.）
含量：
每瓶共1DD片，每片含主要成分碳酸钙
1,5g（相当于柄60Dmg）
食用方法：
每日一次，每次一片，嚼食
18.小林从海边拾来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分是碳酸钙），为测定其中碳酸钙的含量，他做了如下实验：
首先称取50g贝壳，然后将150ml稀盐酸分5次加入（假设样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。
实验过程中的数据记录如下表：
稀盐酸的体积/ml
第一次
30
第二次
30
第三次
30
第四次
30
第五次
30
剩余固体的质量/g
40
X
20
10
5
求：
（1）x=；
（2）小林测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为；
（3）若把生成的二氧化碳全部收集起来，共有多少克（写出计算过程）？
19.下图是一种化肥包装标签的部分文字。
试根据相关信息计算：
碳酸氢铉
（NH4HCO3）
净重：
50Kg
含氮量：
16.8%
xxx化学工业公司
⑴碳酸氢铉中各元素质量比为N：
H：
C：
0=
⑵碳酸氢铉的相对分子质量是
⑶碳酸氢铉中氮元素的质量分数是
⑷这包化肥的纯度（即含碳酸氧铉的质量分数）是多少？
（假定杂质中不含氮元素）
20.某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：
%1负极上产生氢气的质量；
%1通电后溶液中硫酸钠的质量分数；
%1该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为
10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？
21.工业上可用二氧化硫生产硫酸，反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2（D=2H2SO4。
欲将16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸，则参加反应的氧气的质量是多少？
22.小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温嘏烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量/g
10.8
9.6
8.1
8.1
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为;
（2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为o
23.用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4go求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
24.登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，它和水反应生成氢氧化钙和氢气（CaH2+2H2O_Ca（OH）2+2H2?
）,氢气供燃烧之需。
现有840g氢化钙固体，与足量水反应可生成氢气多少克？
25.碳酸钙可以用做补钙剂，30g碳酸钙中含有钙元素的质量多少克？
如果实验室用20g碳酸钙与足量的稀盐酸反应可制取多少克二氧化碳.
26.莽草酸（化学式：
C7H10O5）是制取抗"H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请计算：
（写出计算过程，并注意格式）
（1）莽草酸分子中C、H、O的质量比；
（2）莽草酸中氢元素的质量分数（精确到0.1%）；
（3）174g莽草酸含氢元素的质量；
⑷对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”：
体重
小于等于15千克
15〜23千克
23〜40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含'，达菲”60mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用多少颗？
27.一定质量的氯化根溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液.请计算：
%1生成硫酸钏沉淀的质量；
%1氯化根溶液的溶质质量分数.
28.取长期露置于空气中已部分变质的氢氧化钠样品10g与足量稀盐酸充分反应后生成二氧化碳2.2g,求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（提示：
2HC1+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T）
29.向盛有32.9g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入CaCk溶液，生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。
反应结束后，A点时溶液中氯化钠溶质的质量分数为26%。
（已知：
Na2CO3+CaC12=CaCO3i+2NaCl）请计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）原固体混合物中钠元素和氯元素的质量比。
30.为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止.生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：
10g样品中铜的质量是多少克？
31.乙醇是-•种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳。
现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：
3C2H5OH+8O2，点燃xCCh+2CO+9H2O°
（1）根据质量守恒定律可知：
x=;
（2）计算该反应生成的一氧化碳的质量。
32.将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀硫酸中，充分反应后，用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g.
%1该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
%1充分反应后生成氢气的质量是多少？
33.某工厂化验室要中和含硫酸9.8%的工业废水500g,需要多少克氢氧化钠？
如果用含氢氧化钠2%的废碱液来中和，需要多少克废碱液？
34.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及口用品。
为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取
10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。
计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）由此得到启示是：
在使用黄铜制品时应注意。
（合理即可）
35.学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：
称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸,收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
求：
（1）黄铜样品中锌的质量
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
36.配制10%的硝酸钾溶液160g,需溶质和溶剂各多少克水？
37.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究。
小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与反应），实验测得产生气体的质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。
求：
稀盐酸的总质量（g）
10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
产生气体的质量（g）
0.44
0.88
m
1.76
2.20
2.20
2.20
（1）表中m=；
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，要求结果保留两位小数）。
38.达州市钢铁厂用于炼铁的铁矿石主要主要成分是菱铁矿lFeCO3],课外小组同学取来该铁矿石样品12.5g,粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
次数
—•
四
五
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
9.6
6.7
3.8
0.9
（）.9
（1）第次恰好完全反应。
（2）该23200（这样的铁矿石理论上能冶炼得到铁的质量为。
（3）求加入稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？
（结果保留到0.1%）
39.某炼铁厂用赤铁矿石作原料，欲制备含杂质3%的生铁200t,至少需要含85%的氧化铁的赤铁矿石多少t?
