全国大联考广西新课标Ⅲ广西省防城港市届高三模拟考试理综化学试题解析版.docx
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全国大联考广西新课标Ⅲ广西省防城港市届高三模拟考试理综化学试题解析版
【试卷整体分析】
考试范围：
高考内容难度：
一般
题型统计（试题总量12）
单选题
7题
58.3%
实验题
1题
8.3%
综合题
4题
33.3%
难易度统计（平均难度：
0.58）
容易
0题
较易
1题
8.3%
一般
11题
91.7%
较难
0题
困难
0题
知识点统计（考核知识点5个）
知识点
数量
试题数量
试题数量比
分数
分数占比
常见无机物及其应用
3个
3题
25.0%
0分
0%
有机化学基础
2个
2题
16.7%
0分
0%
认识化学科学
2个
2题
16.7%
0分
0%
化学反应原理
3个
3题
25.0%
0分
0%
物质结构与性质
2个
2题
16.7%
0分
0%
【题型考点分析】
题号
题型
知识点
1
综合题
氧化还原反应方程式的配平
2
综合题
有机官能团的性质及结构
3
单选题
硅的物理性质与用途
4
综合题
电子基态与激发态
5
单选题
有机官能团的性质及结构
6
单选题
阿伏加德罗常数的应用
7
单选题
电解原理的应用
8
综合题
盖斯定律的应用
9
单选题
二氧化硫的化学性质
10
单选题
元素周期律的应用
11
实验题
过氧化钠
12
单选题
弱电解质的电离平衡
广西省防城港市2018届高三1月模拟考试
理综化学试题
第I卷（选择题）
1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）
A．用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
B．高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维
C．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质
D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
【答案】C
2．下列说法正确的是（）
A．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油
B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C．丙烯分子中最多有8个原子共平面
D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
【答案】D
【解析】A、植物油属于油脂，能与氢氧化钠发生皂化反应，矿物油主要含有烃类，与氢氧化钠不反应，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，A错误；B、乙酸乙酯属于酯类，不能与水发生加成反应，B错误；C、碳碳双键是平面形结构，且单键可以旋转，所以丙烯分子中最多有7个原子共平面，C错误；D、乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，苯不溶于碳酸钠溶液中，有机层在上层，硝基苯不溶于碳酸钠溶液中，有机层在下层，因此可以用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物，D正确，答案选D。
单键：
选项C是解答的难点和易错点，共平面题的切入点是平面型结构。
有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。
这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
另外解答时还需要注意单键可以旋转的特点。
3．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）
实验目的
实验操作及现象
A
除去铜中的氧化铜
加入稀硝酸，溶解过滤、洗涤干燥
B
证明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
向含等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀
C
证明碳的非金属性强于硅
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊
D
证明SO2 具有漂白性
将SO2 通入酸性KMnO4 溶液中,溶液紫色褪去
【答案】B
【解析】A项，铜和氧化铜都能与稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除去铜中的氧化铜，故A错误；B项，向相同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀，此沉淀是AgI，所以AgI比AgCl更难溶，则Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），故B正确；C项，浓盐酸容易挥发，所以不能证明盛有水玻璃的试管中出现的浑浊一定是CO2与硅酸钠溶液反应产生的，故C错误；D项，KMnO4具有强氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去是因为发生了氧化还原反应，不能证明SO2具有漂白性，故D错误。
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点睛：
本题考查实验设计与评价，侧重考查元素化合物的性质，涉及除杂、沉淀生成、非金属性强弱的判断、SO2的化学性质等重要知识，涉及知识较多，掌握相关物质的性质，运用化学反应原理正确分析是解题关键，A项要明确除杂时选择试剂不能和原物质反应；C项易错，应防止HCl的挥发对实验的干扰；D项注意明确SO2漂白性和还原性的区别。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol 金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA
B．25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NA
C．任意条件下，1mol苯中含C -C键的数目一定为3NA
D．密闭容器中充入1mol NO2，气体分子数 一定是NA
【答案】A
【解析】金属钠与氧气完全反应，不管生成哪种氧化物，钠的化合价都是由0价升为+1价，1mol金属钠完全反应转移的电子数一定为NA，故A正确；B项，溶液体积未知，无法计算H+的数目，故B错误；C项，苯中不含C-C键，故C错误；D项，存在可逆反应2NO2
N2O4，所以密闭容器中充入1molNO2，气体分子数小于NA，故D错误。
5．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（）
A．气体X是氢气，电极E是阴极B．H+由左室进入右室，发生还原反应
C．该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D．电极D的电极反应式为C6H6+6H+ +6e-=C6H12
【答案】D
点睛：
本题考查电解池工作原理的应用，掌握电化学反应原理，利用好图示及题干提供的信息，是解题的关键。
电化学知识包括原电池和电解池，首先要确定装置是原电池还是电解池，注意观察题给信息结合实验装置图判断。
电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
结合电解质溶液的酸碱性及交换膜的特点书写电极反应式，如本题D项；根据电性作用原理：
同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向，如本题B项。
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由W、X分别与Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。
下列说法正确的是（）
A．X和Z的最高正价相等B．X、Y形成的离子的电子数一定相同
