中考资料化学篇.docx
《中考资料化学篇.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考资料化学篇.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考资料化学篇
中考资料化学
请同学做好笔记，学有所得。
一、2014年河北中考化学试题评析（试卷结构和内容分布）
1、试题特点、命题规律
2、中考阅卷中暴露出的问题归纳
3、寻找河北命题内容规律
Ⅰ、按试题呈现方式划分（明4）：
Ⅱ、按考查意图划分（暗7）：
二、2015年河北中考化学备考策略
1、中考内容在教材中的体现
第一、二单元：
化学实验基本操作及原理；物质的变化和性质；氧气的制备原理（KMnO4、H2O2）及实验操作（两种不同的发生装置）、氧气的性质；空气成分、污染问题。
第三单元：
分子（现象与性质，模型图表示的化学反应）；原子（原子的构成以及原子结构与元素的种类、类别的关系）；离子（符号）；物质的分类等。
第四单元：
水的电解；水的净化（层次）；硬水软化；水的污染及爱护水资源等；化合价；化学式的书写及利用化学式进行简单计算。
第五单元：
质量守恒定律（“三个守恒”的应用）；利用方程式进行计算。
第六单元：
二氧化碳制备、性质和用途；一氧化碳的性质。
第七单元：
燃烧与灭火；与矿物燃料相关的能源问题及新能源开发等。
第八单元：
金属活动性顺序的应用（通过金属与酸和盐的反应判断）；常见的金属及矿物（对铁、铜等金属锈蚀原因的探究、合金）。
第九单元：
溶液的组成；溶解过程（热量变化）；溶液的配制；S及S曲线的应用。
第十、十一单元：
常见的酸（盐酸、稀硫酸、碳酸）和碱（熟石灰、烧碱、氨水）以及常见的盐（纯碱、碳酸钙）的性质；化肥的类别及检验；pH试纸的使用方法；复分解及中和两个重要概念的应用。
第十二单元：
人类必需的六大营养物质（食物）；因缺少某种元素而导致的常见疾病；有机物和无机物、有机高分子材料（天然与合成）、“白色污染”、鉴别丝毛、棉及合成纤维的简单方法。
备考策略第一阶段
第二阶段
第三阶段
三、2015中考化学题眼分析考点预测
1、中考考什么？
热点预测:
2、中考怎样考？
熟知题型特点、掌握命题趋势
※选择题
典型例题1、下列是我们初中化学常见的实验，对其现象描述正确的是（）
A.硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B.鉴别碳酸盐的方法是加入稀盐酸后生成二氧化碳
C.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
D.镁在空气中剧烈燃烧、放热，生成白色物质
※填空简答题
典型例题2、
（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。
（2）净化水的方法中效果最好的是。
区别硬水和软水通常可用。
（3）春天来了，满园花香。
请用分子的观点解释闻到香味的原因是_________________。
（4）长时间敞口放置的一瓶浓盐酸，溶质的质量分数会（填“增大”或“减小”）。
典型例题3．为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，
小宁同学用如图11所示装置进行实验，
看到的现象是，小宁同学
由此得到结论：
二氧化碳能与氢氧化钠反应。
你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否
合理？
（填“是”或“否”），理由是
※计算应用题
典型例题4．已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。
为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验数据
生理盐水样品的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液物质量
130g
40g
167.13g
（1）反应后生成氯化银的质量为g。
（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。
典型例题5．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）正好完全反应，生成气体与时间关系如下图，过滤得溶液质量为56.3g。
试计算：
（1）生成氢气的质量为g。
（2）溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
※实验及探究题
典型例题6．在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。
此反应的化学方程式为。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。
小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是。
【设计实验】
（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：
分别取大小相同、质量相同、的石块，加入质量相同、的稀盐酸进行实验。
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。
若要做到精确比较，应该测量的实验数据是。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。
用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）。
中考化学热点探究内容：
v1、某物质能否作催化剂的探究
v2、反应条件、燃烧条件的探究
v3、影响铁铜等金属锈蚀、溶解速度的因素探究
v4、变化中气压变化的探究（如放热或吸热的研究、氢氧化钠与二氧化碳反应等）
v5、物质组成、物质性质、成分的验证探究：
v氢氧化钠、熟石灰变质后成分探究
v酸碱盐反应后得到成分探究
v食品包装袋内气体成分的猜测和探究（CO2或N2）
v酒精不完全燃烧产物猜测和探究
v光合作用、呼吸作用中氧气、二氧化碳含量变化探究
v氯酸钾和二氧化锰共热得到的氧气有明显异味的探究
vKMnO4加热实际得到氧气多于理论值的原因探究
v水垢成分的探究
※推断题（文字、框图）
典型例题7．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为。
（2）写出反应②的一个化学方程式。
（3）反应③的基本反应类型是。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为。
典型
例8．右图表示的是物质A-H相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）。
A、G都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。
请你回答：
（1）C的化学式，H可能是；
（2）写出标号①、②、③、④的化学方程式：
①②
③
④
抓知识重点，学会以点带面
四、2015中考化学考点预测
请充分利用你的思维，积极答题。
相信只要你认真回答了问题，一定会得到满意成绩。
注：
本卷可能用到的相对原子质量：
H∶1C∶12O∶16N∶14Cl∶35.5Na∶23
2015中考化学预测压轴题
一、选择题
1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（）
2.下列家庭小实验能成功的是（ ）
A．
用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩
B．
用食盐水除去热水瓶中的水垢
C．
用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
D．
用加热的方法修补电木插座
3.下列物质按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A．
氯酸钾医用酒精干冰 石墨
B．
胆矾 碘酒 二氧化锰 石墨
C．
碘酒 碳酸钠 蒸馏水 液氧
D．
天然气熟石灰 氧化铜 火碱
4.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中你认为错误的是（ ）
A．
除去硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）
B．
除去氧化钙中含有的碳酸钙（盐酸）
C．
除去CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）
D．
除去碳酸钙中混有少量的硝酸钾（水）
5.食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：
C6H13NO2），下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ）
