届高考化学第一轮导学案复习溶液.docx

届高考化学第一轮导学案复习溶液.docx

《届高考化学第一轮导学案复习溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学第一轮导学案复习溶液.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高考化学第一轮导学案复习溶液

2012届高考化学第一轮导学案复习：

溶液

高三化学（第1周）

【教学内容】

《溶液》练习

一、选择题（每题有1—2个正确答案）

1、N3的溶解度在1000时为247g,在200时为31g，如果一含有2g水的饱和N3溶液从1000冷却到200，则析出固体的质量是（）

A、4gB、216g、108gD、31g

2、某固体X的溶解度在1000时为60g，200时20g，如果100g饱和溶液从1000冷却至200后，将其过滤，则滤液质量为（）

A、40gB、2g、160gD、7g

3、有3g白色粉末，溶于10g水中，冷却至室温时析出2g粉末，将析出的2g粉末再溶解于10g热水中，冷却至室温时析出1g固体，据此可确定白色粉末是（）

A、混合物B、纯净物、某种盐D、结晶水合物

4、在t0时，取物质A的a%（质量分数）溶液100g，蒸发去Pg水，冷却到t0时析出A的不含结晶水的晶体qg,则A在t0时的溶解度为（）、现有100g浓度为16%的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（）

A、把溶剂蒸发一半

B、把溶液质量减少一半

、蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半

D、在原溶液中加入0g溶质

6、下列现象属于风化的是（）

A、把胆矾加热变成白色粉末

B、生石灰在空气中逐渐变成粉末

、碳酸钠晶体在干燥空气中逐渐变成粉末

D、A•7H2在空气中逐渐变成A•H2

7、葡萄糖溶液中混有淀粉，除去淀粉的方法是（）

A、加入电解质B、渗析、过滤D、盐析

8、将286g结晶碳酸钠溶于9714g水中，配成溶液的质量分数为（）

A、00286B、00106、0016D、无法计算

9、在t0时，向xgN3不饱和溶液中加入agN3或蒸发掉bg水恢复到t0，溶液均达到饱和，据此下列推论不正确的是（）

A、若将原不饱和溶液蒸发掉2bg水恢复到原温度，能析出2agN3

B、在t0时，N3的溶解度为

、若原溶液浓度为，则x=2b

D、在t0时，所配得的N3溶液的质量百分比浓度≤

10、恒温密闭容器的饱和溶液中，再放入一块缺角的该盐晶体，一段时间后，此晶体会

（）

A、质量和形状都改变B、质量和形状都不改变

、质量不变，形状改变D、质量减小，形状不变

11、在热水中比冷水中溶解得较少的物质是（）

A、苯酚B、消石灰、淀粉D、干冰

12、某含结晶水的盐X，其式量为20，已知40g无水盐能与22g水结合，则该盐的化学式为（）

A、X•2H2B、2X•H2、X•H2D、X•7H2

13、A、B两种固体的溶解度都随温度升高而增大，现将800时，A、B的饱和溶液各100g降温至200，A晶体析出的质量大于B晶体析出质量（A、B均不含结晶水），下列说法中正确的是（）

A、800时A的溶解度一定大于B的溶解度

B、200时A的溶解度一定小于B溶解度

、温度对A的溶解度影响一定比对B的溶解度影响大

D、在20~800的温度范围内A和B的溶解度曲线一定相等

14、在200时，将10gA物质投入90g水中，形成的溶液为饱和溶液，下列叙述正确的是

（）

（2）200时，A的溶解度一定为

（3）200时，A的溶解度可能为10g

（4）形成的饱和溶液质量分数一定小于或等于10%

（）形成的饱和溶液的质量分数可能等于、也可能小于或大于10%

1、t0，取相同浓度N3溶液10g和7g，各蒸发20g水，分别析出1g和2g晶体，则1与2的关系可能为（）

A、1>2B、1<2、1=2D、以上均有可能

16、一定温度时，若A的饱和溶液浓度为167%，向此饱和溶液中加入RgA的无水物，温度不变时析出g带一定结晶水的A盐晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（）

A、R•167%gB、•167%g、（－R）•167%gD、（+R）•167%g

17、某结晶水合物失去全部结晶水后得固体物质X，当压强一定时，X在水中的溶解度随温度升高而增大，在t10、t20、t30时，X的溶解度分别是s&nt;1g、s2g、s3g，若对X的水溶液进行以下实验，结论正确的是（）

