兰州市学年中考模拟化学试题.docx
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兰州市学年中考模拟化学试题
兰州市2019-2020学年中考模拟化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.碘是人体必需的微量元素之一，下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。
下列说法不正确的是
A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C．碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3属于氧化物
D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中易得电子
2.两个同学在谈论同一个化学方程式，甲同学说：
“反应物有两种。
”乙同学说：
“生成物只有一种。
”该反应属于基本反应类型中的（）
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
3.下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和食盐水
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．用燃烧的方法鉴别腈纶和羊毛
4.下列说法正确的是
A．元素是电子数相同的一类原子的总称
B．一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同
C．地壳中含量最多的元素是Al
D．氧气、二氧化碳、氧化铜中都是由氧原子直接构成的物质
5.以下四个实验只需要完成三个就可以证明Cu、Fe、Ag三种金属的活动顺序，其中不必要进行的是（）
A．将铁片放入稀盐酸
B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银
D．将铜片放入硝酸银
6.以下观点，你认为科学的是（）
①产生温室效应的气体有：
CO2、CH4、O3等；
②污染空气的气体有CO、CO2、SO2、NO2等；
③水中只含大量的Na2CO3、Na3PO4、KCl中的一种物质就会引起水华现象；
④向大气中排放SO2、氮氧化合物，会引起酸雨；
⑤煤、石油、天然气、酒精都属于不可再生能源；
⑥CO使人体中毒，主要原因就是CO破坏血液中血红蛋白的结构，使其丧失输送氧气功能；
⑦地球上水总量丰富，但可被人类利用的淡水资源非常有限。
A．②③⑤
B．②③⑤⑥
C．①④⑥⑦
D．全部
7.下列关于金属的说法中，错误的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．不是所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
8.x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是（）
A．X一定是不饱和溶液
B．Y可能是饱和溶液
C．Y的溶质质量分数一定比Z大
D．X和Z的溶质质量分数一定不相等
9.下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（）
A．浓盐酸﹣防止挥发
B．浓硫酸﹣防止吸水
C．生石灰﹣防止与H2O反应
D．烧碱﹣防止与O2反应
10.物质的性质决定用途，以下物质的用途与其物理性质有关的是
A．生石灰作食品干燥剂
B．镁粉可用作照明弹
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．铜用于制作导线
11.下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
12.钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x为（）
A．2
B．4
C．3
D．6
13.欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是
A．加热
B．加水
C．滴加盐酸
D．加指示剂
14.通过初中阶段所学的常见实验和知识，能得出相应的正确观点的是（）
常见实验和知识
相应观点
A
碳、氢原子由原子核和核外电子构成
所有原子都由原子核和核外电子构成
B
水降温到凝固点以后会变成固态的冰
分子不再运动
C
蜡烛燃烧质量变轻
质量守恒定律不是普遍规律
D
稀有气体、金属由原子直接构成
物质都是由原子直接构成
A．A
B．B
C．C
D．D
15.著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氯元素的化合价是（）
A．﹣1
B．+3
C．+7
D．+5
16.我国首套学校海洋特色教育系列教材在2013年底出版，海洋教材里介绍我国拥有200多万平方公里海域，海洋资源的开发前景十分广泛，下图是从海水中提取镁的流程图：
则上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是（）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
17.如图表示等质量的金属
和
分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
18.下列物质可能由一种元素组成，也可能由多种元素组成的是
A．单质
B．化合物
C．混合物
D．氧化物
19.能鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体的方法是
A．分别插入燃着的木条
B．分别通入澄清石灰水
C．闻气味
D．分别观察颜色
二、填空题
20.水是重要的自然资源，也是生命必需物质。
（1）自然界中的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）保持水的化学性质的最小微粒是（用符号表示）_____。
电解水时，该微粒本身_____（填“发生”或“不发生”）改变。
（3）化学实验室中，用到水的地方很多：
①洗涤仪器。
容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是_____。
A做结晶实验后的硝酸钾晶体 B长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体
C做溶解实验后留下的植物油 D氢气还原氧化铜后试管壁上的红色固体
②粗盐提纯实验中水的作用是_____。
③做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是_____。
（4）水是生命之源，如表是某饮用矿泉水标签的一部分：
①该矿泉水成分中钾、钙、钠、镁等指的是_____（填“单质”或“元素”）。
水质主要成分（mg/L）
钾
0.5﹣2.5
钠
15﹣200
钙
5﹣50
镁
3﹣30
溶解性总物质
200﹣600
pH
7.0﹣8.5
②该矿泉水呈弱_____（填“酸”或“碱”）性。
（5）人从食物中摄入的淀粉会在酶的作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在人体内酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量供人体所需，反应的化学方程式为_____，C6H12O6中C、H、O元素质量比为_____。
（6）水污染加重了水资源的短缺。
①饮用水硬度过大不利于人体健康，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
②排放到水体中的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物腐败也会造成水体污染、发臭。
以上三种有机物中组成元素与其他两种不完全一样的是_____，不属于有机高分子化合物的是_____。
③下列不会导致水体污染的是_____。
A 家庭生活污水直接排入河流中
B 农田里的化肥随雨水流入河流中
C 山洪爆发导致大量泥沙进入河流
21.蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品，下表是品牌蜂蜜外包装上标示的“营养成分表”
项目
每100克（g）
营养素参考值
能量
1500kJ
18%
蛋白质
0g
0%
脂肪
2.0g
3%
碳水化合物
72g
24%
钠
30mg
2%
说明：
表中所列“碳水化合物”主要指一类糖类物质
（1）在六大营养素中，除水之外，上表中没有列出的是_____
（2）表中的“钠”是指钠_____（填“单质”、“原子”或“元素”）
（3）服用蜂蜜可有效补充人体所需要能量，其中提供能量的主要是_____，青少年缺_____（填写元素符号）会患佝偻病和发育不良
（4）麦芽糖（C12H22O11）是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：
C12H22O11+X＝2C6H12O6，X的化学式为_____．
22.水是人类宝贵的自然资源．
（1）“H2O”所表示的一种含义是 。
（2）提倡节约用水，保护水资源。