C．Z的简单氢化物的稳定性比X的强D．均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体，其分子具有10电子，则该10电子分子为H2O，W为H元素，X为O元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素；由W、X分别与Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质，则两种气体分别为H2S和SO2，Z为S元素。
A项，X为O元素，Z为S元素，硫元素最高正价为+6价，而氧元素没有最高正价，故A错误；B项，X为O元素，Y为Na元素，Na+是10电子离子，而O元素形成的离子可以是O2-或O22-，O2-是10电子离子，O22-是18电子离子，故B错误；C项，X为O元素，Z为S元素，H2O的稳定性比H2S的稳定性强，故C错误；D项，均由W、X、Y、Z组成的两种盐是NaHSO4和NaHSO3，两种盐可发生反应可以发生反应生成Na2SO4、水和SO2，故D正确。
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7．下到有关电解质溶液的说法不正确的是（）
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，
减小
B．将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，
增大
C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
=1
D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，
增大
【答案】D
【解析】A项，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2O
HCO3-+OH-，通入NH3，NH3溶于水生成NH3•H2O，存在电离NH3•H2O
NH4++OH-，抑制了CO32-的水解，c（CO32-）增大，又因为c（Na+）不变，所以
减小，故A正确；B项，K2C2O4溶液中存在C2O42-水解，水解吸热，若从25℃升温至35℃，促进了C2O42-的水解，c（C2O42-）减小，又因为c（Na+）不变，所以
增大，故B正确；C项，向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（F-），即
=1，故C正确；D项，CH3COOH的电离常数Ka=
，所以
=
，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变，故D错误。
第II卷（非选择题）
8．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。
Ⅰ．实验探究
（1）图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_________。
（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_________，其作用是________。
（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_________（填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2通入氢气D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________________________。
Ⅱ．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________,操作2的名称是_________。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】acde碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢CBADNa2O2+H2
2NaOH玻璃棒蒸发结晶偏小
【解析】
（1）实验室可以用锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）制取氢气，不需要加热，若从图示仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，则可以用e盛装锌粒、d盛装酸液、用a起固定作用、用c导气和开关，故选择的仪器编号是acde。
（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，则氢气中会混有水和氯化氢，因为Na2O2与水和氯化氢都能反应，可用碱石灰除去水和氯化氢，所以B装置中所盛放的试剂是碱石灰，其作用是吸收氢气中的水和氯化氢。
9．十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈（C10H18）→四氢奈（C10H12）→奈（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。
已知：
C10H18（l）
C10H12（l）＋3H2（g）△H1
C10H12（l）
C10H8（l）＋2H2（g）△H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。
请回答：
（1）每1mol十氢萘液体可储存5mol氢气,可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图所示，则△H1+△H2=__________。
（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是__________。
A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压
（3）不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图所示，结合图示回答问题：
①在相同压强下升高温度,未达新平衡前，v正__________v逆（填写“大于”“小于”或“等于”）。
②研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是______________________________________。
（4）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00mol）催化脱氢实验，测得液态C10H12和液态C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图所示。
①在8h时，反应体系内氢气的量为_______mol（忽略其他副反应），液态十氢奈的转化率是____。
②x1显著低于x2的原因是_______________________________________________。
【答案】65.6kJ·mol-1C大于升高温度正向移动的程度大于加压逆向移动的程度1.9540.1%四氢萘转化为萘的活化能小，反应速率很快，生成的四氢萘大部分转化为萘，因此x1显著低于x2
【解析】
（1）根据盖斯定律，已知中的两个反应热化学方程式相加得：
C10H18（l）
C10H8（l）＋5H2（g）△H1+△H2，由图可得：
△H1+△H2=65.6kJ·mol-1。
（2）由上面的分析可得，该反应是吸热反应，且生成物气体分子数增大，所以高温低压有利于提高平衡转化率，故选C。
（3）①由图像可得，在相同压强下升高温度，十氢萘的平衡转化率增大，则未达新平衡前，v正>v逆。
②升高温度有利于该反应正向移动，增大压强有利于该反应逆向移动，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能是升高温度正向移动的程度大于增大压强逆向移动的程度。
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点睛：
