水的电离和溶液pH课件(好用).ppt

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2导学导学QQ11：

哪些物质能够发生电离？

：

哪些物质能够发生电离？

导学导学QQ22：

弱电解质的电离具有什么特点？

：

弱电解质的电离具有什么特点？

（电解质电解质）不能彻底电离不能彻底电离电离过程可逆，存在电离平衡电离过程可逆，存在电离平衡条件发生改变时，电离平衡将发生移动条件发生改变时，电离平衡将发生移动练习回顾：

练习回顾：

3加金属加金属Mg加加CH3COONH4（S）加加H2SO4加加NaOH升高温度升高温度加水稀释加水稀释导电导电能力能力H+数目数目C（H+）平衡移平衡移动方向动方向项目项目CH3COOHCH3COO+H+-；HO向右向右减小减小增多增多减弱减弱向右向右增大增大增多增多增强增强向右向右减小减小减少减少增强增强向左向左增大增大增多增多增强增强向左向左减小减小减少减少增强增强向右向右减小减小减少减少增强增强常见的弱电解质有：

常见的弱电解质有：

弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水4一、水的电离一、水的电离1、水是水是极弱极弱的电解质的电解质2、在纯水及、在纯水及任何稀溶液任何稀溶液中，都存在电离平衡：

中，都存在电离平衡：

2H2OH3O+OH简写：

简写：

H2OH+OH由由水水电离出的电离出的H+、OH的量的量。

永远相等永远相等+-5一、水的电离一、水的电离1、水是水是极弱极弱的电解质的电解质2、在纯水及、在纯水及任何稀溶液任何稀溶液中，都存在电离平衡：

中，都存在电离平衡：

H2OH+OHK电离电离=c（H+）c（OH）c（H2O）K电离电离c（H2O）=c（H+）c（OH）Kwater=c（H+）c（OH）水的离子积（常数）水的离子积（常数）63、水的离子积、水的离子积KwKw=c（H+）c（OH）Kw只与只与温度温度有关！

有关！

（2）表达式：

表达式：

（3）影响因素：

影响因素：

升温，升温，Kw增大增大11

（1）概念：

）概念：

在一定温度下，在一定温度下，cc（H（H+）和和cc（OH（OH）的乘积是的乘积是一个常数一个常数，通常把它写作，通常把它写作KW，叫水的离子积，叫水的离子积常数，简称为水的离子积。

常数，简称为水的离子积。

有单位，一般不写有单位，一般不写7100时，时，c（H+）=c（OH）=106molL1故故Kw=101225时，时，c（H+）=c（OH）=107molL1故故Kw=1014熟记熟记83、水的离子积、水的离子积Kw（4）注意：

注意：

Kw适用于适用于纯水纯水和和任何稀的水溶液任何稀的水溶液。

只要温度一定，只要温度一定，Kw是一个常数。

是一个常数。

Kw中的中的与与分别是溶液中的总浓度。

分别是溶液中的总浓度。

c（H+）c（OH）由由水电离水电离的的与与永远相等。

永远相等。

H+OH对于纯水，尽管升温，电离程度增大，对于纯水，尽管升温，电离程度增大，Kw增大，增大，但仍是但仍是中性中性水。

水。

9【练习练习】水的电离过程为水的电离过程为H2OH+OH，在，在25、35时其离子积分别为时其离子积分别为K（25）=1.01014，K（35）=2.11014。

则下列叙述正确的（。

则下列叙述正确的（）A.c（H+）随着温度升高而降低随着温度升高而降低B.在在35时，纯水中时，纯水中c（H+）c（OH）C.水的电离度水的电离度（25）（35）D.水的电离过程是吸热过程水的电离过程是吸热过程D10【问题与讨论问题与讨论】3、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？

、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？

4、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？

、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？

5、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和和OH是否相等？

是否相等？

6、100时，水的离子积为时，水的离子积为1012，求，求H+为多少？

为多少？

7、室温下，、室温下，0.1mol/L盐酸溶液中，求：

盐酸溶液中，求：

（1）溶液中）溶液中c（H+）和和c（OH）；

（2）水电离出的）水电离出的c（H+）和和c（OH）。

1、含、含H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH的溶液一定是碱？

的溶液一定是碱？

2、任何酸溶液中只含、任何酸溶液中只含H+，任何碱溶液中只含，任何碱溶液中只含OH吗？

吗？

8、室温下，、室温下，0.1mol/LNaOH溶液中呢？

溶液中呢？

11讨论：

讨论：

对室温下的纯水进行下列操作，完成下表：

对室温下的纯水进行下列操作，完成下表：

酸碱性酸碱性水的电离水的电离平衡移动平衡移动方向方向c（H+）c（OH）c（H+）与与c（OH）大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加Na加加HCl加加NaOH中性中性=碱性碱性不变不变碱性碱性C（OH-）C（H+）110-7碱性碱性C（H+）C（OH-）C（H+）1）11010-7-7mol/L,mol/L,则该则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？

为什么？

呈酸性本质呈酸性本质C（H+）C（OH-）当溶液中当溶液中HH+、OHOH-浓度很小时，表示或浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁琐，怎么处理比较溶液的酸碱性较繁琐，怎么处理？

用用pHpH来表示溶液的酸碱性来表示溶液的酸碱性192.2.溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pHpH（11）意义：

用）意义：

用pHpH值可表示溶液的酸碱性：

值可表示溶液的酸碱性：

（22）表示方法：

）表示方法：

pH=pH=-lgC（H-lgC（H+）20常温常温中性溶液：

中性溶液：

pH=7pH=7酸性溶液：

酸性溶液：

pH7（pH（pH越大，碱性越强越大，碱性越强）pH01234567891011121314中中性性酸性酸性碱性碱性（33）溶液的）溶液的pHpH与酸碱性的关系与酸碱性的关系（常温常温）21pHpH的范围的范围:

