②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。
如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：
F->Na+>Mg2+>Al3+。
④同种元素的微粒半径：
阳离子<原子<阴离子。
如Na+＜Na；Cl＜Cl-。
⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+。
⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。
典型例题
例1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是
A．原子半径Z>Y>X
B．Z的非金属性最强
C．氢化物还原性XH3>H2Y>HZ，稳定性XH3>H2Y>HZ
D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强
例2、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
例3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属。
X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
⑴．Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号做答）。
⑵．ZW2的电子式是；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。
⑶．工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。
⑷．X与Y化学性质相似，则X与浓NaOH溶液反应的化学方程式是。
⑸．0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+与Br-的物质的量之比是。
例4、已知1～18元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构。
下列关系正确的是
A．质子数c＞dB．离子的还原性Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W
课后练习
1.（2011江苏高考5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：
rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
2．（2011浙江高考9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
3.2011安徽高考11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
4.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
R＞M
5.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A、原子半径：
丙>丁>乙
B、单质的还原性：
丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
6.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
7.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
8.（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或
盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
9.（2011重庆，15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
（2）30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。
（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
10.（2011海南，9分）四种短周期元素在周期
表中的相对
位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。
该化合物的化学式为_________________。
11、（2012天津∙7）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。
⑶Y、G的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。
⑷X2M的燃烧热∆H＝－akJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
。
⑸ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z+FeG2
Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为；充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为。
课后练习
1、A2、C3、D4、B5、AD6、C7、B8、A
9、答案：
（1）
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
（2）16原子晶体（3）HCl（4）CO2（5）25%
10、[答案]
（1）三，VA族；
（2）NH3；（3）
；（4）N2O5；（5）S4N4
11、答案：
⑴Y第2周期VIA⑵HClO4，H2S⑶O3、Cl2、ClO2
⑷2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）,△H=−2aKJ·mol－1⑸
，NaH＋H2O=NaOH＋H2⑹2Na+FeCl2
Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2＋＋2e－=Fe。
充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。
该电池的电解质为B-Al2O3
课堂练习
课后作业
课后记
本节课教学计划完成情况：
□照常完成□提前完成
□延后完成，原因___________________________________
学生的接受程度：
□完全能接受□部分能接受
□不能接受，原因___________________________________________
学生的课堂表现：
□很积极□比较积极□一般
□不积极，原因_____________________________________________
学生上次作业完成情况：
完成数量____%已完成部分的质量____分（5分制）
存在问题_______________________________________
配合需求：
家长________________________________________________
学管师________________________________________________
提交时间
教研组长审批
教研主任审批
注：
此表用作每次课的教学设计方案
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