离子反应及其发生条件.ppt
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第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节离子反应离子反应第二课时第二课时离子反应及其离子反应及其发生的条件发生的条件三维目标：
三维目标：
过程与方法目标：
过程与方法目标：
通过研究氯化钡与硫酸钠的反应掌握离子通过研究氯化钡与硫酸钠的反应掌握离子方程式的书写的方法。
方程式的书写的方法。
知识与技能目标：
知识与技能目标：
掌握离子反应的概念及其发生条件。
掌握离子反应的概念及其发生条件。
情感态度与价值观目标：
情感态度与价值观目标：
通过分析氯化钡与硫酸钠的反应实质，掌通过分析氯化钡与硫酸钠的反应实质，掌握从宏观到微观，透过现象认识反应本质握从宏观到微观，透过现象认识反应本质的科学研究方法。
的科学研究方法。
11下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是（）CuCu液氨液氨氯化钠晶体氯化钠晶体HClHCl干冰干冰蔗糖蔗糖熔融的熔融的硫酸硫酸钾钾稀盐酸稀盐酸NaOHNaOHAABBCCDD液氨、干冰不导电，其水溶液虽能导电，液氨、干冰不导电，其水溶液虽能导电，那那是是因为反因为反应应生成的生成的NHNH33HH22OO和和HH22COCO33引起的引起的导电，所以液氨导电，所以液氨和和干干冰是非电解质，蔗糖也是非电解质。
冰是非电解质，蔗糖也是非电解质。
注意：
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
注意：
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
BB电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应间的反应，这样的反应称为离子反应离子反应：
离子反应：
即有离子参加或生成的反应。
即有离子参加或生成的反应。
实验现象象实质1.Na2SO4+KCl无明无明显现象象不不发生反生反应2.Na2SO4+BaCl2产生白色沉生白色沉淀淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4实验2-1SO42-+Ba2+=BaSO4BaCl2=Ba2+2Cl-Na2SO4=SO42-+2Na+KCl=K+Cl-Na2SO4=SO42-+2Na+实验1.Na2SO4+KCl实验2.Na2SO4+BaCl2不反不反应定义：
用实际参加反应的离子符号来表示离定义：
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子子反应的式子称为称为离子方程式。
离子方程式。
离子方程式离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4如何正确书写离子方程式？
如何正确书写离子方程式？
离子方程式的书写离子方程式的书写以以CuCl2和和AgNO3反反应为例应为例正确书写化学方程式正确书写化学方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu（NO3）2将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-删去方程式两边未参加反应的离子删去方程式两边未参加反应的离子2Cl-+2Ag+=2AgCl检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（是否遵守质量守恒和电荷守恒）否相等。
（是否遵守质量守恒和电荷守恒）Cl-+Ag+=AgCl强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐小结：
离子方程式的书写步骤小结：
离子方程式的书写步骤1.1.写化学方程式写化学方程式2.2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。
其他物质写化学式。
3.3.删去两边没有参加反应的离子删去两边没有参加反应的离子4.4.检查方程式两边检查方程式两边各元素的原子个数各元素的原子个数和电荷总数是否守恒和电荷总数是否守恒【写写是基础是基础】【拆【拆是关键】是关键】【删【删是手段】是手段】【查【查是保障】是保障】强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐n书写离子方程式，记住步骤共有四。
书写离子方程式，记住步骤共有四。
可拆物可拆物质（易溶易（易溶易电离）离）强酸：
强酸：
HCl、H2SO4、HNO3强碱：
强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2可溶性的盐：
可溶性的盐：
钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
n物质易溶易电离，离子形式来表示。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
可溶性的盐：
可溶性的盐：
钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
KClK2SO4KNO3K2CO3NaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NH4Cl（NH4）2SO4NH4NO3（NH4）2CO3NaNO3NH4NO3AgNO3Cu（NO3）2钾盐钾盐钠盐钠盐铵盐铵盐硝酸硝酸盐盐单质：
单质：
Fe、Zn、Cl2等等弱酸：
弱酸：
H2S、CH3COOH、H2SO3等等弱碱：
弱碱：
Cu（OH）2、Mg（OH）2、NH3H2O等等难溶性盐难溶性盐：
AgCl、CaCO3、BaSO4等等不可拆的物质不可拆的物质氧化物：
氧化物：
H2O、CO2、CaO等等气体：
气体：
NH3等等n气体、难溶、难电离，表示则以化学式。
气体、难溶、难电离，表示则以化学式。
A.B.C.D.1.下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成离子形式的是离子形式的是（）Cu（OH）2Na2CO3K2SO4NaOHCaCO3BaSO4H2OH2SO4HClBCuCl22NaOH=Cu（OH）22NaClCu2+2OH-=Cu（OH）2CaCO32HCa2H2OCO2CaCO32HClCaCl2H2OCO2写：
写：
CaCO32HClCaCl2H2OCO2拆拆：
