山东省潍坊一中学年高二上学期化学同步练习卷四.docx

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山东省潍坊一中学年高二上学期化学同步练习卷四

山东省潍坊一中2014-2015学年高二上学期化学同步练习卷（四）

一、选择题

1．（3分）下列说法错误的是（）

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

2．（3分）已知：

C（石墨）→C（金刚石）△H＞0，则可以判断（）

A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定D．无法判断

3．（3分）A元素得电子变成阴离子时放出的能量比B元素得电子成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是（）

A．氧化性A﹣＞B﹣B．还原性A﹣＞B﹣C．氧化性A＞BD．还原性A＞B

4．（3分）已知Zn（s）+

O2（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为（）

A．5.4kJB．350kJC．3.5kJD．8.5kJ

5．（3分）在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以△H1、△H2、△H3表示：

（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1

（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

（3）H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H3

则△H1、△H2和△H3的关系是（）

A．△H1=△H2=△H3B．△H1＜△H2，△H3=

△H1

C．△H1＞△H2，△H2=2△H3D．无法比较

6．（3分）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/mol

B．C2H2（g）+

O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2bkJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol

7．（3分）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

H2（g）+

O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol

C8H18（l）+

O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）

8．（3分）在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占

体积，且：

C（s）+

O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ；

CO（g）+

O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.5kJ

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

A．392.92kJB．2489.4kJC．784.72kJD．3274.3kJ

9．（3分）已知热化学方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．

当1g液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：

①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，

其中正确的是（）

A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③

10．（3分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=﹣Q2kJ/mol

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=﹣Q2kJ/mol

C．C（s）+

O2（g）=CO2（g））△H=﹣Q1kJ/mol；

C（s）+O2（g）=CO（g））△H=﹣Q2kJ/mol

D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=﹣Q2kJ/mol

11．（3分）我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．关于该反应叙述不正确的是（）

A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应

B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能

D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用

12．（3分）已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

H2（g）+

O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8kJ/mol

欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（）

A．2：

3.25B．12：

3.25C．1：

1D．393.5：

241

13．（3分）已知两个热化学方程式：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）

A．1：

1B．1：

2C．2：

3D．3：

2

14．（3分）已知：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣Q1，H2（g）+

O2（g）═H2O（g）；△H2=﹣Q2，H2（g）+

O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣Q3，常温下取体积比为4：

1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（）

A．0.4Q1+0.05Q2B．0.4Q1+0.1Q2C．0.4Q1+0.05Q3D．0.4Q1+0.1Q3

二、填空题

15．（4分）CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：

化学键C﹣HC=CC﹣CH﹣H

键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3

计算该反应的反应热．kJ/mol．

16．（4分）科学家盖斯曾提出：

“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．

（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol

（2）P（s，红磷）+

O2（g）=

P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式．相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

17．（6分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：

（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生．

（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式．

18．（4分）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2→TiCl4

Ti已知：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol﹣1，则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=kJ/mol．

19．（6分）298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.38kJ•mol﹣1．在该温度下，取1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是（填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kJ，其原因是．

20．（16分）50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是．

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

（4）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：

．

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

21．（12分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

（1）反应的热化学方程式为．

（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．

22．（6分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

．

山东省潍坊一中2014-2015学年高二上学期化学同步练习卷（四）

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（3分）下列说法错误的是（）

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

考点：

反应热和焓变．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．

解答：

解：

A．热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，故A正确；

B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示常温常压下的数据，故B错误；

C．物质的聚集状态不同，反应热不同，故C正确；

D．参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收或放出的热量越多，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的考查，注意把握热化学方程式的意义，题目难度不大．

2．（3分）已知：

C（石墨）→C（金刚石）△H＞0，则可以判断（）

A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定D．无法判断

考点：

反应热和焓变．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

C（石墨）→C（金刚石）△H＞0，可说明石墨能量较低，结合物质的总能量与稳定性关系判断，

解答：

解：

C（石墨）→C（金刚石）△H＞0，反应吸热，可说明石墨能量较低，物质的总能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定．

故选C．

点评：

本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的理解，注意物质的总能量与物质稳定性之间的关系，题目难度不大．

3．（3分）A元素得电子变成阴离子时放出的能量比B元素得电子成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是（）

A．氧化性A﹣＞B﹣B．还原性A﹣＞B﹣C．氧化性A＞BD．还原性A＞B

考点：

氧化性、还原性强弱的比较．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

A与B两种元素的原子，当它们分别获得电子形成稳定结构的阴离子，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则原子序数A小于B，结合同主族元素性质的递变规律解答该题．