A．
由四种元素组成
B．
碳元素和氢元素的质量比为6：
13
C．
一个分子由22个原子构成
D．
属于有机物
6．类比归纳是学习化学的一种重要方法．对如下类比的说法正确的是（ ）
A．
过滤时使用玻璃棒起到引流作用；结晶时使用玻璃棒也起到引流作用
B．
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应；一氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应
C．
铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀；铁制品表面易形成的铁锈也耐腐蚀
D．
稀盐酸中能解离出氢离子；硫酸溶液中也能解离出氢离子
7.美国两位科学家利用碘元素，借助放射学，进行“G蛋白偶联受体研究”，
揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，因此获得当年诺贝尔化学奖。
右图是碘元素的部分信息，下列说法不正确的是（）
A．碘属于非金属元素B．碘元素相对原子质量为126.9
C．碘原子核内中子数为53D．食用含碘盐可预防甲状腺肿大
8．下列实验操作或装置正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．加热液体C．测定溶液的pHD．检查装置的气密性
9．学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。
下列说法中，正确的是（ ）
A．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验B．夜间发现液化气泄漏应立即开灯检查
C．重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用，因此可用重金属盐溶液浸泡海产品
D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响
10．下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（ ）
A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
11.莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长,某池塘土壤的pH=6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好,这说明该农家肥的pH（ ）
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断
12.对于如图，理解错误的是（ ）
A．
原子可结合成分子
B．
氢分子的形成过程可表示为：
C．
物质都是由分子构成
D．
化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合
13.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（ ）
A．
内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
B．
内壁有碘的试管用酒精清洗
C．
内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗
D．
内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
14.根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
15．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）
选项
物质（杂质）
操作方法
A
Cu（Fe）
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
CO（O2）
缓慢通过灼热铜网
C
NaCl溶液（Na2CO3）
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeSO4溶液（CuS
O4）
加入足量铁屑，充分反应后过滤
16．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
CO（NH2）2
C12H22O11
Ca（OH）2
用途
做调味品
做复合肥
做甜味剂
改良酸性土壤
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
17．将一定量的锌放入过量的稀硫酸中，横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示反应过程中某物质的质量，其中能正确表示反应过程中某物质的质量随时间变化的是（ ）
A．
溶液中的水的质量
B．
溶液的质量
C．
锌的质量
D．
氢气的质量
18．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（ ）
A．
“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
B．
“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
C．
“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．
“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
19．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用如图曲线表示的是（ ）
序号
甲
乙
①
HCl溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
④
CuSO4溶液
铁粉
⑤
H2SO4溶液
锌粒
A．
①②
B．
③④
C．
①⑤
D．
②⑤
20.在我国食品伤人和药品伤人事件时有发生，重视食品、药品安全已到了刻不容缓的地步．下列做法中的食品和药品会对人体产生危害的是（ ）
①在食盐中加入碘酸钾防治碘缺乏症；②用工业酒精兑制饮用酒以降低成本；
③用活性炭来脱色以制白糖；④加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜；
⑤蒸馒头时加入适量的碳酸钠或碳酸氢钠；⑥用石灰水保存鲜蛋；
⑦用甲醛溶液浸泡海产品；⑧可以在猪饲料中添加瘦肉精让猪多出瘦肉．
A．
①③⑤⑥⑦
B．
②④⑦⑧
C．
②④⑤⑥
D．
①②③④⑦⑧
二、填空题
21．化学与我们的生活密切相关．请从A．干冰B．食醋C．小苏打D．氢气E．蛋白质F．塑料中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉蛋奶为主，为人体补充 ．
（2）旱情较为严重时，可用于人工降雨的物质是 ．
（3）人体出现胃酸过多时，可用作治疗的药物是 ．
（4）燃烧产物对环境无污染，被称为“绿色能源”的是 ．
（5）厨房中有多种调味品，其中pH小于7的是 ．
（6）材料种类繁多，属于合成材料的是 ．
22．合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为________。
（2）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用________灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式_______________________。
（3）化学教师在课堂上做了一个小魔术：
吹气生火。
只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来。
同学们觉得很好奇：
通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的。
为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？
同学们已经知道：
可燃物的燃烧需要两个条件①②；
小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：
口中吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na2O2），CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来。
请帮助小娟同学完成下列问题：
（1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：
。
（2）设计检验固体产物是否为Na2CO3的实验：