1-14人体几种体液和代谢产物的正常人体几种体液和代谢产物的正常pHpH22（44）.pH.pH的测定方法的测定方法测定方法：

酸碱指示剂法、测定方法：

酸碱指示剂法、pHpH试纸法、试纸法、pHpH计法等。

计法等。

酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。

我们酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。

我们把把指示剂发生颜色变化的指示剂发生颜色变化的pHpH值范围值范围叫做指示剂的变叫做指示剂的变色范围色范围。

pH1234567891011121314甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色3.14.45.08.08.210.023常见酸碱指示剂及变色范围常见酸碱指示剂及变色范围pH甲基橙甲基橙石石蕊蕊酚酚酞酞1234567891011121314、pHpH试纸的使用试纸的使用aa、不能用水润湿、不能用水润湿bb、要放在玻璃片（或表面皿）上、要放在玻璃片（或表面皿）上cc、用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上、用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上dd、与标准比色卡对照、与标准比色卡对照,读出读出pHpH24使用使用pHpH来表示溶液的酸碱性是为了来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，当用实际使用时更简便，当用pHpH来表示有些来表示有些溶液酸碱性并不感到简便时，就不宜使溶液酸碱性并不感到简便时，就不宜使用这种表示方法。

如溶液的用这种表示方法。

如溶液的cc（HH+）大于）大于1mol/L1mol/L或或c（OHc（OH-）大于大于1mol/L1mol/L时，一般时，一般不用不用pHpH来表示溶液的酸碱性，而是直接来表示溶液的酸碱性，而是直接用用HH+或或OHOH-的浓度来表示。

的浓度来表示。

251、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是（）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，试纸上，颜色变化后与比色卡对照颜色变化后与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡试纸上，颜色变化后与比色卡对照对照课堂练习课堂练习C262、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：

量共存的离子是：

A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+B、C273）25：

A、B、C三种溶液，其中三种溶液，其中A中中c（H+）=103mol/L，B中中c（OH）=5107mol/L，C中中c（H+）/c（OH）=106，则三种溶液的，则三种溶液的酸性酸性强弱顺序强弱顺序如何？

如何？

4）25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c（H+）由大到小由大到小的的排列顺序排列顺序：

氨水氨水NaOH盐酸盐酸醋酸醋酸酸性酸性：

ACBB中中c（H+）=KW/c（OH）=2108mol/LC中中c（H+）=104mol/L28问题与讨论：

问题与讨论：

1.已知已知100时，纯水的离子积为时，纯水的离子积为110-12，那么此时纯水的，那么此时纯水的PH等于等于几？

几？

2.此时的水是酸性的吗？

此时的水是酸性的吗？

3.100时，时，PH=7的溶液酸性还是的溶液酸性还是碱性的？

碱性的？

291、常温下，常温下，104mol/L的盐酸溶液：

的盐酸溶液：

v溶液中，溶液中，c（OH）=_mol/L；v将上述盐酸稀释将上述盐酸稀释10倍，溶液中倍，溶液中c（H+）=_mol/L、c（OH）=_mol/L。

v将上述溶液稀释将上述溶液稀释10000倍，溶液中倍，溶液中c（H+）=_、c（OH）=_。

2、常温下，某溶液中常温下，某溶液中由水电离出由水电离出的的H+和和OH浓度的乘积浓度的乘积为为11024，该溶液的，该溶液的c（H+）可能为可能为_1010接近接近1071012mol/L或或102mol/L【练习练习】计算：

计算：

105109接近接近10730求求2525时时1010-5-5mol/Lmol/L、0.1mol/L0.1mol/L、1mol/L1mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pHpH分别为多少？

分别为多少？

pH=pH=lglgcc（H（H+）=）=lg1lg1101055=5=5pH=pH=lglgcc（H（H+）=）=lg1lg1101011=1=1pH=pH=lgc（Hlgc（H+）=）=lg1=0lg1=0分析分析:

先求先求cc（HH+）,再求再求pH.pH.三、溶液三、溶液pHpH的计算方法：

的计算方法：

.单一溶液的单一溶液的pHpH计算计算321010-5-5mol/Lmol/L、0.1mol/L0.1mol/L、1mol/LNaOH1mol/LNaOH溶液的溶液的pHpH为多少？

为多少？

分析分析:

先求先求c（OHc（OH-）,）,再求再求CC（HH+）,最后求最后求pH.pH.pH=pH=-lgclgc（H+H+）=-lgKlgKWW/cc（OHOH-）=-lg-lg（10101414/101055）=9=933碱：

先算碱：

先算cc（OHOH-），再利用），再利用KKWW计算出计算出cc（HH+）,再求再求pHpH。

小结：

小结：

一种酸或一种碱一种酸或一种碱pH的计算的计算酸：

先求酸：

先求c（H+）再求）再求pH34.溶液稀释后求溶液稀释后求pHpH酸的稀释酸的稀释例题：

在例题：

在2525时，时，pHpH值等于值等于55的盐酸溶液稀的盐酸溶液稀释到原来的释到原来的1010倍，倍，pHpH值等于多少？

稀释到值等于多少？

稀释到10001000倍后，倍后，pHpH值等于多少？

值等于多少？

分析：

分析：

对酸的稀释，主要考虑对溶液中对酸的稀释，主要考虑对溶液中H+的稀释的稀释关键：

关键：

抓住抓住氢离子氢离子进行进行计算！

计算！

35解：

解：

pH=-lg