下列不合理的做法是 。
A．使用感应水龙头
B．用淘米水浇花
C．收集雨水再利用
D．实验废液直接倒入下水道
（3）在水的净化过程中，常利用活性炭的 性去除某些杂质．
（4）条件不同，水可能发生不同的变化．
①水加热变成水蒸气，这个过程中水分子的间隔变 （填“大”或“小”）．
②如图是电解水装置图，发生反应的化学方程式为 。
23.用右图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL。
实验步骤如下（装置气密性良好）：
I.打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；
II.用强光手电照射，引燃红磷；
III.红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，测得量筒中的水的体积变为V2mL；
IV.计算空气中氧气的体积分数。
（1）红磷燃烧的化学方程式为___________________。
（2）整个实验过程中的现象为___________________________________。
（3）步骤Ⅱ中引燃红磷前应进行的操作是___________________，否则会影响测定结果。
（4）步骤III中，未冷却至室温会使测得的V2数值___________（填“没有影响”、“偏高”或“偏低”）。
24.分子是构成物质的一种基本粒子，它们都由________构成。
分子的体积和质量均_______，分子之间有_________且存在________，分子自身有一定能量，总是在_______。
三、实验题
25.根据下列装置进行实验，请你参与并回答。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式_____；收集氧气的装置可选_____（填字母序号），理由是_____。
（3）实验室用装置C收集二氧化碳气体，气体由_____（选填“a”或“b”）端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是_____。
26.为了证明酸碱中和反应有水生成，重庆一中兴趣小组进行了如下实验探究。
（查询资料）
①无水乙酸（CH3COOH）是一种液态的有机酸，能与碱发生反应；
②无水硫酸铜是白色固体粉末，遇水变成蓝色；取甲、乙、丙三只洁净的试管，分别加入不同试剂，如图所示：
（1）该实验过程中无水硫酸铜的作用相当于_____（填序号）；
A催化剂 B指示剂 C反应物 D生成物
（2）同学讨论后一致认为实验装置还需要改进，应该在试管上方加橡皮塞，其理由是___，若不加橡皮塞，则需要增加“丁”试管，其探究实验的方法是_____；
（3）改进后，若试管_____（填试管序号）中固体变蓝，表明无水乙酸和NaOH固体反应产生水，方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
无水乙酸也能与水垢（主要为CaCO3）反应，请写出方程式______ 。
27.某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验。
甲组实验：
先往试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再往试管中加入5mL10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成。
乙组实验：
先往试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）。
（实验讨论）甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：
。
那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
（查阅资料）
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体。
如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为258、356、454。
（2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解。
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色。
（4）白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体。
（实验探究）该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
（实验设计）取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有 生成；C中现象为 ，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．
（实验反思）
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀。
（2）若碱式硫酸铜Cu3（OH）4SO4可表示为：
2Cu（OH）2•CuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：
。
（拓展延伸）
（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同。
试另举一个例子：
。
（2）当反应物相同，而 不同时，产物也可能不同。
如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气。
（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：
aCu（OH）2•bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为 。
四、科普阅读题
28.认识氨气：
材料：
①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体：
②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气，其水溶液显碱性；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟（成分为氯化铵）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、铵盐和胺类等。
⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；⑨实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气
（1）物质的组成与结构。
写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价__________，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是___________（写一条）。
（2）物质的性质。
阅读上文，归纳氨气的化学性质（至少两条）________________。
（3）物质的变化
I.用方程式表示工业和实验室制取氨气时发生的化学变化___________
II.变化③中不发生变化的是_____________（填字母编号）。
a.氨分子的能量；
b.氨分子的运动速率；
c.氨分子的质量；
d.氨分子之间的相互作用；
e.氨分子的化学性质；
f.氨分子之间的间隔；
g.氨分子的构成
从微观的角度看变化③和⑥的本质区别是__________。
III.描述变化⑤的微观过程_____________
（4）物质的制备
①工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是_____________。
②实验室制取氨气应选取的发生装置______________（填装置编号）是检查该装置气密性的方法是___________________，用D装置收集氨气时，验满的方法是_______________，将湿润的_____________（填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸。
放在__________（填“a”或“b”）处，观察到_________________证明集满。
五、计算题
29.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
某学习小组对其组成展开探究。
取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。
A反应后溶液的总质量
B参加反应的氯化钙质量
C氯化钙溶液中溶质的质量分数
D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数
（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。
_____
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