晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3＋和O2－的核外电子排布相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：
Al3＋＜O2－，D项正确。
5．（2016·全国卷Ⅱ）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。
下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析：
选A 由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。
A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
6．（2016·全国卷Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y＞Z
和NH3的混合溶液），呈碱性。
C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：
W＞Y。
D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。
7．（2016·江苏高考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（ ）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
解析：
选B Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序数比F大，则Z为Na元素，W与O属于同一主族且原子序数比O大，则W是S元素。
A项中，O2－的结构示意图为
，S2－的结构示意图为
，错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF是离子化合物，正确；C项中，HF的热稳定性比H2S强，错误；D项中，原子半径大小顺序为r（Na）＞r（S）＞r（O）＞r（F），错误。
8．（2016·海南卷）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第________周期、________族。
（2）Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_____________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________________________________________。
元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2；（3）X与M的单质在高温下反应产生CS2，该反应的化学方程式为：
C＋2S
CS2，产物分子为直线形，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键；（4）四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
答案：
（1）三 ⅥA
（2）Si SiO2
（3）C＋2S
CS2 极性
（4）Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________
______________________________________________________；
制铝时，电解Al2O3而不是电解AlCl3的原因是______________
______________________________________________________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4（纯）
Si（纯）
SiCl4的电子式为________。
（2）第三周期中原子最外层与次外层电子数相同的是氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na＋。
（3）工业上制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3为共价化合物，熔融态不导电。
（4）SiCl4是共价化合物，电子式为
。
答案：
（1）b
（2）氩 Na＋（或钠离子）
（3）MgO熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl3为共价化合物，熔融态不导电
（4）
10．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__________________________________________
______________________________________________________。
（3）元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：
______________________________
_____________________________________________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：
_______________________________________________
______________________________________________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为____
_____________________________________________________。
答案：
（1）∶O,∶∶C∶∶O,∶
（2）8HNO3（稀）＋3Cu===2NO↑＋3Cu（NO3）2＋4H2O
（3）ⅤA P原子和S原子的电子层数相同，P原子最外层电子数较少，原子半径较大，得电子能力较弱
（4）SO2＋NH3·H2O===HSO
＋NH
（5）Al2O3＋3C＋N2
2AlN＋3CO
【名师点睛，易错起源】
易错起源1、原子结构与化学键
例1．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl
B．氯离子（Cl－）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：
H3C—CH2Cl
解析 A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为
Cl，错误；B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为
，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。
答案 C
【变式探究】CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】C
【解析】
选项
答案
自主分析
A
错误
正确的分子式为C3H3N3O3
B
错误
该分子中只有极性键
C
正确
该分子中只含共价键，故该物质为共价化合物
D
错误
氨不是碱，CO2不是酸，三聚氰酸不是盐，该反应不符合中和反应的定义
【名师点睛】原子的构成
ZAX表示质量数为A，质子数为Z的一个原子。
（1）核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。
（3）离子所带电荷数＝质子数－该离子核外电子总数。
【锦囊妙计，战胜自我】
元素与同位素的比较
元素
同位素
定义
具有相同的核电荷数的同一类原子的总称
具有相同质子数和不同中子数的核素之间的互称
备注
元素的种类由质子数决定，而与中子数、核外电子数无关，因此同种元素可以有若干种不同的同位素
同位素的化学性质几乎完全相同
实例
16O2、18O2、H2O中的O均为氧元素
11H、12H、13H互称为氢元素的同位素
易错起源2、原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒
例2．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是__________________________________________________，
B元素是________________________________________，
C元素是______________________________________（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______________________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_________；电子式是________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是________________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是________________。
【答案】
（1）K Cl S
（2）HCl （3）F2 （4）H2S
（5）H2O2（或PH3） （6）C2H6
【名师点睛】
1．核外电子排布的特殊规律（短周期元素）
（1）最外层有1个电子的原子：
H、Li、Na。
（2）最外层有2个电子的原子：
He、Be、Mg。
（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子：
Be、Ar。
