高中化学选修4溶液中离子浓度大小的比较.ppt
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溶液中离子浓度溶液中离子浓度大小的比较大小的比较一、紧抓理论基础一、紧抓理论基础两个两个“微弱微弱”的概的概念念弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质（弱酸、弱碱弱酸、弱碱弱酸、弱碱弱酸、弱碱）的的的的电离是电离是电离是电离是微弱微弱微弱微弱的，电离消耗的，电离消耗的，电离消耗的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。
的电解质及产生的微粒都是少量的。
的电解质及产生的微粒都是少量的。
的电解质及产生的微粒都是少量的。
同时注意考虑水同时注意考虑水同时注意考虑水同时注意考虑水的电离的存在。
的电离的存在。
的电离的存在。
的电离的存在。
多元弱酸的电离是分步的，以多元弱酸的电离是分步的，以多元弱酸的电离是分步的，以多元弱酸的电离是分步的，以第一步第一步第一步第一步电离为主电离为主电离为主电离为主。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
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适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
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1111、电离平衡、电离平衡、电离平衡、电离平衡理论理论理论理论:
【想一想想一想想一想想一想】1.1.1.1.0.1mol0.1mol0.1mol0.1molLLLL-1-1-1-1的的的的CHCH33COOHCOOH溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大小关系如何小关系如何小关系如何小关系如何?
22在在在在0.1mol/L0.1mol/L的的的的HH22SS溶液中溶液中溶液中溶液中的离子、分子大小关的离子、分子大小关系如何系如何?
C（HC（H22S）S）C（HC（H+）C（HSC（HS-）C（SC（S2-2-）C（OHC（OH-）22、水解平衡、水解平衡、水解平衡、水解平衡理论理论理论理论:
弱离子弱离子弱离子弱离子（弱酸根阴离子、弱碱的阳离子弱酸根阴离子、弱碱的阳离子弱酸根阴离子、弱碱的阳离子弱酸根阴离子、弱碱的阳离子）的的的的水解水解水解水解一般一般一般一般是是是是微弱微弱微弱微弱的的的的（一般不超过一般不超过一般不超过一般不超过2）2）。
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗水解而损耗水解而损耗水解而损耗。
盐类水解平衡和水的电离平衡的盐类水解平衡和水的电离平衡的盐类水解平衡和水的电离平衡的盐类水解平衡和水的电离平衡的共同存在共同存在共同存在共同存在。
一般来说一般来说一般来说一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性”多元弱酸的酸根离子的水解是多元弱酸的酸根离子的水解是多元弱酸的酸根离子的水解是多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行分步进行分步进行分步进行的，以的，以的，以的，以第第第第一步水解为主一步水解为主一步水解为主一步水解为主。
C（NaC（Na+）C（CHC（CH33COOCOO-）C（OHC（OH-）C（CHC（CH33COOH）COOH）C（HC（H+）【想一想想一想想一想想一想】1.1.1.1.0.1mol0.1mol0.1mol0.1molLLLL-1-1-1-1的的的的CHCH33COONaCOONa溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大小关系如何小关系如何小关系如何小关系如何?
22在在在在0.1mol/L0.1mol/L的的的的NaNa22SS溶液中溶液中溶液中溶液中的离子、分子大小关系的离子、分子大小关系的离子、分子大小关系的离子、分子大小关系如何如何如何如何?
C（NaC（Na+）C（SC（S2-2-）C（OHC（OH-）C（HSC（HS-）C（HC（H22S）S）C（HC（H+）1111、电荷守恒式、电荷守恒式、电荷守恒式、电荷守恒式电荷守恒：
电荷守恒：
电荷守恒：
电荷守恒：
电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电中性电中性电中性电中性的，即：
电解的，即：
电解的，即：
电解的，即：
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
离子所带的负电荷总数相等。
离子所带的负电荷总数相等。
离子所带的负电荷总数相等。
写法：
写法：
写法：
写法：
第一步，找出溶液中含有的所有离子；第一步，找出溶液中含有的所有离子；第一步，找出溶液中含有的所有离子；第一步，找出溶液中含有的所有离子；第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。
带电荷数。
带电荷数。
带电荷数。
二、牢记二、牢记“三个守恒式三个守恒式”C（NHC（NH44+）+C（H）+C（H+）C（ClC（Cl-）+C（OH）+C（OH-）【想一想想一想想一想想一想】写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的电荷守恒式电荷守恒式电荷守恒式电荷守恒式。
1.1.1.1.NHNHNHNH4444ClClClCl溶液溶液溶液溶液22NaHCONaHCO33溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液C（NaC（Na+）+C（H+C（H+）C（HCOC（HCO33-）+C（OH+C（OH-）+2C（CO+2C（CO332-2-）33CHCH33COOHCOOH与与与与CHCH33COONaCOONa的混合溶液的混合溶液的混合溶液的混合溶液C（NaC（Na+）+C（H）+C（H+）=C（CH）=C（CH33COOCOO-）+C（OH）+C（OH-）22、物料守恒式物料守恒式物料守恒式物料守恒式物料守恒：
物料守恒：
物料守恒：