40.为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。
（说明：
生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）
盐酸质量/g
36.5
73
109.5
146
气体质量/g
0.1
0.2
0.2
m
（1）上述表格中m的值为
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？
（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）
答案解析部分
一、计算题
1.【答案】解：
已知甲原子的相对原子质量为A,而碳12原子的质量为Bkg,设一个甲原子的实际质量为
|.—-—AB
贝ij1=A,x=—kg.
BkSx~12
12
2.【答案】
（1）6：
1：
8
X,
故答案为:
AB
（2）40%
3.【答案】
（1）NH4HCO3中，氮、纵、碳、氧四种元素的质量比为14：
5：
12：
48；
（2）NH4HCO3中，氮元素的质量分数为17.7%.
4.【答案】解：
设至少需要氢气的质量为x
SiCI4+2H.高温Si+4HC1
428
x56g
4：
28=x：
56g
解得x=8g
答：
至少需要8g氢气。
5.【答案】解：
已知一个碳原子的质量是1.993xl0-26kg,一个氧原子的相对原子质量是16,设氧原子的真
X
实质量为X,
”1=16
1.993xlO^Agx—
12
x=2.66xl0-26kg
故答案为：
2.66xW26kg.
6.【答案】解：
由质量守恒定律，生成氧气的质量为31g-21.4g=9.6g,参加反应的氯酸钾的质量为xSfnO.
2KC1O3=*2KC1+3O2T
一
24596
x9.6g
245_96
x9.6g
x=24.5g
答：
原混合物中有24.5g氯酸钾.
7.【答案】解：
设制得一瓶此药物中的硫酸亚铁需消耗金属铁的质量是x,一瓶药物含硫酸亚铁质量是：
0.3gxl00=30g,
Fe+HzSO^FeSOq+Hzf,
56152
x30g
56152
30g
x=l1.05g,
答：
制得一瓶此药物需消耗金属铁的质量是H.O5g
8.【答案】解：
设72g氢氧化锂最多可吸收二氧化碳的质量为X。
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
4844
72gX
48：
44=72g：
X
X=66g
答：
若过滤网内含有氢氧化锂72g,最多可吸收二氧化碳的质量为66g。
9.【答案】解：
①设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y.
106_117106_44
50gxl0.6°o~~T，50gx10一6%一项
x=5.85g,y=2.2g
②设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为Z,生成氯化钠的质量为W.
Na2CO3+CaC12=CaCO3；+2NaCI
106
100
117
zxl0.6%
5g
w
106
100
100
117
zxlO.6%
5g
，5g
w
z=50g,w=5.85g
实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为
50g+50g=100g
所得溶液中氯化钠的质量分数为：
明_项七_；；2建00%=5%；
答：
所得溶液为不饱和溶液.
10.【答案】解：
根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g.设生成KC1的质量为x.
MnOn
2KC1O3==2KC1+3O2T
14996
x4.8g
149Xr化
~96=4^x=7.45g
由于是完全反应，所以剩余物质只有氯化钾和二氧化镒，
所以二氧化乍孟的质量为10.7g-7.45g=3.25g.
答：
制得氧气的质量为4.8g,10.7克固体中含KC17.45MnO23.25克.
11.【答案】
（1）解:
反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：
10g+500g+100g-609.78g=0.22g,
答：
生成CO2气体的质量为0.22g
（2）解：
设样品中CaCO3的质量为X,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T
10044
x0.22g
100x
~44=0.22g
X=0.5g,
一0.5g
样品中CaCOa的质量分数为：
-rx—xl00%=5%.
答：
样品中CaCO3的质量分数为5%.
