九年级上册化学期末测试BKN.docx
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九年级上册化学期末测试BKN
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．下列变化中，属于物理变化的是（）
A．火药爆炸B．衣服晾干C．蜡烛燃烧D．粮食酿酒
答案：
B
2．下列图示的实验操作中，正确的是（）
答案：
A
3．下列实验基本操作错误的是（）
A．点燃酒精灯B．检查装置气密性C．滴加液体药品D．闻气体的气味
答案：
A
4．空气中含量最多的气体是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
答案：
B
5．（09四川宜宾）把一定量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不可能得到溶液的是（）
A．植物油B．氯化钠C．硝酸钾D．蔗糖
答案：
A
6．（08年昆明）有关电解水实验（如右图）的下列叙述，错误的是（）
A．试管甲中的气体是氢气
B．试管乙中的气体是氧气
C．该实验证明水由氢气和氧气组成
D．该实验证明水由氢元素和氧元素组成
答案：
C
7．苏州是座拥有300多个翠玉珍珠般湖泊的江南水乡城市，以下措施有利于水资源保护的是（）
A．扩容水上森林恢复湿地生态B．为发展经济大规模围网养殖
C．工业废水生活污水直接排放D．为增加可耕地面积围湖造田
答案：
A
8．鸡蛋壳中Ca3（PO4）2、Mg3（PO4）2约占2.8％，这两种物质都属于
A．金属单质B．酸C．氧化物D．化合物
答案：
D
9．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的1种净水剂的有效成分可表示为Al2（OH）nClm，其中m等于（）
A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n
答案：
B
10．
如右图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两分子的丙。
已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则丙物质的化学式是（）
A．A2B．AB2C．A2BD．A4B2
答案：
C
11．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：
HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（Au）的化合价为
A．+1B．＋2C．＋3D．＋4
答案：
C
12．CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是（）
A．20%B．30%C．60%D．70%
答案：
B
13．
某同学用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后（）
的状态如右图所示，该同学称取烧杯的实际质量为
A．23.gB．27.4g
C．32.3gD．32.6g
答案：
B
14．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）
A．硝酸钾B．碳酸铵C．氯化钾D．磷矿粉
答案：
D
15．测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（）
A．显碱性B．显酸性
C．一定能与盐酸反应产生气体D．露置空气中一段时间后pH将变大
答案：
A
16．中国科学技术大学化学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石[化学式：
C]和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。
下列说法不正确的是……………………………………………[]（）
A．金刚石是一种单质B．碳是非金属元素
C．该反应是置换反应D．该反应中生成了新的原子
答案：
D
17．下列关于铁的叙述正确的是（）
A．切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈
B．铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C．能用铁桶盛装农药波尔多液
D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
答案：
A
18．（6分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是____________。
金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________（填化学式）。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为__________________。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少___________对铁锈蚀的影响。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。
解析：
（3）铁和硫酸锌
②空气
（2）①3CO＋Fe2O3
3CO2＋2Fe
（1）铝Fe2O3Al2O3
19．我国钨资源矿产丰富。
由黑钨矿提取钨发生的反应之一为：
3H2+W03高温W+3H2O。
其基本反应类型是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
答案：
C
20．
．下列有关溶液的说法正确的是（）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
答案：
D
21．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
答案：
B
22．下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A．食盐B
．黄酒C．白糖D．橄榄油
答案：
D
23．下列调味剂加到水中不能形成溶液的是（）
A．蔗糖B．白醋C．花椒粉D．食盐
答案：
C
24．在①Cu、Mg、C、Hg②CO2、CuO、P2O5、H2O③液氧、糖水、加碘食盐、空气三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）
A．Cu、P2O5、糖水B．Hg、CO2、加碘食盐
C．Mg、H2O、空气D．C、CuO、液氧
答案：
D
25．白色点滴板是带有孔穴的白色瓷板，可用作显色或沉淀的微型化学反应。
请问下列各组物质的溶液不适合在白色点滴板中进行反应的是（）
A．碳酸钠与氢氧化钙B．氢氧化钠与酚酞试液
C．氯化铁与氢氧化钙D．硫酸铜与氢氧化钠
答案：
A
26．下列各组物质的分类正确的是（）
A．玻璃、冰和铝都是晶体
B．铜、水银和食盐水都是导体
C．一氧化碳、乙醇和聚乙烯都是有机物
D．氮气、海水和五氧化二磷都是纯净物
答案：
B
27．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
c．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
答案：
D
28．在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为：
（）
A．3∶2∶1B．12∶10∶22C．4∶5∶22D．5∶4∶22
答案：
D
二、填空题
29．
（1）2011年3月，年产100万吨聚氯乙烯项目在清镇开工建设，这对贵阳市落实“工业强市”的战略起到了积极作用。
聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材料。
生成氯乙烯的反应为：
C2H2+HCl
C2H3Cl。
在基本反应类型中，该反应属于反应。
（2）基本反应类型还有分解反应、置换反应和复分解反应。
各用一个化学方程式表示：
分解反应，置换反应。
（3）我们还可以从不同角度对化学反应进行分类。
如反应前后元素化合价有变化的是氧化还原反应，反之是非氧化还原反应。
请写出一个氧化还原反应的化学方程式。
答案：
（7分，每空1分，化学方程式2分）
（1）化合
（2）H2CO3=H2O+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）C+O2
CO2
．（7分）铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?