本题考查化学反应与能量变化、盖斯定律的应用、影响化学平衡移动的因素等，侧重于对分析能力和读图能力的考查，解题时注意从题给图示中获得信息。
第（3）小题中注意同时改变两个影响化学平衡的条件时，平衡移动情况的分析；第（4）小题中，转化率的计算需要用到已知中的两个反应，注意根据方程式找到相应物质的关系列方程。
10．第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
（1）下列说法正确的是__________（填序号）。
a．含氧酸的酸性：
HNO3>H3PO4>H3AsO4b．原子半径：
S>P>As
c．氢化物的稳定性NH3>PH3>AsH3d．AsH3电子式是
（2）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
砷元素有+2、+3两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是__________。
②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。
（3）亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。
②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n（H3AsO3）∶n（H2AsO3-）=1∶1时，溶液的pH=___________（列出计算式即可）。
（4）由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如图所示：
①“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式为________________________________。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。
③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。
电解后阳极底部留下的为精铋。
写出阳极电极反应的方程式__________________________。
【答案】acSO22As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4H3AsO310-lg6Bi2S3+6Fe3+=6Fe2++3S+2Bi3+2Bi3++3Fe=3Fe2++2BiPb-2e-=Pb2+
（4）①分析流程可得，辉铋矿加入FeCl3溶液和盐酸，FeCl3将-2价S氧化为S单质，同时生成FeCl2和BiCl2，盐酸可防止FeCl2和BiCl2水解生成不溶性沉淀，故“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式为：
Bi2S3+6Fe3+=6Fe2++3S+2Bi3+。
②浸出液主要含Fe2+和Bi3+，加入铁粉发生置换反应生成粗铋，离子方程式为：
2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi。
③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，电解后阳极底部留下的为精铋，则电解精炼时粗铋作阳极，Pb发生氧化反应生成Pb2+进入溶液，故阳极电极反应式为：
Pb-2e-=Pb2+。
11．
（1）许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是___________________________。
（2）基态铝原子中，有______种电子运动状态，其中p轨道的电子云轮廓图的形状为_______。
（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。
经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
①图中R中阳离子是______（填写化学式），相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是____。
②图中R中阴离子N5-中的σ键总数为___________个。
分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则N5-中的大π键应表示为___________。
（4）氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。
X的晶体结构如图所示。
①已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点___________（填“高”、“低“），可能的原因是_________________________________________。
②若X的密度为ρg·cm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为___________cm。
（阿伏加德罗常数的值用NA表示）
【答案】高能级上的电子跃迁到低能级释放能量13纺锤形或哑铃型NH4+、H3O+sp35
高氮化硼中的共价键能大于氮化铝中的键能
×
×
【解析】
（1）当含某金属元素的物质在火焰上灼烧时，焰色反应原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，同时将多余能量以光的形式释放，而放出的光的波长在可见光范围内，所以能使火焰呈现一定的颜色，故答案为：
高能级上的电子跃迁到低能级释放能量。
12．（F）是重要的医药中间体，其制备流程如图的所示：
已知：
回答下列问题：
（1）B的名称是___________，F中官能团的名称为___________。
（2）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式___________。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位
b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B，其目的是_______________。
（4）写出⑥的化学反应方程式_____________________________________。
（5）写出⑧的反应试剂和条件__________________________。
（6）以
合成
的流程：
___________________________________________。
【答案】邻硝基甲苯或2-硝基甲苯氯原子、氨基、羧基
或
防止苯环对位引入-NO2
+CH3COCl→
+HClFe粉、Cl2
【解析】
（1）由B的结构简式可得，B的名称为：
邻硝基甲苯或2-硝基甲苯；由F的结构简式可得，F中官能团的名称为：
氯原子、氨基和羧基。
（2）B为
，B的同分异构体：
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，则含有醛基和酯基或者醛基和肽键，结构简式为：
或
。
（3）甲苯发生硝化反应时，甲基邻位和对位苯环上的氢原子容易被硝基取代，该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是防止苯环对位引入-NO2。
（4）由已知：
，则反应⑤生成C为：
；C（
）与CH3COCl发生反应⑥生成
，根据原子守恒，化学反应方程式为：
+CH3COCl→
+HCl。
点睛：
本题考查有机合成与推断，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识，重在考查知识的运用和分析推理能力，综合性较强，解题时注意通过题给情境运用所学知识分析、解决实际问题，抓住官能团的相互转化是解题关键，例如根据题中硝基被还原为氨基的转化，可以推出物质C的结构简式；第（6）小题关于有机合成流程的设计，可运用逆推法分析，注意结合已知中流程获得启发。
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