解答：

解：

A与B两种元素的原子，当它们分别获得电子形成稳定结构的阴离子，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则A的非金属性大于B，所以氧化性A＞B，故C正确；还原性A﹣＜B﹣，

故选C．

点评：

本题考查原子的结构与元素的性质，题目难度中等，注意从能量的角度判断元素的性质为解答该题的关键．

4．（3分）已知Zn（s）+

O2（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为（）

A．5.4kJB．350kJC．3.5kJD．8.5kJ

考点：

有关反应热的计算．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

根据热化学方程式Zn（s）+

O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351kJ，由此计算1gZn在氧气中燃烧放出的热量．

解答：

解：

根据热化学方程式Zn（s）+

O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351KJ，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量为

=5.4kJ，

故选：

A．

点评：

本题考查热化学方程式的意义和计算，题目难度不大，注意热化学方程式的意义．

5．（3分）在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以△H1、△H2、△H3表示：

（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1

（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

（3）H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H3

则△H1、△H2和△H3的关系是（）

A．△H1=△H2=△H3B．△H1＜△H2，△H3=

△H1

C．△H1＞△H2，△H2=2△H3D．无法比较

考点：

反应热的大小比较．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

物质的燃烧是放热的过程，液态水变为气态水需要吸收热量，根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小，化学方程式的系数减半，焓变也是减半的，但是符号不变．

解答：

解：

物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＜△H2，化学方程式的系数减半，焓变也是减半的，所以△H3=

△H1，

故选B．

点评：

本题考查反应热的大小比较，注意比较反应热时不能忽略“+”“﹣”，知识的梳理是关键，难度不大．

6．（3分）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/mol

B．C2H2（g）+

O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2bkJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol

考点：

热化学方程式．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．

解答：

解：

充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+

O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol

或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol；

故选A．

点评：

本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．

7．（3分）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

H2（g）+

O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol

C8H18（l）+

O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）

考点：

热化学方程式．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，并利用物质的物质的量与热量成正比来计算．

解答：

解：

H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，

所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：

4.07：

1：

7.125，

燃烧放出热量之比为（57×285.8）：

（4.07×282.6）：

（1×5472）：

（7.125×889.6）=16256.4：

1150.182：

5472：

6362.4，

所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO．

故选B．

点评：

本题考查学生有关热化学方程式的计算，熟悉物质的相对分子质量及物质的量与热量的关系即可解答，难度不大．

8．（3分）在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占

体积，且：

C（s）+

O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ；

CO（g）+

O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.5kJ

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

A．392.92kJB．2489.4kJC．784.72kJD．3274.3kJ

考点：

有关反应热的计算．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

100g碳完全燃烧相比，损失的热量是生成了一氧化碳导致的，可以先根据碳原子守恒和体积比为1：

2计算出CO和CO2的物质的量，根据一氧化碳的物质的量，计算出一氧化碳燃烧成二氧化碳放出的热量就是损失的热量．

解答：

解：

n（C）=

=

mol，CO和CO2的体积比为1：

2，物质的量之比是1：

2，根据碳原子守恒，n（CO）=

×

=

mol；

生成的

molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：

282.5kJ/mol×

mol≈784.72kJ，所以100g碳不完全燃烧生成

molCO损失的热量为784.72kJ，

故选C．

点评：

本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度中等．

9．（3分）已知热化学方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．

当1g液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：

①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，

其中正确的是（）

A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③

考点：

热化学方程式．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

当1g液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量，依据热化学方程式计算1g水变化为气态水吸收的热量．

解答：

解：

当1g液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；

已知热化学方程式：

①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．

依据盖斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol

依据热化学方程式计算，当1g液态水变成气态水时，需要吸热2.44KJ；

所以②③正确；

故选D．

点评：

本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算，掌握基础是关键，题目较简单．

10．（3分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=﹣Q2kJ/mol

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=﹣Q2kJ/mol

C．C（s）+

O2（g）=CO2（g））△H=﹣Q1kJ/mol；

C（s）+O2（g）=CO（g））△H=﹣Q2kJ/mol

D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=﹣Q2kJ/mol

考点：

反应热的大小比较．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；

B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；

C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；

D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．

解答：

解：

A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q2＞Q1，故A正确；

B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，故B错误；

C、可以很容易地判断出来第一个是完全燃烧反应，第二个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q2＜Q1，故C错误；

D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故Q2=

Q1，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．

11．（3分）我