高中化学必修二第二章复习总结.ppt
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一一.化学能与热能化学能与热能二二.化学能与电能化学能与电能三三.化学反应速率化学反应速率四四.化学反应的限度化学反应的限度复习课复习课一、化学能与热能一、化学能与热能1、化学反应的实质：
、化学反应的实质：
旧化学键旧化学键断裂，断裂，新化学键新化学键形成的过程。
形成的过程。
2、任何化学反应都伴随着能量的变化！
、任何化学反应都伴随着能量的变化！
引起化学反应中的能量变化：
引起化学反应中的能量变化：
（11）微观：
）微观：
化学键化学键的的断裂和形成断裂和形成是化学是化学反应中能量变化的主要原因；反应中能量变化的主要原因；化学键的断裂化学键的断裂吸收能量；吸收能量；化学键的形成化学键的形成放出能量。
放出能量。
反应物反应物键能键能生成物生成物键能键能化学反应化学反应旧化学键断裂新化学键形成旧化学键断裂新化学键形成（吸收总能量（吸收总能量E1）（放出总能量）（放出总能量E2）当当E1E2，反应吸收能量反应吸收能量当当E1E2，反应放出能量反应放出能量（22）宏观：
在化学反应中，反应物的）宏观：
在化学反应中，反应物的总能量总能量与生成物的与生成物的总能量总能量间的能量差。
间的能量差。
（即化学能）（即化学能）EAEB反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应放出能量反应放出能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应吸收能量反应吸收能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能能量量该反应从外界吸收能量该反应从外界吸收能量吸热反应吸热反应反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量练习：
下列各图中，表示化学反应正反应是练习：
下列各图中，表示化学反应正反应是吸热反应的是吸热反应的是5.常常见的放的放热反反应：
（1）所有的燃）所有的燃烧反反应（剧剧烈的烈的烈的烈的发发光光光光发热发热的化学反的化学反的化学反的化学反应应）
（2）酸碱中和反）酸碱中和反应（3）大多数的化合反）大多数的化合反应（4）金属与酸的反）金属与酸的反应（5）放）放热过程：
程：
浓硫酸稀硫酸稀释、固体固体氢氧化氧化钠溶解溶解高温高温（C+CO2=2CO吸热反应吸热反应）中和热：
中和热：
酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成1mol1mol水水所释放的热量称为所释放的热量称为中和热中和热。
6.常常见的吸的吸热反反应：
（1）铵态氮肥和碱的反氮肥和碱的反应（晶体（晶体（晶体（晶体Ba（OH）Ba（OH）228H8H22O+NHO+NH44ClCl的反的反的反的反应应）
（2）大多数的分解反）大多数的分解反应（特（特别持持续加加热的）的）（3）以）以H2、CO、C为还原原剂的氧化的氧化还原反原反应（除了它除了它除了它除了它们们参与的燃参与的燃参与的燃参与的燃烧烧反反反反应应）n11、拆开、拆开1molH-H1molH-H键、键、1molN1molNNN键分别需要吸键分别需要吸收的能量为收的能量为436K436KJJ,946K,946KJJ，形成形成1molN-H1molN-H键需放出键需放出能量能量391K391KJJ，则，则1molN1molN22生成生成NHNH33需需热量热量KJKJ。
（不考虑可逆反应）（不考虑可逆反应）放出放出92定义定义:
构成条件：
构成条件：
判断：
判断：
正负极正负极工作原理工作原理:
（总的氧化还原反应，电极反应）（总的氧化还原反应，电极反应）应应用用分析常见、简单电池工作原理。
分析常见、简单电池工作原理。
比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱。
加快化学反应速率加快化学反应速率判断溶液判断溶液pH变化。
变化。
三三、原原电电池池（从从活泼性比较活泼性比较、电子得失、氧化还原反应、电子电流电子得失、氧化还原反应、电子电流流向流向等多角度判断）等多角度判断）设计简单电池。
设计简单电池。
将将化学能转化为电能的装置化学能转化为电能的装置本质：
自发的氧化还原反应发生本质：
自发的氧化还原反应发生两极一液一两极一液一回路回路n电极反应式电极反应式:
铜铜.锌锌.稀稀HH22SOSO44组成的原电池组成的原电池负极负极（Zn）:
Zn-2e（Zn）:
Zn-2e-=Zn=Zn2+2+（氧化反应）氧化反应）正极正极（Cu）:
2H（Cu）:
2H+2e+2e-=H=H22（还还原反原反应应）注注:
得失电子相等得失电子相等,总反应式总反应式:
两式相加两式相加2H2H+Zn=H+Zn=H22+Zn+Zn2+2+氢氧燃料电池氢氧燃料电池ZnCuCuZnCuAABBCCDDEEFF1、下列哪些装置能构成原电池？
、下列哪些装置能构成原电池？
GG水果水果C.D.G33、CuCu、FeFe作两极，稀硫酸作电解质溶液作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：
的原电池中：
