C.Y的正价与最低负价的绝对值之和为8
D.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应,能生成W单质
14.下列说法不正确的是
A.溴化钙(CaBr2)只存在离子键
B.氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-,所以氯化氢是离子化合物
C.Cl2易液化,与其分子间具有较大的作用力有关
D.干冰和石英晶体类型不同,但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构
15.a、b、c、d均为原子序数依次增加的短周期主族元素,L电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
b>c>dB.非金属性:
a>b
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:
d>cD.b和其他3种元素均能形成离子化合物
16.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有一种金属元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价绝对值相等,W最外层电子数是最内层电子数的3倍,R是同周期元素中原子半径最小的元素。
下列说法不正确的是
A.原子半径Z>W>R
B.对应的氢化物的热稳定性:
R>W>Y
C.单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应
D.W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡
17.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A.Y的阳离子半径比O2—半径大
B.最简单的气态氢化物的稳定性:
Z<X<W
C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<X
D.Y与W形成的化合物的水溶液其pH>7
18.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是()
A.x的位置是第2周期、第ⅠA族
B.离子半径的大小顺序:
e+>f3+>g2->h-
C.由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D.简单气态氢化物的稳定性大小顺序:
d>g>h
19.已知短周期主族元素a、b、c的原子序数依次增大,a和b同主族,且b的核电荷数是a的质子数的2倍,下列说法正确的是
A.b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱
B.a与b形成的共价化合物在常温下为气体
C.ba2和c2均用作漂白剂,混合使用效果会更好
D.bac2在水中发生水解,可以生成两种酸
20.下列操作正确的是
A.取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上B.用pH试纸测定某氯水的pH为3
C.用酸式滴定管量取10.00mLKMnO4溶液D.用带胶塞的试剂瓶保存CCl4
21.下列说法错误的是:
A.除去KNO3中的少量NaCl,可将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
B.乙醇中含乙酸杂质,可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去
C.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
D.苯中有少量甲苯,可直接加适量酸性高锰酸钾溶液,再加烧碱溶液后分液可得到苯
22.配制一定物质的量浓度硫酸时,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
A.容量瓶中原有少量的水B.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
C.洗涤量取浓硫酸的量筒,把洗涤液转入容量瓶D.定容时,俯视容量瓶的刻度线
23.下列叙述中正确的是
A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某浅黄色的溴水,加CCl4振荡静置后,上层显橙红色
24.关于下列各装置的叙述中,正确的是
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物
B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③用于制取氯气
D.装置④用于制取无水MgCl2
25.下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
制备Fe(OH)3胶体
向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色
B
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
C
除去CH3COOC2H5中的乙醇
加入适量CH3COOH,加热
D
检验乙醇中氢的活泼性
将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
第II卷(非选择题50分)
二、填空题(10分)
26.A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。
A和B能形成B2A和B2A2两种化合物,B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应,D、F、G原子最外层电子数之和等于15。
回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置是;A离子的结构示意图为。
(2)用电子式表示化合物BG的形成过程:
。
(3)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为。
(4)
B2A2中含有键和键。
该物质与水反应的化学反应方程式为。
三、实验题(10分)
27.NH3是一种重要的化工产品,是制造铵盐的原料。
(1)NH3的电子式为。
(2)实验室用图1所示装置制备氨气,该反应的化学反应方程式为。
检验氨气的方法是。
图1图2图3
(3)实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气,下列说法正确的是
(填字母序号)。
a.锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
b.制得的氨气可用碱石灰来干燥
c.可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
(4)氯化铵常用作除锈剂,用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是。
(5)工业上用活性炭做催化剂,在280~450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷,该反应的化学方程式为。
四、有机化学(2题,每题15分,选有机化学做)
28.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下:
已知:
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃:
化合物C的分子式为C5H8;
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
④
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。
(2)由B生成C的化学方程式为___________________________。
