核素精品课件.ppt

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中央电视台，中央电视台，“鉴宝鉴宝”栏目春节特别节栏目春节特别节目中，主持人展示了一根目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤多年前的鹤腿骨笛。

被看成无价之宝。

那人们是如何腿骨笛。

被看成无价之宝。

那人们是如何知道它是知道它是7000多年前的呢？

多年前的呢？

用用C-14的半衰期计算的。

的半衰期计算的。

C-14和我们和我们见过的见过的C-12是什么关系呢？

是什么关系呢？

在我们学习了核素之后就能知道了在我们学习了核素之后就能知道了第一章第一章物质结构物质结构元素周期表元素周期表第一节第一节元素周期表元素周期表-核素核素核核素素1、原子的构成、原子的构成氦原子氦原子结构结构示意图示意图质子质子22e-e-电子电子中子中子三、核素：

（一）原子的结构：

（一）原子的结构：

1、原子、原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子质子、中子、电子的电性和电量怎样？

质子、中子、电子的电性和电量怎样？

1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=原子核外电子数原子核外电子数=原子序数原子序数构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性质量质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量相对质量请同学们回忆：

请同学们回忆：

相对原子质量相对原子质量请同学们推论：

请同学们推论：

一个质子的相对质量如何计算？

一个质子的相对质量如何计算？

m（m（1212C）=1.993C）=1.9931010-26-26KgKg1/12m（1/12m（1212C）=（1.661C）=（1.6611010-27-27Kg）Kg）以以12C原子质量的原子质量的1/12作为标准，其他原子的质作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。

量跟它比较所得的值。

构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性质量质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量相对质量1.0071.0081/1836相对原子质量相对原子质量=（电子总质量（电子总质量+质子总质量质子总质量+中子总质量）中子总质量）/原子质量的原子质量的12分之一分之一C12=电子数电子数+质子数质子数1.007+中子数中子数1.0081/1836质子数质子数+中子数中子数=质量数质量数（一一）、质量数（见课本、质量数（见课本P9）质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）中子数中子数（N）表示原子的通式为表示原子的通式为XAZU质量数质量数质子数质子数表示一个质量数为表示一个质量数为234，质子数为质子数为92的的原子原子。

23492据报道，医院用放射性同位素据报道，医院用放射性同位素12553治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外电子数的差是与核外电子数的差是（）A.72B.19C.59D.125B练习练习氢元素有：

氢元素有：

硼元素有：

硼元素有：

碳元素有：

碳元素有：

氧元素有：

氧元素有：

氯元素有：

氯元素有：

铀元素有：

铀元素有：

观察以上各组粒子有什么观察以上各组粒子有什么特点特点？

同一元素的不同原子，质子数相同中子数同一元素的不同原子，质子数相同中子数不同其质量数也不相同。

不同其质量数也不相同。

二、核素二、核素1、元素：

具有相同核电荷数的同一类原子的总称、元素：

具有相同核电荷数的同一类原子的总称如：

如：

FeCl2FeCl3FeSO4Fe这些物质中都含有铁元素这些物质中都含有铁元素注意：

注意：

元素是宏观概念，不说个数，只说种类。

元素是宏观概念，不说个数，只说种类。

同一元素可以带电荷不同，可以具有不同同一元素可以带电荷不同，可以具有不同的化合价，化学性质可以不同。

的化合价，化学性质可以不同。

二、核素二、核素2、核素：

具有一定数目质子和一定数目中子的、核素：

具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

如一种原子叫做核素。

如11H、21H、126C、136C、168O、178O等各为一种核素。

等各为一种核素。

116688

（1）表示核素要用原子符号：

）表示核素要用原子符号：

AXZ

（2）核素的概念界定了一种原子，是）核素的概念界定了一种原子，是微观微观概念。

概念。

（3）一种核素就是一种）一种核素就是一种原子原子，不指离子。

简单地说一，不指离子。

简单地说一种原子叫一种核素。

种原子叫一种核素。

氢元素有：

氢元素有：

硼元素有：

硼元素有：

碳元素有：

碳元素有：

氧元素有：

氧元素有：

氯元素有：

氯元素有：

铀元素有：

铀元素有：

3、同位素：

质子数相同而中子数不同的同一元素的、同位素：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

如不同原子互称为同位素。

如11H、21H、31H互为同位素互为同位素都是氢元素的同位素。

同位素具有如下特点：

都是氢元素的同位素。

同位素具有如下特点：

当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同位素当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同位素的概念。

