B.0〜20min内，CH4的降解速率:
②＞1
C.40min时，表格中T1对应的数据为0.18
D.组别②中，0〜10min内，N02的降解速率为0.0300mol•L-1•min-1
15.100mLAl2（S04）3溶液中，含有Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.3mol/LBa（OH）2溶夜100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（混合体积看成两液体体积之和）
A.04mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L
16.某科研人员提出HCHO（甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化
生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：
下列说法不正确的是
A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B.HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂
C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D.该反应可表示为:
HCH0+02—-C02+H20
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）
（10分）2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表列出了①〜⑧八种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）写出元素②质量数为18的的核素符号。
（2）甲为③、⑥两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程
（3）以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
（4）元素⑤的简单氢化物和元素①的简单氢化物与卤化氢的反应相似，产物的结构“性质也相似。
下列对元素⑤的简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是（填序号）。
A.能与NaOH反应B.含离子键、共价键C.能与稀硫酸反应
（5）向元素⑦的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的离子反应方程式为。
（6）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。
写出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式。
18.（8分）工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。
某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：
（1）有关资料：
Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（2）图中盛装工业溴的仪器名称是，烧杯A中热水浴的作用为。
（3）按图连接好装置，检查装置气密性并装人试剂，然后，再开始对A加热。
C中液体产物的颜色为。
（4）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是。
A.乙醇B.四氯化碳C.纯碱溶液D.裂化汽油
（5）Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为。
19.（12分）孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是Cu（OH）2•CuC03,含少量FeC03及硅的氧化物。
实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
已知：
Fe3+在水溶液中存在Fe3++H20=Fe（OH）3+3H+
Fe（OH）3开始沉淀的pH=2.7,沉淀完全的pH=3.7
（1）为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有。
（2）步骤I所得沉淀主要成分的用途为。
（3）步骤Ⅱ中试剂①是（填代号）
A.KMn04B.H202C.Fe粉D.KSCN
加入试剂①反应的离子方程式为：
。
（4）请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+：
。
（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O））中结晶水的x值：
称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。
则计算得x=（计算结果精确到0.1）。
20.（12分）回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径。
（1）工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气（CO和H2），化学方程式为CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）0上述反应的能量变化如图1所示，该反应是（填“吸热反应，，或“放热反应”）。
（2）工业上用CO2生产甲醇（CH3OH）燃料，可以将CO2变废为宝。
在体积为1L的密闭容器中，充入10101（：
02和4molH2，一定条件下发-反应：
C02（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间全化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率为。
②若反应C02（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
该反应进行由快到慢的顺序为（填字母）。
③下列描述能说明反应达到最大限度的是（填字母）。
A.混合气体的密度保持不变B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%
C.混合气体的总质量保持不变D.H2、CH3OH的生成速率之比为3:
1
（3）甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在极反应，电极反应式为。
21.（10分）A〜G均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：
已知：
I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；
Ⅱ.H为丙二醇（cH2OH—CHOH—CH2OH），G有香味。
（1）①物E的反应类型为。
②与出D→C的化学反应方程式：
。
③写出F与H以物质的量3:
1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：
。
（2）人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B（C6H12O6）→2C3H6O3（乳酸）。
某研究小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：
①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L（标准状况下）；
②另取9og乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L（标准状况下）。
由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式。
升级会员 