情景化学方程式书写高考化学难点考点专题练习.docx

情景化学方程式书写高考化学难点考点专题练习.docx

《情景化学方程式书写高考化学难点考点专题练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《情景化学方程式书写高考化学难点考点专题练习.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

情景化学方程式书写高考化学难点考点专题练习

情景化学方程式书写

【考情分析】

化学方程式能表征物质的性质及其转化，化学方程式书写是高中化学的核心内容，是形成化学基本概念，理解和应用化学反应原理的重要载体。

正确书写不仅有利于更好理解化学反应的实质，也有利于思维能力和创新能力的培养。

细分析近几年高考试题不难发现，对于化学方程式书写的考查,已经悄然发生了变化，从过去单一考查课本中出现的化学方程式，逐渐演变成让考生书写特定情景下的化学方程式。

这就要求不能机械记忆课本中化学方程式，而是要在理解反应原理的基础上掌握化学方程式,并且能做到灵活运用。

常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：

氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写、水解型化学方程式的书写。

书写化学方程式时注意不要出现化学式错误（大小写、上下标）、反应条件错误、物质拆分错误、物质判断错误、配平系数错误等典型错误。

【考点归纳】

1.情景化学方程式解题思路

（1）根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等），找出氧化还原反应中的氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，确定反应物和生成物时，特别要注意元素的化合价及其升降变化，溶液的酸碱性，盐类水解，相关物质的氧化性、还原性，要注意区分最初反应物和中间反应物、最终产物和中间产物，要重视“过量”“少量”“反应物比例”等决定生成物化学式的关键条件。

（2）标反应前后化合价有变化元素的化合价，求化合价升高、降低数目的最小公倍数使化合价升降的总数目相等（得失电子总数相等），确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

（3）观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，要使电荷守恒，根据反应是在何种环境（酸性、碱性）中进行的加H+或OH-。

若在酸性环境中：

一边加a个H+（电荷守恒），另一边加b个H2O（原子守恒）;若在碱性环境中：

一边加m个OH-（电荷守恒），另一边加n个H2O（原子守恒）。

（4）复核验证该氧化还原反应方程式是否只有已经得出的这种情况；是否与试题中所要求的吻合；所写反应物、生成物是否正确；所得出的各种生成物在给定酸性或碱性条件下能否大量共存；是否遗漏了反应条件；该条件下所写的生成物能否与过量的反应物继续反应。

2.氧化还原反应方程式配平

氧化还原反应方程式配平的关键是确定还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原剂（或氧化剂）中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。

配平的原则是任何化学反应在反应前后应遵守质量守恒，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒；反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等。

氧化还原反应方程式的配平步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。

（2）列出元素化合价升高和降低的数值。

（3）求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等。

（4）用观察法配平其他物质的系数。

（5）将“——”写为“===”，给定条件的写明条件。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

3.离子方程式书写

离子反应是每年高考的稳定考点，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。

它是指在溶液中有离子参加的化学反应。

离子间发生氧化还原反应、复分解反应、双水解反应、络合反应等。

离子方程式是用实际参加化学反应的离子符号来表示的式子，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

离子方程式书写抓住以下要点：

（1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式（标“↓”号）。

如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为：

OH－＋H＋===H2O。

（3）氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3↑”。

（4）未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。

（5）离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

（6）操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。

如Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，离子方程式为：

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca（OH）2溶液中通入过量CO2，离子方程式为：

OH－＋CO2===HCO

。

【过关练习】

1.Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下，“酸浸”后，钛主要以

形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________，写出“高温煅烧②”中由

制备

的化学方程式。

2.水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__________________。

3.为探究硫酸亚铁的分解产物，将装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

4．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

5.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下，氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。

生成Ca（ClO）2的化学方程式为。

6.辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式　　。

7.查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示，根据图像推断670℃时反应的化学方程式为__________。

8.过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

S2O

＋2I－===2SO

＋I2。

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程：

______________________、__________________。

9.辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式。

10.实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（部分夹持和加热仪器未画出）。

某化学兴趣小组欲在加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

若需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是________（填字母）。

获得N2的反应原理是_______________（写反应方程式）。

11.硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示，写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式____________________，“净化除杂”加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______________________。

12.据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：

4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。

利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O），在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：

一种方案只用一个反应来完成）。

写出两种方案中涉及的化学方程式：

。

13.Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。

火法炼铜的反应原理是___________（用化学方程式表示）。

向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，写出生成红色物质的离子方程式：

___________。

Cu2S

Cu

Cu2O、CuO

A

B

胆矾

14.实验室中可用下图装置FeSO4（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3反应制得FeCO3沉淀。

实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HNO3溶液混合，操作方法是___________________，发生主要反应的离子方程式为________________________。