CuCu作作_极极,Fe,Fe作作_极极电极反应式是：
负极电极反应式是：
负极_正极正极_总反应式是总反应式是_正正负负Fe-2eFe-2e-=Fe=Fe2+2+2H2H+2e+2e-=H=H22Fe+HFe+H22SOSO44=FeSO=FeSO44+H+H22或或Fe+2HFe+2H+=Fe2+H21、概念：
概念：
浓度常用浓度常用molL-1，时间常用，时间常用s，min。
3、单位：
、单位：
2、表达式：
、表达式：
ct三、化学反应速率三、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示生成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/（Lmin）或或mol/（Ls）注意注意：
11、在同一反应体系中用不同的物质来在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示这些数值都表示反应速率。
因此化学反应速率。
因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
22、用同一反应体系中不同物质表示同一速率用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定时，其数值比一定化学方程式中相应的化化学方程式中相应的化学计量数之比。
学计量数之比。
33、化学反应速率均用化学反应速率均用值来表示值来表示.且表示的且表示的是是速率而不是速率而不是速率速率.同一个同一个等于等于正正平均平均瞬时瞬时比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物不用固体或纯液体表示化学反应速率不用固体或纯液体表示化学反应速率4、影响化学反应速率的条件：
、影响化学反应速率的条件：
影影响响化化学学反反应应速速率率的的条条件件内因内因外因外因物质的性质物质的性质（主要）温度、浓度、压强、温度、浓度、压强、催化剂等催化剂等4、外界条件对化学反应速率的影响、外界条件对化学反应速率的影响浓浓度：
度：
温温度：
度：
催化剂：
催化剂：
浓度大，反应速率快浓度大，反应速率快温度高，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率催化剂一般加快反应速率固体的表面积固体的表面积:
压强（气体）压强（气体）:
压强大，压强大，反应速率快反应速率快表面积大，反应速率快表面积大，反应速率快5、化学反应限度的定义：
、化学反应限度的定义：
v反应平衡状态的特点：
反应平衡状态的特点：
逆逆等等动动定定变变：
可逆反应可逆反应：
vv正正=vv逆逆：
v正正=v逆逆0：
平衡时，各组分：
平衡时，各组分浓度浓度保持恒定保持恒定：
条件改变，平衡改变：
条件改变，平衡改变其中其中“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的判断化学反应是否处于平衡状态的关键关键例：
例：
N2+3H22NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。
限度不同。
一定条件下的可逆反应，当一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相正反应速率和逆反应速率相等等，反应混合物中，反应混合物中各组分的浓度保持不变时各组分的浓度保持不变时，达到化学，达到化学平衡状态平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。
这就是这个反应所能达到的限度。
交流交流研讨研讨化学平衡的标志：
化学平衡的标志：
反应速率反应时间v正v逆正逆1.正正逆逆2.反应混合物中各组分的含量保持不变反应混合物中各组分的含量保持不变练习：
练习：
反应反应A+3B=2C+2D在四种不同在四种不同条件下的反应速率为：
条件下的反应速率为：
（1）v（A）=0.3mol/Ls
（2）v（B）=0.6mol/Ls（3）v（C）=0.2mol/Ls（4）v（D）=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。
（1）（4）
（2）（3）比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物且应取同一参照物且单位相同单位相同例例题题.一一定定条条件件下下，在在密密闭闭容容器器中中，能能表表示示反反应应X（g）+2Y（g）=2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（一定达到化学平衡状态的是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1:
2:
2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成单位时间内生成nmolX，同时生成，同时生成2nmolYE.E.单位时间内生成单位时间内生成nmolZ，同时生成，同时生成2nmolYBC
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