A、将一定量t10时饱和溶液升温后，溶液的浓度小于

B、把t10时的饱和溶液升温到t20时，需加入X固体（S2－S1）g才饱和

、把t20和t30时X的两种饱和溶液各ag分别降温至t10，则所得溶液浓度相同

D、把t30时的饱和溶液（100+S3）g冷却到t20时，一定析出固体（S3－S2）g

18、已知某饱和溶液①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从以上条的下列组合中，不能用计算该饱和溶液的物质的量浓度是

（）A、④⑤⑥B、①③④、①②③④D、①③④⑤

19、对于难溶盐X（溶解的那一部分在溶液中完全电离），其饱和溶液中的+和X－的物质的量的浓度之间的关系类似于[H+][H－]=，存在等式[+][X－]=现将足量的Ag分别放入下列物质中，Ag的溶解度由大到小排列的顺序是（）

①20L01•L－1（NH4）23溶液②30L002•L－1a2溶液

③40L003•L－1盐酸④10L蒸馏水⑤0L00•L－1AgN3溶液

A、①②③④⑤B、①④③②⑤、⑤④②①③D、④③⑤②①

20、一定量14%的H溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量百分比浓度恰好增大一倍,变为28%，体积为12L，则浓缩后的H溶液物质的量浓度为（）

A、22•L－1B、4•L－1、•L－1D、62•L－1

二、填空

1、在下列横线上填写合适的分离方法

淀粉液中含有泥沙淀粉中含少量食盐

N3晶体中含有少量食盐Na晶体中含有少量N3

乙醚中混有甲苯食盐水中含少量溴

2、提纯下列各组物质，括号内为杂质，填写合适的试剂及方法

混合物加入试剂分离方法混合物加入试剂分离方法

2（H）

2HH（H3H）

2（S2）Fe2（Fe3）H2S（HBr）Fe23（A23）Na2&nt;2（Na2）溴苯（溴）

HN3（H2S4）Na2S4（NH4）23（H3）N（N2）

S2（S3）H32H（乙酸）

2H4（S2）2H2（H2S）

3、

（1）把g无水FeS4溶液配成1L溶液，测得密度为ρ1，那么其物质的量浓度为

，质量分数为

（2）把g无水FeS4溶于VL水配成溶液，测得密度为ρ2，求其物质的量浓度为

，质量分数为

（3）把gFeS4•7H2溶于VL水配成溶液，密度为ρ3，则其物质的量浓度为，质量分数为

（4）已知98%的浓硫酸物质的量浓度为184•L－1，试判断49%的硫酸物质的量浓度9•2•L－1（填>、<或=），通过计算和叙述说明判断的依据

、往某Ba2溶液中逐滴加入密度为128g•L－1的H2S4溶液使其恰好完全反应时，过滤测得滤液的质量与Ba2溶液的质量相等，则此硫酸的物质的量浓度为

6、Zn2固体中含有Fe3+、Fe2+、u2+、Hg2+和Br－等杂质试用最简单的方法除去其杂质实验步骤为：

第一步将固体溶于水，加入，再过滤，可除去离子第二步向

7、某固体混合物中含有Na+、Fe2+、A3+和－、Br－

（1）欲将上述所有离子（包括阴、阳离子）分离开，有以下方法和步骤供选择（其中有的步骤可重复）①溶于水制成稀溶液；②向滤液中通入足量2③用4萃取④向溶液中加入足量氯水⑤过滤⑥向分离后的溶液中加足量NaH

最合理的方法和步骤的编号按先后顺序是

（2）分离后最终剩余的水溶液中所含物质是

8、用Na2S3和S粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S23100和700时，Na2S23在100g水中分别最多溶解600g和212g常温下从溶液中析出的晶体是Na2S23•H2Na2S23在酸性溶液中立即完全分解：

Na2S23+2H=S↓+S2↑+H2+2Na；现出11gNa2S3溶于80L水，另取00g硫粉用少许乙醇润湿后（以便硫能被水润湿）加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在1000经蒸发浓缩冷却至100后，析出Na2S23•H2晶体

