化学：3.1.2《弱电解质的电离平衡》课件(苏教版选修4).ppt

化学：3.1.2《弱电解质的电离平衡》课件(苏教版选修4).ppt

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弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡：

一、弱电解质的电离平衡：

交流与讨论交流与讨论

（1）什么是电离平衡？

什么是电离平衡？

（2）电离平衡的特征是什么？

电离平衡的特征是什么？

结合化学平衡理论回答结合化学平衡理论回答:

CH3COOHCH3COO-+H+电离电离结合结合时间时间v电离电离v分子化分子化速速率率电离平衡状态电离平衡状态电离平衡状态电离平衡状态vt图象图象1.定义：

定义：

2.特征特征：

在一定条件下，当弱电解质分子电离成在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化化,电离过程就达到平衡状态电离过程就达到平衡状态.动动动态平衡动态平衡定定平衡后溶液中各分子、离子的平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。

浓度不变。

变变条件改变时，电离平衡发生移条件改变时，电离平衡发生移动。

动。

VV电离电离=V=V分子化分子化=0=0二、影响电离平衡的外界条件：

二、影响电离平衡的外界条件：

浓浓度度改变弱电解质浓度改变弱电解质浓度同离子效应同离子效应:

（增大生成的离子的浓度增大生成的离子的浓度）减小生成的离子的浓度减小生成的离子的浓度a.加水稀释：

正向移动，电离程度增大。

加水稀释：

正向移动，电离程度增大。

b.增大浓度：

正向移动，电离程度减小增大浓度：

正向移动，电离程度减小逆向移动逆向移动;正向移动正向移动温度：

温度：

电离吸热，升高温度，平衡正向移动电离吸热，升高温度，平衡正向移动1.CH3COO和和H+在溶液中能否大量共存？

在溶液中能否大量共存？

为什么为什么?

2.H+浓度相同，溶液体积也相同的盐浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出H2的量谁多？

的量谁多？

思考思考13.同体积同浓度的同体积同浓度的HAc和和HCl中和同浓度的中和同浓度的NaOH，耗体积，耗体积.相同相同HAC多多下列几种情况能否引起下列几种情况能否引起电离平衡移离平衡移动？

向哪个方向移向哪个方向移动？

加水加水通入氨气通入氨气加加NH4Cl固体固体加加NaOH固体固体加加CH3COOH溶液溶液加加MgCl2粉末粉末加加热（不考（不考虑氨气氨气挥发）加加压在氨水中存在下列电离平衡：

在氨水中存在下列电离平衡：

NH3H2ONH4+OH-H0思考思考3:

1.金属导电与电解质溶液导电有何不同金属导电与电解质溶液导电有何不同？

升温对二者的导电性有何影响？

升温对二者的导电性有何影响？

*自由电子的定向移动；自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动自由移动的离子定向移动.*升温时，金属导电性减弱；升温时，金属导电性减弱；弱电解质溶液导电性增强弱电解质溶液导电性增强.思考思考42.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子浓度离子浓度_.（填变大、填变大、变小、不变或不能确定）变小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定思考思考5思考思考6一定量的冰醋酸加水稀释的变一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：

化如图所示：

H+0VH2O（单位：

单位：

L）

（1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？

（2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？

（3）若将冰醋酸改为）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线的醋酸溶液，曲线将如何变化？

将如何变化？

例：

例：

250C时，时，0.1mol/L的的CH3COOH溶液中，溶液中，C（H+）=1.010-3mol/L，求，求该温度下该温度下CH3COOH的电离度？

的电离度？

电离度电离度=100%已电离的分子数已电离的分子数分子总数分子总数三三.弱电解质的电离度弱电解质的电离度：

影响电离度大小的因素影响电离度大小的因素:

（1）内因内因：

弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质

（2）外因：

）外因：

a.温度：

温度：

b.浓度：

浓度：

注意注意讲一种弱电解质的电离度时，应讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指注明温度通常指25。

电离程度离程度n（H+）C（H+）C（AC-）C（HAC）加水加水加冰醋酸加冰醋酸加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH锌粒锌粒升温升温增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小思考思考20.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大四四.弱电解质电离程度的电离常数：

弱电解质电离程度的电离常数：

Ka=c（H+）.c（A-）c（HA）对于一元弱酸：

对于一元弱酸：

HAHHAH+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：

对于一元弱碱：

MOHMMOHM+OH+OH-，平衡时平衡时Kb=c（M+）.c（OH-）c（MOH）意义：

意义：

KK值越大，电离程度越大。

值越大，电离程度越大。

可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：

弱：

影响电离平衡常数大小的因素：

影响电离平衡常数大小的因素：

A.A.电离平衡常数大小是由电离平衡常数大小是由物质的物质的本性本性决定的，在同一温度下，不决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。

同弱电解质的电离常数不同。

B.B.弱电解质的电离平衡常数大小弱电解质的电离平衡常数大小受温度受温度变化的影响，不受其浓度变化的影响，不受其浓度变化的影响。

变化的影响。

多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电离，第二步电离远大于第三步电离电离，第二步电离远大于第三步电离.结论结论多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

随堂检测随堂检测1.化合物化合物HIn在水溶液中因存在以下电离在水溶液中因存在以下电离平衡平衡,故可用作酸碱指示剂故可用作酸碱指示剂:

HIn（溶液红色）（溶液红色）H+In（溶液无色）（溶液无色）浓度为浓度为0.02mol/L的下列溶液：

的下列溶液：

盐酸盐酸石灰水石灰水NaCl溶液溶液NaHSO4溶液溶液NaHCO3溶液溶液氨水氨水其中能使指示剂其中能使指示剂显红色的是显红色的是（）ABCDC2.在在RNH2H2ORNH3+OH-的平衡中，要使的平衡中，要使RNH2H2O的电离程的电离程度及度及c（OH-）都增大，可采取的措施（都增大，可采取的措施（）A.通入氯化氢通入氯化氢B.加少量氢氧化钠固体加少量氢氧化钠固体C.加水加水D.升温升温D3.在在25时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释氨水氨水,随溶随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（势的是（）B.C.D.A.A4.相同温度下，两种稀氨水相同温度下，两种稀氨水A和和B，浓，浓度分别为度分别为0.2mol/L和和0.1mol/L，则则A、B的的OH-浓度之比为（浓度之比为（）A.大于大于2B.小于小于2C.等于等于2D.不能肯定不能肯定B5.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。

硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸6.6.冰冰醋醋酸酸加加水水溶溶解解并并不不断断稀稀释释过过程程中中，溶溶液液导导电电能力与加入水的体积有如下变化关系：

试回答：

能力与加入水的体积有如下变化关系：

试回答：

冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子,无离子无离子。

acbacbCC相等相等“00”点导电能力为点导电能力为00的理由是的理由是:

aa、bb、cc三点对应溶液的三点对应溶液的PH值由大到小的值由大到小的顺序是顺序是aa、bb、cc三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是。

电电离平衡常数的关系离平衡常数的关系.若使若使cc点溶液中点溶液中C（AcC（Ac-）、PHPH值均增大，可采取的措施有值均增大，可采取的措施有:

加碱加碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