的概念。

同一元素的各同位素原子的质量数同一元素的各同位素原子的质量数但是质子数但是质子数核外电子结构核外电子结构，化学性质化学性质物理性质物理性质在元素周期表中位置在元素周期表中位置。

天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%1717在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。

（几乎完全一样），但物理性质有所不同。

元素元素核素核素核素核素核素核素核素核素同同同同位位位位素素素素

（1）元素、核素与同位素的关系）元素、核素与同位素的关系：

（2）同位素的性质：

同位素的性质：

同位素的各核素的质子数相同位素的各核素的质子数相同，在元素周期表中占同，在元素周期表中占。

相同的位置相同的位置天然同位素相互间保持天然同位素相互间保持一定的比率一定的比率一定的比率一定的比率。

（3）同位素的应用）同位素的应用：

同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用（的用途，如考古时利用（）测定一些文物的年代，测定一些文物的年代，（）用于制造氢弹，利用（）用于制造氢弹，利用（）育）育种，治疗癌症和肿瘤。

种，治疗癌症和肿瘤。

4、相对原子质量、相对原子质量

（1）核素的相对原子质量）核素的相对原子质量1个原子的质量个原子的质量1个个12C原子的质量原子的质量612如如16O的相对原子质量：

的相对原子质量：

8Ar（16O）82.6571026kg1.9931026kg1215.998核素的近似相对原子质量质量数核素的近似相对原子质量质量数（）元素的相对原子质量等于各同位素（）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量按所占的百分比算出的平的相对原子质量按所占的百分比算出的平均值：

均值：

元素的近似相对原子质量等于各同位素元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的质量数按所占的百分比算出按所占的百分比算出的平均值。

的平均值。

元素的相对原子质量元素的相对原子质量Aa%Bb%Cc%如如Cl的相对原子质量：

的相对原子质量：

Ar（Cl）34.96975.77%36.96624.23%35.453元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量Aa%Bb%Cc%Ar（Cl）3575.77%3724.23%35.485思考题Cl:

34.966Cl:

36.969含量：

含量：

75含量：

含量：

25Cl:

35.5问题：

问题：

Cl中的中的35表示：

表示：

，Cl中的中的34.966表示：

表示：

，Cl中的中的35.5表示：

表示：

。

Cl原子的质量数原子的质量数Cl原子的相对原子质量原子的相对原子质量氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？

氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？

是按照各种同位素原子所占的一定是按照各种同位素原子所占的一定百分比算的平均值。

百分比算的平均值。

351737173517351735173517练习练习1：

AZX中，中子个数为中子个数为个，核外个，核外电子数为：

电子数为：

个。

个。

AZXn+中子数为中子数为核外电子数为核外电子数为。

质子数质子数为：

为：

。

AZXn-中中质子数为质子数为核外电子数为核外电子数为。

某原子某原子R，核外有，核外有17个电子，核内有个电子，核内有18个中子，个中子，表示该原子。

表示该原子。

某原子得到某原子得到2个电子后，核外有个电子后，核外有10个电子，个电子，中子数比质子数多中子数比质子数多1个，表示该原子。

个，表示该原子。

练习2现在有下列基本粒子：

11H,21H,31H,11H+,23492U,23592U,23892U,4020Ca,1735Cl2,147N,146C其中，它们分别属于种元素，属于氢元素的核素的有种。

互为同位素的原子分别为：

。

质量数相等的粒子。

氢的同位素11H,21H,31H和氧的同位素168O,178O,188O相互结合为水，可得到水的分子种类为氯的原子序数为氯的原子序数为17,3517Cl是氯的一种是氯的一种同位数，下列说法正确的是同位数，下列说法正确的是A、3517Cl原子所含的质子数为原子所含的质子数为18B、118mol的的1H35Cl分子所含中子数分子所含中子数约为约为NA个个C、3.5g35Cl2的体积约为的体积约为2.24LD、35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70g/molBD