（1）若加入的S粉不用乙醇润湿，对反应的影响是

A、会降低反应速率B、需要提高反应速率、增大反应体系PH值D、会减少产量

（2）反应1小时后过滤，其目的是

（3）滤液中除Na2S23和可能未反应完全的Na2S3外，最可能存在的无机杂质是，

它是由而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测方法是

（4）设Na2S3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至700，溶液的体积约为

30L，该溶液是否达到饱和？

试通过计算说明（700时Na2S23饱和溶液的密度为117g•－3）

（）若要计算在1000时将溶液蒸发至体积为300L，再冷却到100时，所得到的Na2S23•H2的质量，你认为（填写一个选项字母）

A、前面提供的数据已足够

B、还需要提供1000时溶液的密度（114•－3）

、还需要提供结晶后剩余溶液的体积（100L）

（6）根据第（）小题你的选择（若选A则直接计算，若选B或则可选用其数据），计算从100，30L溶液中结晶而析出的Na2S23•H2的质量

三、计算

1、

（1）电解食盐用的盐水中含a2+30pp,问这样的盐水1×103g，需加多少千克Na23才能把a2+除去？

（2）已知200时有[a2+][32－]=8×10－9,当[a2+]≤1×10－•L－1时，可看作a2+沉淀完全，欲使该盐水中a2+沉淀完全，求加入01•L－1Na23溶液的最小体积（假设此时盐水的密度为1g•－3）

2、浓H2S4吸收S3后得到的S3溶于纯H2S4的溶液称为发烟硫酸，现有1L含S3为30%的发烟H2S4（ρ=19g•－3），需加入多少升水可稀释为9%的H2S4?

3、t0，一包白色uS4粉未放入10g水中，形成84g溶液，t0S,求包

uS4的质量

4、300时，不饱和Na2S3溶液加20g无水Na2S3或加入0gNa2S3•2H2均达到饱和，

求Na2S3溶解度

、在200时，Ba2的溶解度为37g，往此温度下的饱和溶液中投入370g无水Ba2，

析出463g晶体Ba2，求Ba2结晶水合物的化学式

6、在200时，某卤素的无机钠盐的溶解度为178g，向此饱和溶液中投入3992g该无水盐，结晶析出86g含有2个结晶水的该盐晶体，通过计算确定此卤素是何种卤素？

7、加热20g3和n2的混合物，使之完全反应，在一定温度下，将残留物固体加入10g水中，有79g固体未溶，再加g水有3g固体未溶，求原混合物中3的百分比含量

8、含铜印刷线路板浸入120LFe3溶液中，有96gu被腐蚀（2Fe3++u=u2++2Fe2+）

取出此板，向溶液中加入84g铁粉，充分作用后，还存在48g不溶物，试判断反应后溶液中存在的金属离子是什么？

其物质的量浓度各为多少？

9、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100H2）

NaN3N3Na

1008020937310

10001724639166

（计算时假定：

①盐类共存时不影响各自溶解度

②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）

（1）取234gN和404gN3加入700gH2加热溶解，在1000时，蒸发掉00g水，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（高温）

将滤液冷却至100，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体质量（低温）

（2）另取340gNaN3和298g,同样进行如上实验，100时析出晶体是

（写化学式）1000和100得到晶体质量分别是多少？

10、保持在00向300gH3饱和溶液中逐滴加入密度为14g•－3,浓度为63%的HN3，直至恰好完全反应（已知00,）,求

（1）反应终止共加入HN3多少亳升？

（2）00时N3溶液的质量分数是多少？

（3）所得溶液降温至100时，应析出N3晶体多少克？

11、著名的“候氏制碱法”第一步是向氨化的饱和食盐水中通入2而析出小苏打，该反应表示为Na+NH3+H2+2=NaH3↓+NH4

在400时，向434g饱和食盐水中通入448L（标准状况）氨气，再向其中通入过量2通过计算求

（1）可析出小苏打多少克？

（2）是否有NH4析出？

（3）若降温至100时，可析出NH4多少克？

（溶解度：

400Na为37gNaH3为13g,NH4为46g,100NH4为33g）

【参考答案】

一、选择题

1、A2、D3、A4、B、6、D7、B8、B

9、A10、11、BD12、13、14、BD1、B16、

17、18、B19、B20、B

二、填空

112题答略

三、计算

1、0079g,162L2、02412L水3、184g4、1703g、Ba2•2H2

6、卤素为I7、88%或73%8、[Fe2+]=•L－1，[a2+]=062•L－1

9、高温=16g低温=369g

10、

（1）7143L

（2）284%（3）0g

11、

（1）131g

（2）无（3）143g