B
向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液，
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中
Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
D
用石墨做电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液
阴极上先析出铜
金属活动性：
Mg>Cu
10.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL（标准状况）氧气，从而可知M的相对原子质量是（ ）
A.
B.
C.
D.
11.用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）
A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol
12.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
13.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：
4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
14.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（ ）
A．A池为电解池，B池为原电池B．D、E两极都发生氧化反应
C．F极应为纯铜板材料D．B池中E极质量增加12.8g
15.用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（ ）
A．10nB．10mC．10mnD．40mn
16.用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（ ）
①H2SO4②NaOH③Na2SO4④NaCl．
A．只有①B．②④C．①②④D．①②③④
17.电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若要在铁制品表面镀上一层银，则①X电极的材料是 ____，电极反应式____________②Y电极反应式__________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极反应式_______________
②Y电极的材料是_______，电极反应式___________________（杂质发生的反应不必写出）.③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。
18.如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1）a为 极，c极的电极反应式为：
．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是 ．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：
．
（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ．
19.
（1）根据图1回答①②：
①打开K2，闭合K1．
A电极可观察到的现象 ；B极的电极反应式 ．
②打开K1，闭合K2．
A电极可观察到的现象是 ；B极的电极反应式为 ．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为 ，电解反应的离子方程式为 ；
④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积 L．
20.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：
则A为 极，B极的电极反应式为 ．若所盛溶液为KCl溶液：
则B极的电极反应式为 ，K+移向 极（填A、B）
（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是 ．总反应化学方程式是 ．
②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为 ．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 ．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
21.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
①甲烷燃料电池负极的电极反应为_______________________________。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为_________________________。
③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________（法拉第常数F＝9.65×104 C·mol－1，列式计算），最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。
22.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为 极。
②电极b上发生的电极反应为 。
③电解前后甲溶液pH ；乙溶液pH ；丙溶液pH 。
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：
需加入 g （填物质名称）复原。
23.下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。
甲为铅蓄电池，其工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。
闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）a电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）。
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是。
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为极，d电极上发生反应的电极反应式为。
（5）电解后取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入bmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。
已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b=。
24.
（1）图中甲池中OH－移向极（填“CH3OH”或“O2”）。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：
。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：
____。
（4）乙池中总反应的离子方程式：
____。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.4g时，乙池的pH是（若此时乙池中溶液的体积为500mlL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）。
A．MgSO4B．CuSO4C．AgNO3D．AlCl3
试卷答案
1.A
2.B
试题分析：
A．甲烷、空气燃料电池中，通甲烷的电极是负极，则石墨电极为阴极，阴极上发生还原反应，A项错误；B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为CH4+4CO32-－8e-=5CO2+2H2O，物质A为CO2，B项正确；C．乙醇是非电解质，不能增强导电性，C项错误；D．在原电池中，阴离子向负极移动，则甲烷燃料电池中CO32－向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。
3.B
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小；
B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；
C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子放电；
D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成．
【解答】解：
A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；
B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；
C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；
D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．
故选B．
4.AC
【考点】电解原理．
【分析】通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，电解硫酸铜时，阳极上会产生氧气，阴极上会产生金属铜，根据电解方程式确定溶液pH的变化．
【解答】解：
A、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故A正确；
B、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故B错误；
C、通电电解硫酸铜时，总反应为：
2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH减小，故C正确；
D、通电电解硫酸铜时，总反应为：
2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH减小，故D错误．
故选AC．
5.C
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据电池总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极失电子发生氧化反应生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极得电子发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，充电与放电相反，据此解答．
【解答】解：
A．根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可知产物有氢氧化物，则电解液为碱性溶液，放电时Fe失电子发生氧化反应，Fe作负极，故A正确；
B．放电时Fe作负极失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；
C．充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；
D．电池充电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．
6.A
A、金属腐蚀速率：
电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，闭合
7.B
【考点】电解原理．
【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：
出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水．
【解答】解：
加入1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成1mol铜转移电子=1mol×2mol=2mol，根据原子守恒知，生成1mol水需要1mol氢气，生成1mol氢气转移电子=1mol×2mol=2mol，所以电解过程中共转移电子数为4mol，
故选B．
8.C
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据反应方程式知，甲装置是燃料电池，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极；乙、丙有外加电源，所以是电解池，石墨与原电池的正极相连，所以B石墨电极是阳极，Ag为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，丙中左边的电极为阳极，右边的电极为阴极，结合电极反应方程式分析．
【解答】解：
A．甲池是原电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是电能转化电能的装置，故A错误；
B．在燃料电池中，正极是氧气发生得电子的还原反应，在碱性电解质下的电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故B错误；
C．电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，溶液中氢离子浓度增大，则pH逐渐减小，故C正确；
D．甲池中消耗1molO2，则转移电子4mol，根据转移电子守恒知，丙中生成的氢气和氯气各为2mol，则甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：
4，故D错误；
故选C．
9.D
由pHNa2CO3>Na2SO3可得酸性HCO3-Ksp（AgI）,，B不符合题意；；C选项的现象与接力之间没有因果关系，故C不符合题意；由D选项的现象可得氧化性Cu2+>Mg2+,还原性Mg>Cu，故D符合题意。
10.C
本题考查电解原理的应用及氧化还原反应的计算,意在考查考生的辨析能力和计算能力。
阴极析出M单质，阳极析出氧气，n（O2）=b/22.4mol，n（转移电子）=b/22.4mol×4=b/5.6mol，M的化合价是+x，设M的相对原子质量是y，根据得失电子守恒可知a/y×x=b/5.6，解得y=5.6ax/b，C正确。
11.D
【考点】电解原理．
【分析】将Cu（OH）2改写为CuO•H2O，根据CuO•H2O知，阳极上OH﹣放电生成O2，阴极上Cu2+和H+放电生成Cu和H2，根据阳极上生成O2与转移电子之间的关系计算转移电子物质的量．
【解答】解：
Cu（OH）2改写为CuO•H2O，根据CuO•H2O知，阳极上OH﹣放电生成O2，阴极上Cu2+和H+放电生成Cu和H2，根据氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.2mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故选D．
12.C
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、若X为锌棒，开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护；
B、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护；
C、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子沿外电路流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极得到电子析出金属铜；
D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，是电镀原理的分析；
【解答】解：
A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极保护法，故A错误；
B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，故B错误；
C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子沿外电路流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极得到电子析出铜，铜棒质量将增加，故C正确；
D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；
故选C．
13.B
【考点】电解原理．
【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；
C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；
D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：
2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变．
【解答】解：
A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正确；
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；
C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；
D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：
2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
14.D
【考点】电解原理．
【分析】A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，则D电极上生成氧气，D为阳极，则C、E是阴极而F是阳极，
A．A、B为串联装置，二者都有外接电源；
B．阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应；
C．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
D．根据转移电子守恒计算E生成Cu的质量．
【解答】解：
A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，则D电极上生成氧气，D为阳极，则C、E是阴极而F是阳极，
A．A、B为串联装置，二者都有外接电源，所以二者都是电解池，故A错误；
B．阴极上得电子发生
升级会员 