12.【答案】
（1）3.3
（2）解：
根据题意，m（BaCO3）=23.0g・3.3g=19.7g
设恰好完全反应时，生成氯化根的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。
BaCO3+2HC1=
BaCl2+H2O+CO2T
20.9g
19.7g
所以，恰好完全反应时溶质氯化锐的质量分数为：
I”驻io房-4.S、1°°%由8.0%
答：
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为18.0%。
13.【答案】解：
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g；
（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T
10044
100：
44=x：
3.3gx=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数为：
］）寤x100%=60%o
（3）12.5g水垢中含有碳酸钙7.5g,含有氢氧化镁12.5-7.5=5go
设反应碳酸钙的稀盐酸的质量为m；反应氢氧化镁的稀盐酸的质量为no
CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2t
10073
7.5gm-10%
100：
73=7.5g：
m-10%
m=54.8g
Mg（OH）2+2HCl=MgC12+H2O
5873
5gn-10%
58：
73=5g：
n-10%
n=62.9g
故溶解12.5g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是54.8g+62.9g=l17.7g。
答：
12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g；水垢中碳酸钙的质量分数是60%；溶解12.5g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是117.7go
14.【答案】解：
由题中信息知，生成铜质量是6.4g,CuO一Cu,则与碳反应的氧化铜质量为8g。
与硫酸反应的氧化铜质量为10.6g—6.4g=4.2g.则反应前的混合物中氧化铜的质量为4.2g+8g=12.2g.
答：
反应前的混合物中氧化铜的质量是12.2g
15.【答案】解：
设生成CO2的质量为X。
2KNO3+S+3C撞击K2S+3CO2T+N2?
323x44
64gx
3264g
>44=—
x=264g
答：
生成CCh的质量为264g。
16.【答案】
（1）40%
（2）3.3g
（3）解：
设CaCO3的质量为x
CaCO.3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T
10044
x3.3g
100
14=3.3g
x=7.5g
1.5g
-777—xl00%=75%
10g
答：
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
17.【答案】解：
设1片钙片含碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T
100
44
0.66g
100_44,~~0.66g
x=1.5g
故答案为：
每片含碳酸钙的质量是1.5g.
18.【答案】
（1）30
（2）90%
（3）解:
设反应中产生的二氧化碳气体质量为x
CaCO34-2HCl=CaCI2+H2O+CO2T
10044
45gx
100：
44=45g：
x
x=19.8g
答：
反应中产生的二氧化碳气体质量为19.8g
19.【答案】1、碳酸狙铉中各元素质量比为N：
H：
C：
O=（14x1）：
（1x5）:
（12x1）:
（16x3）=14：
5：
12：
48；
2、碳酸氢铉的相对分子质量=14+1x5+12+16x3=79；
3、碳酸氢铉中氮元素的质量分数=Hx100°o=17.1%；
4、化肥的纯度就是碳酸氢铉的质量分数，故可假设碳酸氢铉的质量分数为X,根据质量分数计算即可。
解：
设这包化肥的纯度（或设含碳酸氢铉的质量分数）是x,则
50Kgxl6.8%=50KgXXx17.1%
x=94.9%
答：
这包化肥的纯度（或设含碳酸氢铉的质量分数）是94.9%。
20.［答案】解：
①设生成氢气的质量为x,反应的水的质量为y,
诵申
2H2O2H2T+O2T
36432
yx3.2g
36432
y~x~3&
x=0.4g,
y=3.6g,
所以生成氢气的质量是0.4g；
%1电解后溶质硫酸钠的质量为：
93.6gx5%=4.68g,
溶液的质量为：
93.6g■3.6g=90g,
…一4.68g
电解后溶液的溶质质量分数为：
go；x100%=5.2%；
%1设需要加入硫酸钠的质量为y
y+4.68g=（y+90g）xl（）%
y=4.8g,
故答案为：
①生成氢气的质量是0.4g；②电解后溶液的溶质质量分数为5.2%；③需要加入硫酸钠的质量为
4.8g.
21.【答案】设参加反应的氧气的质量为x
2SO2+0?
+2H2O=2H2SO4
12832
16tx
128_16r
32一x
x=4t
22.【答案】
（1）4.4
（2）80%
23.【答案】解：
根据质量守恒定律得，生成二氧化碳的质量为100g+5.6g—l（）3.4g=2.2g设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O
10644
x
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