同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_______。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【拓展迁移】
（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。
答案：
【反思评价】除去金属表面的氧化物（或污物）
【实验验证】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（化学式错误扣2分）
【拓展迁移】
（1）CuFeAl（或铜铁铝）或FeCuAl（或铁铜铝）
（2）CuFeAl（或铜铁铝）
三、推断题
解析：
30．印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：
①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.
（1）写出化学方程式②中X的化学式：
______________。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。
三、简答题
解析：
FeCl2；Cu（铜）
31．（8分）某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：
（1）过滤用到的玻璃仪器有______________、_____________、_____________
。
（2）写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式：
步骤③：
__________________________________；
步骤⑤：
__________________________________。
（3）此方案中可能造成空气污染的步骤有________________。
CuO+CO△Cu+CO2（3）①⑤
解析：
（1）漏斗烧杯玻璃棒（不考虑顺序）
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分）
32．（9分）水通直流电，可观察到正负电极上都出现 ，可以用 检验正极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是；可以用检验负极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是；由于这是一种具有性的气体，因此点燃前必须。
该反应的文字表达式是。
解析：
（9分）水通直流电，可观察到正负电极上都出现 气泡 ，可以用 带火星木条检验正极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是带火星木条复燃；可以用燃着木条检验负极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是气体燃烧产生淡蓝色火焰；由于这是一种具有可燃性的气体，因此点燃前必须验纯。
该反应的文字表达式是水→氢气＋氧气。
33．（3分）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。
一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4NH3+5O2催化剂4NO+6X，则X的化学式是。
解析：
（3分）X的化学式是H2O。
34．（6分）联合国将2011年定为“国际化学年”，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献．也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年。
已知镭原子的核内质子数为88。
常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃,易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气。
回答下列问题：
（1）镭原子的核外电子数为。
（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质：
。
（3）写出镭（Rn）与水反应的化学方程式：
。
（4）举出一个例子，说明化学对人类作出的贡献：
。
解析：
（6分）
（1）88（1分）
（2）银白色等（1分）（3）Ba+2H20==Ba（OH）2+H2
35．（5分）下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图。
仔细观察，按要求回答下列问题：
（1）碳元素的原子序数是________________。
（2）氮元素的质子数是___________________。
（3）若D粒子的化学符号为O2-，则X=___________________。
（4）上述四种元素都属于_______________________（填“金属”或“非金属”）元素。
（5）上述四种元素可组成几种常见的化肥，请写出其中一种的化学式________________。
解析：
（1）6
（2）7（3）8（4）非金属（5）NH4HCO3
36．某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。
在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。
解析：
16
37．请用化学用语填写下列空白：
（1）2个氯分子________；
（2）3个亚铁离子_________；
（3）2个硫酸根离子_______；（4）相对分子质量最小的氧化
物化学式________；（5）新型纳米材料氧化铝的化学式____________。
（6）+3价的铝元素______________
解析：
2Cｌ2 3Fｅ2+ 2SO42- H2O Aｌ2O3 +A3ｌ
38．（5分）为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等。
（1）过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧的化合价为；CaO2属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。
下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。
①2种橙汁均属于（填“纯净物”或“混合物”）
②你更倾向于选择的品牌是：
（填“A”或“B”）
为防范添加剂危害，选购包装食品时应（至少一条）
解析：
（2）①混合物（1分）②B（1分）养成看“标签”的习惯，尽量买含添加剂少的食品
（1）-1（1分）氧化物（1分）
39．实验室里取用少量液体时可用_______________滴加，取用一定量的液体药品常用_____________量出体积。
解析：
滴管或胶头滴管；量筒。
40．（5分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：
（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
（2）选择装置组合来制备和收集氧气（填字母编号）。
（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。
将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是。
（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是。
解析：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）BC（或BD…）（3）液体变红且集气瓶中的液面上升（4）A
三、简答题
41．（4分）冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。