(3)由E和F生成G的反应类型为_____________。
(4)由D和H生成PPG的化学方程式为_________________________。
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:
1:
1的是________(写结构简式)
(6)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___________(填标号)。
a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
29.化合物G(
)有广泛应用。
合成G的一种路径如图。
1H-NMR谱显示C结构中只有一种环境的氢,且不能发生银镜反应。
D的组成为C8H10。
已知①
②
③1分子B可以被氧化成2分子C。
(1)由A生成B的化学方程式为____________________。
(2)C的结构简式为____________________。
(3)由D生成E的化学方程式为_____________。
(4)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_________。
①1H-NMR谱显示分子中含有苯环;
②核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:
2:
2:
1
(5)设计由苯及2-丙醇合成N-异丙基苯胺(
)的合成路线(流程图表示,无机试剂任选)__________________。
五、物质结构和性质(2题,每题15分,选结构物质结构与性质做)
30.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。
(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_______
______________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
31.在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素,其原子序数依次增大,B的p轨道上有两个未成对电子,A原子的第一电离能比B大,C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍,D、E原子的最外层电子数均为1,D的单质是常见的活泼金属,E的次外层电子为全充满结构。
(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________(填元素符号),E原子的核外电子排布式是________________,第一电离能A>B,原因是________________________________。
(2)A与氢原子形成的18e-分子M的电子式是__________________________,M中A原子的杂化形式是________________________________。
(3)C可形成多种含氧酸,其最高价含氧酸Q的酸根的空间构型是_____________________,另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32,且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL,则含氧酸R的结构式是_______________________。
(已知:
含氧酸中只有羟基上的氢原子可电离与碱反应)
(4)E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成[E(NH3)2]+,该离子在水溶液中呈无色,该离子中E的化合价为___________,若向该离子中继续通入O2,可生成[E(NH3)4]2+,溶液变为深蓝色,请写出该反应的离子方程式____________________________。
(5)碳原子可形成多种同素异形体,C60便是其中之一,D单质可与C60分子在一定条件下发生化合反应生成一种离子化合物,其阴离子是C60-,该化合物的晶胞结构为NaC1型,则每个晶胞中含有的D+的数目是________个,已知:
晶胞中最近的D+之间的距离为apm,则该物质的密度ρ=___________g/cm3
(只需写出表达式即可)
高三化学专题卷答案
一、单选题1-5DBDDA6-8CACDB11-15DAABA16-20DBCDC21-25BBBDA
二、填空题(10分)
26.
(1)第3周期第IA族
(2)
(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)①离子(非极性)共价
②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2分)
三、实验题(10分)
27.
(1)略(1分)
(2)
(3分)
方法1:
用湿润的红色石蕊试纸检测气体,试纸变蓝,说明气体是氨气
方法2:
用一根玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近气体,有大量白烟,说明气体是氨气
(3)ab(2分,漏选得1分,错选不得分)
(4)NH4++H2O
NH3·H2O+H+(2分,写等号扣1分)
活性炭
280~450℃
(5)NH4Cl+CH3OH========CH3Cl+NH3↑+H2O
(2分,写成NH3·H2O扣1分,
给分)
四、有机化学(2题,每题15分,选有机化学做)
28.
加成反应
(3分)
5
或
c
【解析】烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢,
=5…10,则A为C5H10,结构为
;A发生光照下取代反应生成B为
,B发生消去反应生成C为
,化合物C的分子式为C5H8;C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH,E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质,则F为HCHO,可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F反应生成G为OHCH2CH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H为OHCH2CH2CH2OH,D与H发生缩聚反应生成PPG(
)。
(1)A的结构简式为
,故答案为:
;
(2)由B生成C的化学方程式为
,故答案为:
;
(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应,故答案为:
加成反应;
(4)由D和H生成PPG的化学方程式为
,故答案为:
;
(5)D的同分异构体中能同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体,含-COOH,②既能发生银镜反应,又能发生水解反应-COOCH,D中共5个C,则含3个C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代,共为3+2=5种,含其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:
1:
1的是
,故答案为:
5;
;
(6)D及同分异构体中元素组成相同,所以由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同,故选c。
点睛:
本题考查有机物的推断,把握合成中碳链变化、官能团变化及反应条件推断物质为解答的关键。
本题的易错点为(5)中同分异构体数目的判断,需要注意官能团的性质与结构的判断,能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体,说明含有-COOH;既能发生银镜反应,又能发生水解反应,说明属于甲酸酯类。
29.