物料守恒：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离电解质溶液中由于电离或水解因素，离电解质溶液中由于电离或水解因素，离电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但子会发生变化变成其它离子或分子等，但子会发生变化变成其它离子或分子等，但子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子离子或分子离子或分子离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的中某种特定元素的原子的总数是不会改变的中某种特定元素的原子的总数是不会改变的中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
写法：
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写法：
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第一步，找出水解离子的第一步，找出水解离子的第一步，找出水解离子的第一步，找出水解离子的所有存在形式所有存在形式所有存在形式所有存在形式（离子和分子离子和分子离子和分子离子和分子）；第二步，把未水解离子写在等式的左侧，水解离子的第二步，把未水解离子写在等式的左侧，水解离子的第二步，把未水解离子写在等式的左侧，水解离子的第二步，把未水解离子写在等式的左侧，水解离子的所有存在形式写在等式的另右侧，左侧离子浓度与右所有存在形式写在等式的另右侧，左侧离子浓度与右所有存在形式写在等式的另右侧，左侧离子浓度与右所有存在形式写在等式的另右侧，左侧离子浓度与右侧离子或分子总浓度之比等于原物质中侧离子或分子总浓度之比等于原物质中侧离子或分子总浓度之比等于原物质中侧离子或分子总浓度之比等于原物质中二者组成之比二者组成之比二者组成之比二者组成之比。
（ClCl-）（NH（NH44+）+（NHNH33HH22OO）【想一想想一想想一想想一想】写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的物料守恒式物料守恒式物料守恒式物料守恒式。
1.1.1.1.NHNHNHNH4444ClClClCl溶液溶液溶液溶液22NaNa22SS溶液溶液溶液溶液C（NaC（Na+）22C（SC（S2-2-）+C（HS）+C（HS-）+C（HC（H22S）S）33NaHCONaHCO33溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液C（NaC（Na+）C（HCOC（HCO33-）+C（H+C（H22COCO33）+C（CO+C（CO332-2-）33、质子守恒式、质子守恒式、质子守恒式、质子守恒式（水的电离守恒水的电离守恒水的电离守恒水的电离守恒）质子守恒：
质子守恒：
质子守恒：
质子守恒：
电解质溶液中，分子电解质溶液中，分子电解质溶液中，分子电解质溶液中，分子（或离子或离子或离子或离子）得失质子得失质子得失质子得失质子（H（H+）的物质的量是相等。
的物质的量是相等。
的物质的量是相等。
的物质的量是相等。
做法：
做法：
做法：
做法：
先选先选先选先选零水准零水准零水准零水准（大量存在，参与质子转移的物质），（大量存在，参与质子转移的物质），（大量存在，参与质子转移的物质），（大量存在，参与质子转移的物质），一般选取投料组分及水一般选取投料组分及水一般选取投料组分及水一般选取投料组分及水；将零水准得质子产物写在等式一边，失质子产物写将零水准得质子产物写在等式一边，失质子产物写将零水准得质子产物写在等式一边，失质子产物写将零水准得质子产物写在等式一边，失质子产物写在等式另一边；在等式另一边；在等式另一边；在等式另一边；浓度项前乘上得失质子数。
浓度项前乘上得失质子数。
浓度项前乘上得失质子数。
浓度项前乘上得失质子数。
c（Hc（H+）c（OHc（OH-）+）+c（c（NHNH33HH22OO）【想一想想一想想一想想一想】写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的质子守恒式质子守恒式质子守恒式质子守恒式。
1.1.NHNH44ClCl溶液溶液溶液溶液22NaNa22HPOHPO44溶液溶液溶液溶液C（HC（H+）+C（）+C（HH22POPO44-）+2C（）+2C（HH33POPO44）C（C（POPO443-3-）+）+C（OHC（OH-）33NaNa22SS溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液C（HC（H+）+C（HS+C（HS-）+2C（H）+2C（H22S）S）C（OHC（OH-）训练训练写出写出写出写出0.1moL/L0.1moL/L的的的的NaNa22COCO33溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系大小关系大小关系大小关系大小关系电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒质子守恒质子守恒c（Nac（Na+）+c（H）+c（H+）=c（OH）=c（OH-）+c（）+c（HCOHCO33-）+2c（+2c（COCO332-2-）1/2C（Na1/2C（Na+）=C（）=C（HCOHCO33-）+C（H）+C（H22COCO33）+C（+C（COCO332-2-）C（NaC（Na+）C（）C（COCO332-2-）C（OHC（OH-）C（）C（HCOHCO33-）C（HC（H+）C（OHC（OH-）=C（H）=C（H+）+2C（H）+2C（H22COCO33）+C（H+C（HCOCO33-）【方法规律总结方法规律总结】电荷守恒：
电荷守恒：
电荷守恒：
电荷守恒：
物料守恒：
物料守恒：
物料守恒：
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质子守恒：
质子守恒：
质子守恒：
质子守恒：
1.1.溶液中离子要找全；溶液中离子要找全；溶液中离子要找全；溶液中离子要找全；2.2.分清离子浓度和电荷浓度。
分清离子浓度和电荷浓度。
分清离子浓度和电荷浓度。
分清离子浓度和电荷浓度。
1.1.某元素守恒；某元素守恒；某元素守恒；某元素守恒；2.2.等量代换。
等量代换。
等量代换。
等量代换。
1.1.明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合HH+（或或或或OH
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