23.94=35.91g
m水（溶剂）=100-1.5×18=73gs/100=（35.91-26.56）/73s=12.8g/100g水（3分）
55．由元素守恒可知13.20g（0.3mol）是二氧化碳；143.50g是氯化银沉淀，则氯离子为1mol，
又根据钠离子为1mol，所以碱式碳酸钴中有钴0.5mol，碳酸根0.2mol，根据电荷守恒，应含氢氧根离子为0.6mol，由碱式碳酸钴的质量可算出结晶水的含量为1.8g（0.1mol），可确定碱式碳酸钴的化学式：
2CoCO3·3Co（OH）2·H2O（3分，其他合理的形式也得分）
5CoCl2+5Na2CO3+4H2O→2CoCO3·3Co（OH）2·H2O+10NaCl+3CO2↑（1分）
56．由所给方程式可得：
6Co2（OH）2CO3+6Li2CO3+3O2→12LiCoO2+6H2O+12CO2；按方程式系数加料，需要3mol氧气，相当于3/0.21mol空气，空气过量70%，空气通入（1+0.7）×3/0.21mol，生成6mol水（g）和12molCO2
∵φ（CO2）=12/（12+6-3+1.7×3/0.21）=0.305（3分）
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