【解析】本题考查有机物的合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
根据流程图可知,A的分子式为C6H13Cl,A为己烷的一氯代物,在氢氧化钠乙醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B,1molB发生信息①中氧化反应生成2molC,且C不能发生银镜反应,且结构中只有一种环境的氢,则B为对称结构烯烃,且不饱和C原子没有H原子,则B为(CH3)2C=C(CH3)2,C为(CH3)2C=O,采用逆推可知A为(CH3)2CH-CCl(CH3)2,D的组成为C8H10,根据G的结构可知,D属于单取代芳烃,D为乙苯,D在浓硫酸催化条件下与硝酸发生乙基对位的取代反应生成E,E为
,由F的分子式可知,E中硝基被还原为-NH2,则F为
,C与F发生信息②中反应,分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G,则G为
。
(1)根据上述推断可知A是2,3-二甲基-2-氯丁烷,A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应得到B,B为2,3-二甲基-2-丁烯,反应的方程式为:
。
(2)根据上述推断,C的结构简式为
。
(3)D为乙苯,D与浓硝酸在浓硫酸存在下加热发生对位上的取代反应得到E,反应的化学方程式为:
。
(4)根据上述分析,F为
,F的同分异构体中含有苯环的同分异构体一共还有19种,其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6:
2:
2:
1的有:
。
(5)由苯与丙酮合成N-异丙基苯胺,设计思路为:
苯与浓硝酸在在浓硫酸存在下加热50℃~60℃时发生硝化反应得到硝基苯,硝基苯在Fe和稀HCl作用下被还原为苯胺;丙醇在铜催化下与氧气发生反应生成丙酮,苯胺与丙酮在一定条件下发生反应得到
,
与氢气发生加成反应,被还原为N-异丙基苯胺,则合成路线为
。
点睛:
本题考查有机物的推断与合成,需要学生对给予的信息进行运用,能较好的考查学生自学能力。
要充分利用合成路线中有机物的分子式,利用正、逆推法相结合进行推断。
A的分子式为C6H13Cl,A为己烷的一氯代物,在氢氧化钠乙醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B,B发生信息①中氧化反应生成C,且C不能发生银镜反应,结构中只有一种环境的氢,则B为对称结构烯烃,能推出B和C的结构简式,然后采用逆推法推出A,D的组成为C8H10,根据G的结构可知,D属于单取代芳烃,D为乙苯,D在浓硫酸催化条件下与硝酸发生乙基对位的取代反应生成E,E中硝基被还原为-NH2生成F,C与F发生信息②中反应生成目标产物,据此解答即可。
五、物质结构和性质(2题,每题15分,选结构物质结构与性质做)
30.【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
(2)大于小于(3)三角锥形sp3
(4)GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高;
(5)原子晶体;共价键
(4)由于GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,所以离子晶体GaF3的熔沸点高;
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示,熔点很高,所以晶体的类型为原子晶体,其中Ga与As以共价键键合。
根据晶胞结构可知晶胞中Ca和As的个数均是4个,所以晶胞的体积是
。
二者的原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为
×100%=
。
【考点定位】考查核外电子排布、电离能、原子半径、杂化轨道、空间构型以及晶胞结构判断与计算等
31.O、N、P[Ar]3d104slN的p轨道为半充满结构,比较稳定,失去一个电子所需的能量大于O
sp3杂化正四面体形
+1价4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O==4[Cu(NH3)4]2++4OH-4
【解析】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素,其原子序数依次增大,B的p轨道上有两个未成对电子,A原子的第一电离能比B大,C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍,所以C应该是P,因此A是N,B是O。
D、E原子的最外层电子数均为1,D的单质是常见的活泼金属,D是K,E的次外层电子为全充满结构,E是Cu。
(1)非金属性越强,电负性越大,则A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是O、N、P;Cu原子的核外电子排布式是[Ar]3d104sl。
由于N的p轨道为半充满结构,比较稳定,失去一个电子所需的能量大于O,因此第一电离能A>B。
(2)A与氢原子形成的18e-分子M是N2H4,电子式是
,M中N原子的价层电子对数是4,其杂化形式是sp3杂化。
(3)PO43-中P的价层电子对数是4,且没有孤对电子,所以酸根的空间构型是正四面体形;另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32,则R的分子式为H3PO2,且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL,这说明R是一元酸,所以含氧酸R的结构式是
。
(4)E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成[Cu(NH3)2]+,该离子中Cu的化合价为+1,若向该离子中继续通入O2,可生成[Cu(NH3)4]2+,该反应的离子方程式为4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-。
(5)根据NaC1的晶胞结构可判断每个晶胞中含有的K+的数目是4个。
已知晶胞中最近的K+之间的距离为apm,则晶胞面对