15.180mg某石膏样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

加热到1400℃时生成的气体能使品红溶液褪色。

该温度下发生反应的化学方程式为________。

16．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图，已知焙烧时FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，则焙烧时反应的化学方程式为___________，生成Y的离子方程式___________________。

【过关练习参考答案】

1.【解析】“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成

时，发生反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O；高温下

与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得

，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

LiFePO4+H2O+3CO2↑。

【答案】FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

LiFePO4+H2O+3CO2↑

2.【解析】根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

【答案】SiO2（或H2SiO3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（或H2SiO3+4HF=SiF4↑+3H2O）

3.【解析】实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色；硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

【答案】2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑　

4.【解析】NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

【答案】2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

5．【解析】氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，则生成Ca（ClO）2的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。

【答案】2Cl2+2Ca（OH）2===Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

6.【解析】铁具有还原性，铁离子、铜离子具有氧化性，均可以与金属铁反应被还原，反应的离子反应方程式分别为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。

【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

7.【解析】由图可知n（Fe2O3）＝0.3mol，反应过程中减少的质量只能是氧元素的质量m（O）＝（48.0－43.2）g＝4.8g，减少n（O）＝0.3mol,670℃时Fe2O3还原产物中n（Fe）＝2n（Fe2O3）＝0.6mol、n（O）＝3n（Fe2O3）－0.3mol＝0.6mol，化学式为FeO，则反应的化学方程式为：

Fe2O3＋CO

2FeO＋CO2。

【答案】Fe2O3＋CO

2FeO＋CO2

8.【解析】因为Fe3＋有氧化性，与I－发生氧化还原反应的产物有还原性，又可与S2O

发生反应S2O

＋2Fe2＋===2SO

＋2Fe3＋。

【答案】2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，S2O

＋2Fe2＋===2SO

＋2Fe3＋

9.【解析】用FeCl3溶液浸取辉铜矿的原理是利用Fe3+氧化Cu2S生成可溶性的Cu2+和Fe2+，不溶的单质S可以用苯溶解回收，根据氧化还原反应的原理写出该离子方程式：

Cu2S+4Fe3+=

2Cu2++4Fe2++S。

【答案】Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

10.E→D→B→C　2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O

11.【解析】Mg2B2O5·H2O与硫酸反应得到硼酸和硫酸镁：

Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4

2H3BO3＋2MgSO4。

能与H2O2反应的是Fe2＋，H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液pH约为5时，Fe3＋和Al3＋都形成沉淀，过滤除去。

【答案】Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4

2H3BO3＋2MgSO4　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe2O3

12.【解析】从CuSO4溶液中得到铜可以用置换反应，也可用电解法进行。

【答案】CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu　2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4

13.解析：

Cu2S中铜元素的化合价为＋1；火法炼铜时Cu2S与O2反应生成Cu和SO2，反应方程式为Cu2S＋O2

2Cu＋SO2。

Cu2O与稀硫酸反应生成CuSO4和Cu，反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。

答案：

Cu2S＋O2

2Cu＋SO2Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O　（3）C

14.解析：

装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。

装置C中盛放NH4HCO3。

检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。

FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。

用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。

（3）FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y，则x×116g·mol－1＋y×89g·mol－1＝12.49g,56g·mol－1×（x＋y）＝6.16g，解得：

x＝0.1mol，y＝0.01mol。

故m（FeOOH）＝0.89g。

答案：

待D处的气体纯净后，关闭活塞3，打开活塞2　Fe2＋＋2HCO

===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

15.解析：

气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2。

从曲线图可以看出：

200℃～1400℃的范围内为CaSO4。

1400℃时，CaSO4（1×10－3mol,140mg）生成56mg的固体物质，该固体物质中一定含有Ca，故为CaO。

则反应方程式为2CaSO4

2CaO＋2SO2↑＋O2↑

答案：

2CaSO4

2CaO＋2SO2↑＋O2↑

16.解析：

铬铁矿与碳酸钠混合通过焙烧，得到Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解得到固体Fe2O3、MgO和Na2CrO4、NaAlO2溶液，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全沉淀，继续调节溶液的pH使CrO

转化为Cr2O

，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度较小的K2Cr2O7。

根据反应中各物质的元素化合价变化可知，铁从＋2价变为＋3价，铬从＋3价变为＋6价，氧从0价变为－2价，根据化合价升降法及元素守恒可配平化学方程式为4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2。

根据流程分析可知，中和操作中用醋酸调节pH值后产生的沉淀为氢氧化铝，所以Y为Al（OH）3，生成Al（OH）3的离子方程式为AlO

＋CH3COOH＋H2O===Al（OH）3↓＋CH3COO－。

答案：

4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2AlO

＋CH3COOH＋H2O===Al（OH）3↓＋CH3COO－