A>B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m-n
A.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥
14.某溶液含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，离子的物质的量之比为2：
3：
1：
3：
1，则微粒M为（ ）
A.Na+B.S2-C.Mg2+D.Ba2+
15.苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的是（）
①苯能使溴水萃取分层
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等
A.④⑤B.①②③⑤C.①②③D.②④⑤
16．下列说法正确的是（）
A.原子的半径越小，其原子序数越大
B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的电子易失去电子
C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况
D．元素的化合价越高，其金属性越强
17．酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：
Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）
A．碳为电池的负极
B．氨气在碳棒上生成
C．电流由锌极流向碳极
D．H2在Zn片上生成
18．在水溶液中能大量共存的一组是（）
A.Fe2＋Al3＋NO3―H＋B.K＋Cu2＋OH―NO3―
C.NH4＋Na＋Br―SO42―D.Mg2＋H＋SiO32―SO42―
19.几种短周期元素
的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）
元素代号
原子半径/nm
主要化合价
X
0.160
+2
Y
0.143
+3
Z
0.102
+6，－2
L
0.099
+7，－1
M
0.077
+4，－4
Q
0.074
－2
A.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
20.180ml2mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（）
A．改用20ml18mol·L－1的H2SO4
B．反应物中加入少量的硝酸钠固体
C．反应物中加入少量的硫酸铜固体
D．反应物中加入少量的碳酸钠固体
21.元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：
回答有关问题：
（1）画出⑥的离子结构示意图：
。
（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为
（示例：
用
（
）>
的形式表示）。
（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）。
（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式：
。
22．
（1）有右图所示装置，为实现下列实验目的，
其中Y端适合于作入口的是（）
A.瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
B.瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
C.瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
D.瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E.收集密度比空气大的气体
F.收集密度比空气小的气体
（2）右图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。
I.单质A的名称。
II.写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式
。
23.A～I分别表示中学化学中常见的几种物质，它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质，H在常温下是一种常见的非金属气态单质。
（1）写出C、G物质的化学式
。
C，G
（2）写出反应①⑥的化学方程式和反应④的离子方程式
反应①：
该反应通常叫做反应。
反应⑥：
反应④：
24.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大，a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。
b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
c的气态氢化物分子中有
3个共价键。
试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置：
。
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物（填化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是
。
（3）c的单质的电子式为。
（4）b的最简单气态氢化物的结构式是。
（5）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（填选项字母）。
A.常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B.d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C.b与d形成的化合物中，b呈正价
D.d的氢化物的沸点高于b的氢化物
25.I.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
ABC
（1）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水的物质的量的二氧化碳物质的量两倍的是（填化学式）。
（2）写出B到C的化学方程式：
Ⅱ.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题：
（1）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填选项字母）。
A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液
（2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填选项字母）。
A.CH3CH3B.
CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH
3CH2Br
（3）已知
。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：
，反应②的化学方程式为
。
26.H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+
对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置。
（1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（
SO4）3更为合理，其理由是，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：
，若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是。
（2）将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：
，H2O2初始物质的量浓度为（保留两位有效数字）。
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g
锌粒，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L-1的硫酸，
10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为 mol·L-1·s-1（假设反应前后溶液的体积不变）。
高一期末复习综合练习题（五）
1——5DDCCB6——10ABCBA
11—15ADBCD16—20CBCDC
21.
22.
（1）ABE
⑵I.硫
II.Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
III.2SO2+O2
2SO
3
23.
（1）
（2）
铝热
24.
25.
26.
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