[答案] D
9．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．16 B．26 C．36 D．46
[解析] 本题考查的知识点是同主族元素原子序数之差。
解题的关键是熟知每周期元素种数。
方法一：
元素周期表一～六周期的元素种数分别为2,8,8,18,18,32，因此同一主族的两种元素原子序数之差可能为8＋8＝16,8＋18＝26,18＋18＝36,18＋32＝50,8＋8＋18＝34,8＋18＋18＝44,18＋18＋32＝68等，不可能为46。
方法二：
以稀有气体的原子序数为特例，稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，则16＝18－2,26＝36－10,36＝54－18即可得答案选D。
[答案] D
10．下列说法正确的是（ ）
A．H与D、16O与18O互为同位素；H
O、D
O、H
O、D
O互为同分异构体
B．金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均不相同
C．石墨烯（结构如图所示）是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素
D．由于氢原子可以形成H－（如NaH），所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族
[解析] 本题主要考查考生对同位素、同分异构体和同素异形体等概念的理解。
对于概念辨析类试题，在解题过程中要抓住不同概念间的联系与区别，区分相近、相似概念间的不同点，从而有效地判断概念的使用是否正确与合理。
A项，同分异构体应该是分子组成相同、结构不同，H
O、D
O、H
O、D
O的组成与结构均相同，错；B项，互为同素异形体的物质化学性质相同，物理性质不同，错；C项，石墨烯与石墨互为同素异形体，错；D项，氢原子可以形成H－，说明氢元素与ⅦA族元素一样，可通过得到一个电子形成稳定结构，对。
[答案] D
11．下列叙述中正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
[解析] NaOH属于离子化合物，但有O—H极性共价键，A正确；共价化合物中一定没有离子键，故B错；Fe2＋的核外电子排布为
，故C错；共价化合物BCl3中B最外层电子数为6，故D错。
[答案] A
12．下列说法正确的是（ ）
A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B．失电子难的原子其得电子的能力一定强
C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
[解析] 化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素既可能被还原，又可能被氧化，A错；有些失电子难的原子其得电子也很难，例如稀有气体元素的原子，故B错；金属元素的活泼性与最外层电子数的多少无关，只与失电子能力有关，D错。
[答案] C
13．X、Y、Z为三种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。
下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y、Z的原子序数依次增大
B．X与Z形成的化合物为离子化合物
C．X与Y形成的化合物只含共价键
D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火
[解析] X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，为O元素；Y在地壳中含量仅次于X，Y为Si元素，Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2价，Z为Mg元素，故A错；B中X与Z形成的化合物为MgO，为离子化合物；C中X与Y形成的化合物为SiO2，只含有共价键；D中Mg能与CO2反应。
[答案] A
14．（2012年浙江理综）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
Z>Y>X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:
2
[解析] 本题考查元素周期律和元素性质，题目设置灵活，具有一定难度。
Ca2＋的核外电子数为18，故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18，又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成－1价离子，故X为氢、Z为氟；由此可进一步推出Y为氧。
原子半径：
O>F>H，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点在同主族元素形成的氢化物中是最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O
发生歧化反应，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为1:
1，D项错误。
[答案] B
二、非选择题（共6个题，58分）
15．（8分）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
[解析] 含8个质子的元素是氧元素；铁是第Ⅷ族元素；最活泼的非金属元素是第ⅦA族元素，在元素周期表的第17列；每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、三两周期各含8种元素，第四、五两周期各含18种元素，第六周期含32种元素，第七周期现有26种元素。
[答案]
（1）
O
（2）Ⅷ （3）17 （4）六 七
16．（12分）
（1）下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
（2）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族、Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
①请写出下列元素的元素符号：
X__________，Y__________，M__________。
②请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应：
____________________________。
③Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）____________________。
[解析] 根据题意推断X为氧元素。
Z为S元素。
X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素，Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a－8，a＋（a－8）＝6⇒a＝7，则Y为Cl元素，N为第三周期半径最大的非金属，则N为Si。
[答案]
（1）
（2）①O Cl H
②Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑
③Cl Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓
17．（8分）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表表示：
a
b
c
d
e
（1）上述元素中离子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。
它们之间的置换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：
①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为________________________；
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为_____________________________________________。
[解析] 由a、b、c、d、e在周期表中的位置关系，可知其分别是H、O、Na、Al、S元素，其中离子半径最大的是S2－；E物质能与强酸、强碱反应，可知E具有两性，应为Al2O3或Al（OH）3，而A物质与B物质反应又生成E，可知E为Al（OH）3。
[答案]
（1）S
（2）①
②Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
18．（9分）根据下表信息回答以下问题：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半
径（nm）
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
0.154
0.037
0.099
主要
化合价
＋2
＋3
＋2
＋6，－2
－2
＋1
＋1
＋7，－1
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是__________。
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_______________________________________。
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。
[解析] 根据各元素的化合价可推知：
A、C是ⅡA族元素，D、E是ⅥA族元素，F、G是ⅠA族元素，H是ⅦA族元素，B是ⅢA族元素，再根据同一主族和同一周期原子半径的递变规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，从而可正确解答，注意HClO4是强酸。
[答案]
（1）离子键和共价键
（2）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
19．（10分）短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：
A为__________，B为__________，C为__________，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：
__________，它的最高价氧化物对应的水化物：
__________。
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程____________，
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程____________。
[解析] 据题意知E为Na2O2，B为O，C为Na，所以A为C，而D为S。
[答案]
（1）C O Na
S H2SO4
（2）·
·＋·
·＋·
·―→
·
·C·
·
Na
Na―→Na＋[
]2－Na＋
20．（11分）A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。
A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。
5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L－1盐酸完全反应。
C元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。
根据上述条件，回答下列问题：
（1）A元素和C元素形成的化合物的类型是__________（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）C元素在元素周期表中的位置是__________；C的最高价氧化物的分子式为__________。
（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：
_____________。
（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为____________________________。
[解析] 由A、B、C原子核外电子层数相同知A、B、C在同一周期；A、B均为金属元素且在第三周期，设B的氢氧化物为B（OH）n，B的相对原子质量为x，据下列关系式：
B（OH）n ＋ nHCl===BCln＋nH2O
1n
0.2mol
得29n＝x＋17n
当n＝1时，x＝12，不成立；
当n＝2时，x＝24，成立。
所以B为Mg，A为Na。
第三周期中化学性质活泼但不能直接和O2反应的是Cl2，所以C为Cl。
[答案]
（1）离子
（2）第三周期第ⅦA族 Cl2O7
（3）Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
（4）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
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