D．在相同温度下，Ki5＞Ki4＞Ki3
14．如图所示，一些商场安装了带有水平台阶的自动电梯，电梯与水平面的倾角为θ。
一乘客站在其上由1楼上行到2楼，乘行时自动电梯经过先加速再匀速两个阶段运行，则电梯在运送乘客的整个过程中（）
A．乘客受摩擦力的方向与水平成θ角
B．乘
客先超重，后失重
C．电梯对乘客的作用力始终竖直向上
D．加速阶段乘客受台阶的作用力方向与水平不可能成θ角
地球半径
R=6400km
月球半径
r=1740km
地球表面重力加速度
g0=9.80m/s2
月球表面重力加速度
g′=1.56m/s2
月球绕地球转动的线速度
v=1km/s
月球绕地球转动周期
T=27.3天
光速
c=2.998×105km/s
用激光器向月球表面发射激光光束，经过约t=2.565s接收到从月球表面反射回来的激光信号
15．某同学在学习中记录了一些与地球、月球有关的数据资料如表中所示，利用这些数据来计算地球表面与月球表面之间的距离s，则下列
运算公式中错误的是（）
A．s＝c·
B．
－R－r
C．
－R－r
D．
－R－r
16．如图，（a）为一波源的共振曲线，（b）图中的a表示该波源在共振状态下的振动形式沿x轴传播过程中形成的机械波在t=0时刻的波形曲线。
则下列说法错误的是（）
A、（a）图中，若驱动力周期变小共振动曲线的峰将向频率f大的方向移动
B、（b）图中，波速一定为1.2m/s
C、（b）图中，a、b波形时间间隔可能为2.5s
D、（b）图中，遇到宽度为2m的狭缝能发生明显的衍现象
17．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10：
1，R1＝20Ω，R2＝30Ω，C为电容器。
已知通过R1的正弦交流电如图乙所示，则（）
A.交流电的频率为0.02Hz
B.原线圈输入电压的最大值为200
V
C.电阻R2的电功率约为6.67W
D.通过R3的电流始终为零
二、不定项选择题（每题至少一个选项正确，每题6分漏选得3分，错选或不选得0分）
18．下列说法正确的是（）
A.电磁波能发生干涉、衍射现象和多普勒效应，但不能发生偏振现象
B.电视机天线接收到高频信号后，依次经过调谐、解调,再经过放大就可在显像管中重现了。
C.微波炉利用微波使食物中的水分子热运动加剧，温度升高
D.在LC振荡电路中，当回路中的电流最大时，电容器中的电场能达最大，线圈的自感作用最强
19.有一种鱼叫射水鱼，通过从嘴内喷出的水作“炮弹”，来杀死水面上的
昆虫，供自己食用。
如图是射水鱼在水中准确击中水面上小昆虫的照片。
关于射水鱼在水中观察水面上的情况，下列说法正确的是（）
A．射水鱼看到小昆虫的位置比昆虫实际位置要高些
B．小昆虫看到射水鱼的位置比射水鱼实际位置要深些
C．由于全反射，射水鱼不能看到水面上太低的昆虫
D．射水鱼看到同一位置处的红、蓝色两只小昆虫的位置一样高
20．一正方形金属线框位于有界匀强磁场区域内，线框平面与磁场垂直，线框的右边紧贴着磁场边界，如图甲所示。
t=0时刻对线框施加一水平向右的外力F，让线框从静止开始做匀加速直线运动穿过磁场。
外力F随时间t变化的图线如图乙所示。
已知线框质量m=1kg、电阻R=1Ω。
以下说法正确的是（）
A.做匀加速直线运动的加速度为1m/s2
B.匀强磁场的磁感应强度为
T
C.线框穿过磁场的过程中,通过线框的电荷量为
C
D.线框穿过磁场的过程中,线框上产生的焦耳热为1.5J
第Ⅱ卷（非选择题，共12题，共180分）
21．（10分）
（1）用“插针法”测定透明半圆柱玻璃砖的折射率，O为玻璃截面的圆心，使入射光线跟玻璃砖平面垂直，图中的P1、P2、P3、P4是四个学生实验时插针的结果。
在这四个图中可以比较准确地测定折射率的是
（2）利用图中装置研究双缝干涉现象时，有下面几种说法，其中正确的是：
__________
A.将屏移近双缝，干涉条纹间距变窄
B.将滤光片由蓝色的换成红色的，干涉条纹间距变宽
C.将单缝向双缝移动一小段距离后,干涉条纹间距变宽
D.换一个两缝之间距离较大的双缝，干涉条纹间距变窄
E.去掉滤光片后，干涉现象消失
22．（10分）在科技活动中某同学利用自制的电子秤来称量物体的重量，
如图所示为电子秤的原理图。
滑动变阻器的滑动片的上端与弹簧上
端连接，托盘和弹簧的质量均不计。
当托盘中没有放物体时，滑动
头刚好在a点，且电压表示数为零；当托盘中的物体质量改变时，
电压表示数发生相应的改变，从而测出物体的质量。
设变阻器的总
电阻为R，总长度为L，电源电动势为E，内阻为零，弹簧劲度系数
为k，不计一切摩擦和其它阻力，电压表为理想表,重力加速度为g。
（1）根据上述原理，电压表应接在______两端。
（选填“pq”或“mn”）
（2）要获得电压表的满量程称重，制作上述电子秤时，使用的电源为：
电动势为9V、内阻很小的干电池，而变阻器R、定值电阻R0、电压表，可从下列器材中选出__________（填器材前的顺序号）。
A、阻值为2k定值电阻B、阻值为100的定值电阻；
C、最大阻值为50变阻器D、最大阻为10的变阻器；
E、量程为3V的电压表F、量程为15伏的电压表。
（3）若不计电池内阻，物体质量m与电压表示数U的关系是：
m=
（4）若电池使用过久，所测物体的质量真实值（填“大于”、“等于”或“小于”）
23.（16分）某学校的一个科学探究小组，以“保护高空降落的鸡蛋”为题，要求制作一个装置，让鸡蛋从高处落到地面而不被摔坏。