⑴生煤炉时，需先引燃木材。
⑵开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。
⑶煤层上方有时会出现蓝色火焰。
⑷用扇子扇炉火，越扇越旺。
解析：
（4分）
⑴吸收热量达到着火点
⑵燃烧放热，使煤达到着火点，燃烧旺盛
⑶燃烧产生的二氧化碳被热的碳还原生成一氧化碳，一氧化碳燃烧
⑷增加空气量，助燃
四、推断题
42．（6分）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水。
试回答下列问题：
①A在一定条件下反应生成B和C；
②D与E反应生成F和B；
③C与G在不同条件下反应生成H或I；
④J和K分别与D反应都生成B、F和I，J中的组成元素比K多一种。
（1）写出E的化学式。
（2）D所属物质类别（填“酸、碱、盐或氧化物”）；
（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式；
（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有。
（5）将等质量的J和K分别加入到足量的D溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I快慢，并说明理由；。
解析：
（每空1分，共6分）
（1）NaOH（或Na2O）
（2）酸（3）2H2O2
2H2O+O2↑（4）复分解反应
（5）NaHCO3比Na2CO3快，因为每生成1个CO2分子，NaHCO3只需1个HCl分子，而Na2CO3需要2个HCl分子，所以NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应更容易产生CO2。
43．
（5分）如右图所示，学习小组的同学们以盖房子的游戏来建立几种物质间的联系。
已知A、B、C、D、E、F、Y均为初中常见的物质。
（1）若游戏规则是：
上、下相邻的物质间均可发生反应，A、D
分别为两种稀酸，B、E、Y分别为金属单质。
则A与B反
应的化学方程式为①，F与Y反应的化学方程式为②。
（2）若游戏规则是：
下面物质可以转化成相邻的上面物质，C、E为单质，其他均为两种元素组成的化合物，Y为常见的气体。
则Y的化学式为①，A转化为B的化学方程式为②，E转化为F的化学方程式为③。
解析：
（5分）
（1）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②Mg+CuSO4=Cu+MgSO4。
（2）①CO2，②2H2O22H2O+O2↑，③3Fe+2O2Fe3O4
题
44．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
（1）A的化学式为；
（2）反应③的基本反应类型是；
（3）反应②的化学方程式为；
反应④的化学方程式为。
解析：
（1）CH4
（2）化合反应
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
题
45．（4分）A、B、C三种元素，A元素的单质是最清洁的燃料；B元素的单质能在C元素的单质中剧
烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；C元素的单质能供给呼吸。
（1）写出A单质与C单质反应的化学方程式：
。
（2）某同学在做B单质与C单质反应的实验中，并没有观察到“火星四射”的现象，请分析造成此实验失败的可能原因：
。
（写一种）；经过改进后实验成功了，其反应的化学方程式为。
（3）实验时要在集气瓶底部铺一层细沙或装少量水的原因是。
解析：
（4分）
（1）2H2+O2
2H2O
（2）氧气不足或铁丝表面生锈或有油漆或温度未达到铁丝的着火点
3Fe+2O2
Fe3O4
（3）防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂瓶
五、实验探究题
46．（3分）吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。
为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：
①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①④变浑浊。
试回答：
（1）①中发生的现象说明。
（2）烟雾中是否存在CO?
，做出此判断依据的实验现象为。
（1）燃烧产物中存在CO2
（2）存在④中的澄清石灰水变浑浊
解析：
计算题
47．下列化学反应都能产生二氧化碳气体：
①C+O2点燃CO2②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③2CO+O2点燃2CO2④CO+CuO加热Cu+2CO2。
（1）以上化学反应中，最适用于实验室制取二氧化碳气体的反应是________________。
（2）根据你所选择的化学反应，如下图所示中可以制取二氧化碳气体的装置是___________；利用该装置还可以制取的一种气体是________，反应的化学方程式为___________________。
（3）实验室制取气体的主要步骤有：
①固定装置②装入药品③加热④检查装置的气密性⑤收集气体。
其正确的操作顺序是___________________。
（4）写出以上装置中标出的仪器名称：
a_____________，b___________。
（5）某同学用A装置制取氧气，若将7.9g的KMnO4加热分解，能得到标准状况下的氧气多少升？
（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）（计算结果保留一位小数）
解析：
（共10分，第（5）小题3分，其余每空1分）
（1）②
（2）CO22H2O2二氧化锰2H2O+O2↑
（3）④②①③⑤
（4）酒精灯长颈漏斗
（5）解：
设生成氧气的质量为x。
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑…………………1分
31632
7.9gx
316/32==7.9g/xx=0.8g…………………1分
标准状况下氧气的体积为：
0.8g/（1.43g/L）≈0.6L…………………1分
答：
略。
六、计算题
48．
（6分）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）。
反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。
请解决以下问题：
（1）计算样品中NaOH的质量；
（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）
解析：
（6分）
（1）解：
设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl
106 111 100
x Y 5g
106/100=x/5g
x=5．3g………………………………1分
该样品中NaOH的质量为l0g-5．3g=4.7g……………………1分
（2）111/y=100/5g
y=5．55g………………………………………………………l分
所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=111％1分
答：
样品中NaOH的质量为4．7g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％
设、答完整1分
（3）>…………………………………………………………1分
49．碳具有可燃性，当氧气充足时生成二氧化碳，当氧气不足时生成一氧化碳。
现将2.4g碳和4.8g氧气放在密闭容器内点燃充分反应，则密闭容器内一氧化碳的质量为g。
解析：
2.8
七、实验题
50．（3分）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图：
要得到平稳的氧气流，
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