长沙市中考三模化学试题A卷.docx
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长沙市中考三模化学试题A卷
长沙市2019年中考三模化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是
A．
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
B．
将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．
水的电解
D．
向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
2.鉴别下列各组物质，选用试剂（或方法）不正确的是
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（二氧化碳）
B．氯化钠溶液和稀盐酸（无色酚酞）
C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）
D．羊毛与腈纶（点燃闻气味）
3.工业上制取氧气，主要是蒸发液态空气，生成氮气和液氧，这个过程是
A．化学变化
B．物理变化
C．化合反应
D．分解反应
4.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）
A．41.2%
B．53.8%
C．58.3%
D．70.0%
5.酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂，下列说法不正确的是
A．酚酞是有机物
B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
C．酚酞的相对分子量为318
D．酚酞是由20个碳原子14个氢原子4个氧原子构成的
6.下列说法正确的是（）
①同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
②饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定改变
③单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质
④可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前要检验其纯度
A．①②
B．③④
C．①②③
D．②③④
7.下列过程中，主要不是发生化学变化的是
A．
火药爆炸
B．
煤的气化
C．
石油分馏
D．
石笋和钟乳石的形成
8.经检验某温泉的水质为硬水。
下列说法正确的是（）
A．硬水是一种纯净物
B．硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物
C．硬水放一段时间就能变成软水
D．凡是含有杂质的水就是硬水
二、填空题
9.盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，小明同学为表示盐酸与氢氧化钠溶液反应实质绘制下图，请根据图示回答问题。
（1）该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图中C处应填入的微粒为______（填化学式）。
（2）向稀盐酸中分别逐渐加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是______（填序号）.
A．
固体
B．浓盐酸
C．
固体
（3）将40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液与40g溶质质量分数为10%的盐酸相混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
此时若向该溶液中滴加硝酸银溶液，其实验现象为______。
10.将化学知识系统化，有助于对问题的认识。
请你参与下列有关分类问题的讨论。
（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
在Ba、H、O、S四种元素中任意选择三种元素组成合适物质，将其化学式分别填在下面①②的横线上。
①_____②_____
（2）分类表中方框部分的类别名称是_____；
难溶于水，该物质的名称是_____。
（3）从①~④的四种物质中选择合适物质，回答下列问题：
①在溶液中
与
不能共存，请用一个化学方程形式表示：
_____；
②
溶液中含有
杂质，除去
可选用的物质是_____（填序号）。
（4）已知
和
的水溶液都显碱性，可归为溶液显碱性的钠盐一类。
某同学拟用下列实验方案来证明其溶液显碱性不是
造成的，其中无意义的是_____（填序号）。
A向
溶液中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色
B向滴有酚酞的
溶液中逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色的变化
C向滴有石蕊溶液的
溶液中通入二氧化碳，观察溶液颜色的变化
D向滴有酚酞的
溶液中逐滴加入
溶液，观察溶液颜色的变化
（5）化学物质及概念之间常具有包含、并列、交叉等关系。
下表中X、Y符合图中所示关系的是_____（选填下列表中选项）。
A
B
C
D
X
含氧化合物
含氧酸
碱
钡盐
Y
氧化物
二元酸
碱性氧化物
硫酸盐
11.下图是元素图期表的一部分，试回答。
（1）从表中查出硼（B）元素的相对原子质量是______。
（2）11号元素属于______元素（选填“金属”或“非金属”）。
（3）表中不同种元素最本质的区别是_________（填序号）。
A相对原子质量不同 B中子数不同 C质子数不同
（4）由1、8、16号元素中的任意两种组成的一种物质的化学式为______。
（5）几年前，科学家宣布已人工合成了115号元素，则此元素的核电荷为_______。
三、实验题
12.下图是化学实验中常用的几种装置：
（1）请写出有标号仪器的名称：
②_____
（2）若用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气应选用的装置是_____（填序号），反应的化学方程式为_____。
二氧化锰在此反应中起到_____作用.
（3）实验室用高锰酸钾制氧气时，在试管口放棉花团的作用是_____；反应的化学方程式为_____。
（4）可选择D收集氧气的原因是_____；若用装置E进行排水法来收集氧气，应从_____处进气（填“a”或“b”）。
（5）F装置可用来测量实验室制取的二氧化碳气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是_____
四、推断题
13.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。
⑴若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
则B为__________；D与E反应的基本类型为___________
⑵若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。
则C物质的类别是__________；D与E反应的化学方程式为___________________________。
五、科学探究题
14.通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与实验探究能力。
Ⅰ.请结合下列实验装置图回答问题。
（1）写出图中①的仪器名称：
_______________。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________,实验室用此反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气,应选用的装置连接顺序为_______________（选填小写字母）.
（3）查阅资料：
氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。
现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经加热处理。
改进后发生装置如图G所示（已略去夹持装置）。
①铜丝绕成螺旋状的作用是____________（填序号）。
A收集到更多的氧气 B加快反应速率 C没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是______________。
Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。
化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：
甲：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
乙：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验：
（实验过程）
[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）石灰水变浑浊的原因是__________（用化学方程式表示）。
（2）化学兴趣小组认为：
据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。
理由是______________。
[实验2]兴趣小组设计了如图的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。
B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的________________ 气体。
方程式为_________
（3）C中盛有浓硫酸，其作用是__________。
（4）在D中观察到______________现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。
六、计算题
15..某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（已知：
石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）。
试计算：
（1）生成的二氧化碳质量______；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数______；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数______。
七、综合题
16.下面有关氢氧化钠溶液的配制,请完成：
（1）氢氧化钠的溶解度曲线如1图,则:
①t℃时氢氧化钠溶解度是________；
②20℃时,小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠,发现溶液的温度______（填“上升”“下降”或“不变”）,氢氧化钠全部溶解。
过一段时间恢复到20℃时,又有部分氢氧化钠晶体析出,所形成的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）,析出的晶体质量是____g.
③配制100g10%的氢氧化钠溶液,所需水的质量是_______g.
（2）如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图
①实验操作示意图中的操作错误的是__________（填编号）.
②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序_________。
（3）某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究:
[查阅资料]该气球充气原理是:
通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
①为检验气体是二氧化碳,可选用_________（填试剂名称）。
探究一：
液体包内溶液酸碱性的探究
②室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈_______性。
探究二:
白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
③将少量白色粉末放入足量水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想_____（填“正确”或“不正确”）。
④室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2）,记录如表：
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
a
碳酸氢钠
0.10
V1
b
碳酸钠
x
V2
c
白色粉末
0.10
V1
实验a的化学方程式为____________；表中x=__________；V1_____V2（填“＞”、“＜”或“＝”）.
[分析并得出结论]
⑤白色粉末是________.
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