现有一位同学设计了如图所示的一个装置来保护鸡蛋，用A、B两块内壁粗糙、带有尾翼的夹板夹住鸡蛋，夹板再用橡皮筋捆住，并保证两夹板与鸡蛋之间的正压力恒为鸡蛋重力的2倍，夹板与鸡蛋间的动摩擦因数μ=0.8，鸡蛋夹放的初始位置离夹板下端的距离s=0.45m。
该小组测定，在没有任何保护装置时，鸡蛋掉到某地面上，不被
摔破的最大下落高度h0=0.1m。
现将该夹板从距该地面某一高处自由落下，
落下时夹板保持竖直，夹板碰地后速度立即为零，不计空气阻力，计算时
鸡蛋可视为质点，g取10m/s2。
（1）求：
夹板着地后，鸡蛋在夹板中滑行时的加速度大小和方向
（2）为使鸡蛋不被摔坏，该夹板刚开始下落时离该地面的最大高度H=？
24.（20分）如图所示为一固定的游戏轨道，左右两侧的斜直管道PA与PB分别与半径R=1cm的“8”字型圆形管道的低端圆滑连接，处于同一竖直平面内。
两斜直管道的倾角相同，高度相同，粗糙程度也相同，管口A、B两处均用光滑小圆弧管连接（其长度不计，管口处切线竖直），管口到低端的竖直高度H2=0.4m，“8”字型管道内壁光滑，整个管道粗细均匀，装置固定在竖直平面内。
质量m=0.5kg的小物块从距管口A的正上方H1=5m处自由下落，第一次到达最低点P处时的速度大小为10m/s，此后经管道运动到B处并竖直向上飞出，然后又再次落回，……，如此反复。
忽略物块进入管口时因碰撞而造成的能损，忽略空气阻力，小物块视为质点，管道内径大小不计，最大静摩擦力大于滑动摩擦力，g取10m/s2。
求：
（1）小物块第一次到达“8”字型管道顶端时对管道的作用力F
（2）小物块第一次离开管口B后上升的最高点距管口处的距离h
（3）小物块能离开两边槽口的总次数
25．（22分）如图所示，在正交坐标系
的空间中，同时存在匀强电场和匀强磁场（x轴正方向水平向右，y轴正方向竖直向上）。
匀强磁场的方向与
平面平行，且与x轴的夹角为60°。
一质量为m、电荷量为+q的带电质点从y轴上的点
沿平行于z轴方向以速度
射入场区，重力加速度为g。
（1）若B的大小不变，要使质点恰好做匀速圆周运动，求电场强度E的大小及方向；
（2）若B的大小可以改变，要使质点沿
方向做匀速直线运动，求电场强度E的最小值及方向；
（3）撤去磁场，而电场强度E仍为第
（2）问所求的情况,当带电质点从P点射入，求它运动到
平面时的位置坐标。
26．（本题共14分）已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液体。
D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。
（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）
⑴若在溶液中D与E能够发生化合反应，且在反应前后溶液颜色发生变化。
①A的电子式为_________________
②反应④的化学方程式为____________________________________________________________
③M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为______________________________________
⑵若D为常见的红色金属单质，用惰性电极电解100mL0.05mol/L的E，导线中通过0.08mol电子，
阳极析出的单质气体为______________mol，假设溶液体积不变，则所得溶液pH＝__________
⑶若D为短周期元素形成的黑色固体单质。
①反应④的化学方程式为___________________________________________________。
②要检验D与X生成的产物的成分，某学生用下列试剂：
a．无水CuSO4b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d．澄清石灰水e．饱和NaOH溶液
设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是＿＿。
（填序号）
A．abebdB．adebC．abcbdD．ahd
27．（本题共14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。
对燃煤废气进行脱碳、脱硫和脱硝等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
⑴脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：
3），
分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，
反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T
的关系曲线，则上述CO2转化为甲醇反应的△H30
（填“＞”、“＜”或“＝”）
②结合①中结果，分析该反应________________自发
（填“高温”、“低温”或“不能”）。
③在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上
述反应。
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。
下列说法正确的是（填字母代号）。
A．第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L
B．容器的体积为1L，达到平衡时，氢气的转化率为0.75