（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：
C；是次外层3倍的原子：
O；是次外层4倍的原子：
Ne。
（5）电子层数与最外层电子数相等的原子：
H、Be、Al。
（6）电子总数为最外层电子数2倍的原子：
Be。
（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：
Li、Si。
（8）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：
Li、P。
（9）最外层电子数是电子层数2倍的原子：
He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：
O。
2．核外电子数相等的微粒
10电子微粒
①分子：
CH4、NH3、H2O、HF、Ne
②阴离子：
N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
③阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
18电子微粒
①分子：
SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、
H2N—NH2等
②阴离子：
S2－、HS－、Cl－、O22－
③阳离子：
K+、Ca2+
核外电子总数和质子总数均相同的微粒
①Na+、NH4+、H3O+
②F－、OH－、NH2－
位素如11H、12H、13H
【锦囊妙计，战胜自我】
若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是
（1）两种原子（同位素）、
（2）两种分子、（3）两种阳离子且带电荷数相同、（4）两种阴离子且带电荷数相同。
易错起源3、元素金属性和非金属性强弱判断
例3．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（ ）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。
答案 D
【变式探究】现有下列八种短周期元素性质的数据：
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
（10－10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低
化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－3
－1
－3
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第ⅤA族的有______________________，处于第2周期的有________________（以上均用编号表示）。
（2）上述元素中金属性最强的是____________（用编号表示）。
（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中④和⑦的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________（填序号）；
A．比较两种单质的颜色
B．比较氢化物的稳定性
C．依据两元素在周期表中的位置
D．比较原子半径大小
E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（4）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式：
__________________________________________
（2）Mg、Al、Na、Li中金属钠的金属性最强。
（3）N、P位于同一主族，可依元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比较性。
（4）①、⑧形成的化合物Al2O3与KOH溶液反应的化学方程式为Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O
【答案】
（1）④⑦ ①③⑦
（2）⑥
（3）A
（4）Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O
【名师点睛】
1.根据元素在周期表中的位置
2.根据金属活动性顺序表
金属的位置越靠前，其金属性越强。
3．根据实验
（1）元素金属性强弱的比较
①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：
越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：
A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：
单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋）。
④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：
碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。
⑤根据电化学原理：
不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素较不活泼。
（2）元素非金属性强弱的比较
①根据非金属单质与H2化合的难易程度：
越易化合则其对应元素的非金属性越强。
②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：
越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。
③根据非金属之间的相互置换：
A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。
④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
酸性越强，则元素的非金属性越强。
⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：
单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。
【锦囊妙计，战胜自我】
（1）元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。
如：
Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。
（2）依原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如：
Mg、Al做电极，NaOH溶液做电解质溶液，负极是Al。
易错起源4、根据原子序数推断元素在周期表中的位置
例4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y
Z
X
W
A.原子半径：
XB．气态氢化物的稳定性：
X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>W
水化物的酸性：
HNO3答案 C
【变式探究】原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。
下列有关X的说法中正确的是（ ）
A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B．X元素有－3、＋5两种化合价
C．X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数
D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4
【解析】当n＝1时，2n＋1＝3，不成立；n＝2时，X为N元素；n＝3时，X为Cl元素，故A、B错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n＋1，必为奇数，故C正确；X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4，故D错。
【答案】C
【名师点睛】
1．推断中常利用的关系
（1）常见的等量关系
①核外电子层数＝周期数；
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|；
（2）序差关系
①同主族、邻周期元素的原子序数差
a．位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；
b．位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为：
35－17＝18（溴所在第四周期所含元素的种数）。
②同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数的关系
设ⅡA族、ⅢA族元素原子序数分别为x、y，
则有
（3）奇偶关系
①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
【锦囊妙计，战胜自我】
（1）周期尾序推算法
首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。
ⅠA
ⅡA
…
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
……
…
bB
aA
bB
…
①若b－a＝1～2，则B元素处于A元素的下周期ⅠA或ⅡA族，如38号元素比第4周期氪的原子序数（36）多2，故该元素处在第5周期ⅡA族。
②若a－b＝1～5，则B元素处于A元素所在周期的ⅢA～ⅦA
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