①用与固体产物反应，制得气体；②将气体通入中，如有生成，则证明固体物质是碳酸盐。
（4）煤仍然是目前使用率很高的一种燃料，为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
反应生成的一种氧化物是_____（写化学式），该反应中生成物的分子个数比为__________。
23.铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。
焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。
防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。
24.小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
（1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想
猜想1：
溶质为NaCl和Na2CO3
猜想2：
溶质为NaCl和HCl
猜想3：
溶质为
（2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：
（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表．
实验操作
实验现象
实验结论
方法一
取少量反应后溶液，加入
猜想2成立
方法二
取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液
猜想2成立
（4）反思与评价：
你认为方法二是否正确 ，说出理由：
．
25．某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。
（1）右图中x=，Br属于
元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是（填序号，下同），与Br化学性质相似的是。
26．请将下列物质按照一定的要求从大到小（由高到低、由多到少）排列（填序号）。
（1）相对分子质量：
①二氧化碳②氢气③氮气。
（2）硫元素的化合价：
①SO2②Na2SO4③H2S。
（3）溶解性：
①CuO②Ca（OH）2③KNO3。
（4）溶液的pH：
①NaCl溶液②Na2CO3溶液③CH3COOH溶液。
（5）地壳中元素含量：
①Ca②A1③Si。
（6）用量筒量取mmL溶液的取液量：
①仰视刻度线读出读数②俯视刻度线读出读数
③平视刻度线读出读数。
27．A～J都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件其他生成物均已略去）。
已知A为金属单质、其它均为化合物，C为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸，I物质中含钠元素，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A、F；
（2）写出下列反应方程式：
姓名学号班级
---------------------------------------------------装-----------------------------------订----------------------------------线--------------------------------------------------
J+E：
，
G+H：
。
28．请结合下图回答问题：
稀
盐酸
ABCDEF
（1）标号①②的仪器名称：
①，②。
（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为（选
填序号）。
（4）选择发生装置B和收集装置（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是。
①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图）
的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）；
a．1→2→4→3b．2→1→3→4
c．4→3→1→2d．3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用。
②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式。
29．环保问题再次成为全国两会热议的焦点．
（1）今年5月我国广西某县河水中水生植物大面积爆发，水草疯长，鱼虾几乎绝迹，产生该现象的主要原因是河水中 两种元素含量过高．
（2）汽车尾气是产生空气污染的因素之一．
①汽车使用的汽油、柴油是把热的原油按照各成分 的不同进行分离得到的，汽油的主要成分是碳氢化合物，请你推测汽车尾气中氮元素的主要来源是 ．
②某汽车采用的稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保的优点．普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为1：
15，稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比可达到1：
25以上，与普通发动机相比，稀薄燃烧发动机可以促进燃料的燃烧，请你从微观上加以解释
，稀薄燃烧发动机对于节能减排的意义在于 ．
（3）“低碳生活从我做起”，请你从氧循环的角度说明生活中纸张双面使用的意义
．
30．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。
请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是，
为防止集气瓶破裂，常采取的措施是。
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。
将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式，
溶液中的金属阳离子是（用符号表示）。
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是（用化学方程式表示）。
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。
下列说法正确的是（填写字母序号）。
A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D．反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+
31.化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：
A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是 （填序号）．①酸；②碱；③盐．
【提出猜想】猜想Ⅰ：
NaOH溶液；猜想Ⅱ：
Na2CO3溶液；
猜想Ⅲ：
Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：
溶液（任写一种）．
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验．
实验方案
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH＞7
有无色无味气体产生
有白色沉淀产生
实验结论
猜想Ⅱ正确
【分析与推理】
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是 ．
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法 不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是 ．
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式 ．
【反思与评价】
经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是 ；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是 ．
32.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Na2SO4、
（NH4）2SO4、Fe2O3、Na2CO3四种物质中的两种或多种。
按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反
应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和现象判断：
（
升级会员 