C．0~10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L·min）
D．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）增大
E．若在另一个相同条件的相同密闭容器中充入物质的量均为0.5mol的CO2、H2、CH3OH（g）和
H2O（g），则开始反应时正反应速率大于逆反应速率
④脱碳工业中生产的甲醇可用作燃料，也可制成燃料电池。
甲醇
燃料电池结构如右图所示。
其工作时负极电极反应式可表示为：
⑵脱硫。
某种脱硫工艺中将废气经处理后得到的烟气，与一定量的
氨水、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物可用作农用化肥。
设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：
1，则该反应的化学方程式为
⑶脱硝。
利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol-1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ·mol-1
甲烷直接将NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式为____________________________
⑷工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：
NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
28．（本题共16分）
碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品添加剂。
下表是几种盐的溶解度：
几种盐的溶解度（g/100g水）
0℃
10℃
20℃
40℃
60℃
80℃
KIO3
4.60g
6.27g
8.08g
12.6g
18.3g
24.8g
KCl
28.1g
31.2g
34.2g
40.1g
45.8g
51.3g
CaCl2
59.5g
64.7g
74.5g
128g
137g
147g
Ca（IO3）2
0.119g（5℃）
0.195g（15℃）
0.307g（25℃）
0.520g
0.621g
0.669g
⑴实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：
步骤1：
在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g碘、2.00g氯酸钾和45mL水，振
荡，使氯酸钾溶解。
步骤2：
滴加6mol/L盐酸至pH=1，按图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，
发生反应：
I2+2KClO3+HCl==KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑。
步骤3：
将反应液转入150mL烧杯中，加入适量的KOH溶液，调节溶液的pH=10，
再加入足量溶质为A的溶液，并不断搅拌。
步骤4：
将反应混合物在冰水中冷却并静置10分钟，再过滤，先用少量冰水洗三
次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分
钟，得碘酸钙产品。
根据以上实验步骤，回答下列问题：
①步骤2中反应温度不能太高的原因是_______________________________________________。
②步骤3中溶质A为是__________________（填化学式），不断搅拌后出现的现象是_____________。
③步骤4中用无水乙醇洗涤的目的是_____________________________________________________。
⑵测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：
准确称取产品0.6000g，置于100mL烧杯中，酸化，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，
用少量的水洗涤烧杯2次，并将洗涤液转移到容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得待测液。
准确量取所得待测液50.00mL置于250mL碘量瓶中，酸化，加入3g碘化钾，盖上瓶塞，在暗处
放置3分钟，加50.00mL水，加入几滴试剂B，然后用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终
点，读数。
滴定过程中发生的反应如下：
IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2OI2+2S2O32—==2I—+S4O62—
①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是____________________。
②加入试剂B是_________________，滴定至终点的现象是______
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