（强酸、强碱、可溶性盐）：
（强酸、强碱、可溶性盐）CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2OCO2删：
删：
查：
查：
CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2写：
写：
CuCl22NaOH=Cu（OH）22NaCl拆拆：
（强酸、强碱、可溶性盐）：
（强酸、强碱、可溶性盐）Cu2+2Cl-+2Na+2OH-=Cu（OH）22Cl-+2Na+删：
删：
查：
查：
CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2FeCuCl2=FeCl2CuFeCu2+=Fe2+CuCu（OH）22HCl=CuCl22H2OCu2+OH2-2H+=2H2O+Cu2+对对错错判断下列离子反应的正误判断下列离子反应的正误Cu（OH）22H+=2H2O+Cu2+对对注意事项注意事项11：
微溶物微溶物生成物，都不可拆生成物，都不可拆反应物反应物若为稀溶液，可拆若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆若为悬浊液或固体，不可拆如如Ca（OH）Ca（OH）22若为石灰水，拆成若为石灰水，拆成CaCa2+2+和和OHOH-若为石灰乳或悬浊液，不拆若为石灰乳或悬浊液，不拆（22）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。
）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。
例：
例：
NaHCONaHCO33溶液和稀盐酸反应：
溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2+H2ONaHSO4和和BaCl2反反应，HSO4-要拆开：
要拆开：
Ba2+SO42-=BaSO4（11）凡）凡非溶液中进行非溶液中进行的反应一般的反应一般不能不能写成离子方程写成离子方程式式注意事项注意事项22：
n温馨提示：
试一试，看下列口诀对你有帮助吗？
n书写离子方程式，记住步骤共有四。
n物质易溶易电离，离子形式来表示。
n气体、难溶、难电离，表示则以化学式。
n微溶反应写离子，生成却写化学式。
n写完左右查守恒，原子、电荷要看清。
小结：
一、离子反应：
一、离子反应：
有离子参加或生成有离子参加或生成的反应。
的反应。
二、离子反应书写二、离子反应书写步骤：
步骤：
写、拆、删、查写、拆、删、查三、能拆的物质：
三、能拆的物质：
强酸：
三大强酸强酸：
三大强酸强碱：
三大强碱强碱：
三大强碱可溶性盐：
钾钠铵硝盐可溶性盐：
钾钠铵硝盐四、不能拆的物质：
四、不能拆的物质：
弱酸：
弱酸：
弱碱：
弱碱：
难溶盐：
难溶盐：
单质：
单质：
气体：
气体：
氧化物：
氧化物：
H2SO4、HCl、HNO3NaOH、KOH、Ba（OH）2作业：
作业：
P349.硝酸汞的化学式：
硝酸汞的化学式：
Hg（NO3）2作业要求：
按照写拆删查分四步写作业要求：
按照写拆删查分四步写练习练习请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式式（11）氢氧化钠溶液与盐酸的反应）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O
（2）
（2）氢氧化钾溶液与硫酸的反应氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2O（3）（3）氢氧化钡溶液与硝酸反应氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2OOH-+H+=H2O酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的HH+与由碱电离出来的与由碱电离出来的OHOH-结合生成了结合生成了HH22OO上述反应上述反应虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的离子方程式却是相同的。
说明说明化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。
同的。
化学反应方程式与离子方程式的化学反应方程式与离子方程式的有什么不同呢有什么不同呢？
化学反应方程表示一个具体的化学反化学反应方程表示一个具体的化学反应应离子方程式不仅可以表示一个具体的化离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质应，它揭示了离子反应的本质化学反应方程与离子方程式的区别：
化学反应方程与离子方程式的区别：
实验实验2233实实验验现现象象11、向试管中加、向试管中加2mL2mL的的CuSOCuSO44溶溶液和液和2mL2mL的的NaOHNaOH溶液溶液22、向盛有、向盛有2mlNaOH2mlNaOH稀溶液的试稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶至溶液恰好变色液恰好变色.33、向试管中加、向试管中加2mLNa2mLNa22COCO33溶溶液和液和2mLHCl2mLHCl溶液溶液蓝色沉淀蓝色沉淀红色消失红色消失有气泡产生有气泡产生离子反应离子反应（电解质在溶液相互交换离子电解质在溶液相互交换离子）生成沉淀生成沉淀（难溶物质难溶物质）
（1）CuSO42NaOHCu（OH）22NaCl生成气体生成气体（挥发性物质挥发性物质）（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2生成水生成水（难电离物质即弱电解质难电离物质即弱电解质）
（2）NaOHHClNaClH2O离子反应发生的条件：
离子反应发生的条件：
11、生成沉淀、生成沉淀22、生成水生成水33、生成气体生成气体只要具备上述条件之一，离子反应就能发生只要具备上述条件之一，离子反应就能发生44、金属与盐溶液间的置换反应、金属与盐溶液间的置换反应学习离子反应有很大的用途学习离子反应有很大的用途1.1.检验某些离子的存在检验某些离子的存在2.2.用于混合物的分离用于混合物的分离3.3.清除水中的污染物清除水中的污染物4.4.离子共存问题离子共存问题5.5.有关除杂质的问题有关除杂质的问题【答案答案】Bn【答案】
（1）K、Cl、OH
（2）铁粉Agn（3）Ag、Fe3、Cl、OHKNO3
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