海淀区高三第二学期期末化学试题及答案练习理综.docx
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海淀区高三第二学期期末化学试题及答案练习理综
北京市海淀区2015年高三第二学期期末练习理综
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Co59
6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂
C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体
6.【答案】D
【目的】本题考查危险化学品的分类
【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，A正确；高锰酸钾具有强氧化性，B正确；钠极易和水反应生成可燃性气体氢气，C正确；甲烷是易燃气体，D错误。
7．下列装置中能将电能转化为化学能的是
A
B
C
D
7【答案】D
【目的】本题考查电化学。
【解析】将电能转化为化学能的装置是电解装置，选D，A、B、C是原电池。
8．下列说法不正确的是
A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
8.【答案】B
【目的】本题考查简单有机物的性质、同分异构体。
【解析】甲苯的侧链、环己烯中的碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，A正确；乙醛和葡萄糖都含醛基，均能与银氨溶液反应，B错误；甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂，乙二醇与乙二酸发生缩聚反应制取合成纤维，C正确；丙烷和2-甲基丙烷都只有2种H，一氯代物均为两种，D正确。
9．下列解释事实的方程式正确的是
A．利用铝热反应焊接钢轨：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：
Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+
C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：
H++OH-===H2O
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O
9.【答案】A
【目的】本题考查化学方程式或离子方程式的书写。
【解析】B项的反应没有配平，错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，C错误；是Na2SiO3强电解质，在离子方程式中拆开，D错误。
【举一反三】有5类物质在离子方程式中写化学式：
单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质。
另外若物质没有以离子形式参加反应，即使是强电解质则也写化学式，如铜与浓硫酸的反应中浓硫酸写化学式。
10．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是
A．热稳定性：
H2Se>H2S>H2OB．原子半径：
Se>S>Cl
C．酸性：
H2SeO4>H2SO4>HClO4D．还原性：
S2->Se2->Br-
10.【答案】B
【目的】本题考查元素周期律。
【解析】同主族由上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性H2O>H2S>H2Se，A错误；同周期由左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，同主族由上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则B正确，非金属性逐渐越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：
HClO4>H2SO4>H2SeO4，C错误，还原性：
Se2->S2-，D错误。
11．右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是
X
Y
Z
A
无水硫酸铜
氯气
饱和食盐水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
11.【答案】C
【目的】本题考查气体的干燥、收集和尾气吸收实验。
【解析】收集氯气之前，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，而且尾气用氢氧化钠溶液吸收，A错误；氨气不能用向上排气法收集，B错误；NO不能用排气法收集，D错误，选C。
12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO2（g）+2CO（g）
2X（g）+Y（l）
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
c（SO2）/mol·L-1
1.00
0.50
0.23
3.00×10-37
3.00×10-37
c（CO）/mol·L-1
4.00
3.00
2.46
2.00
2.00
下列说法不正确的是
A．X的化学式为CO2
B．前1s内v（X）=1.00mol·L-1·s-1
C．该回收原理运用了SO2的还原性
D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
12.【答案】C
【目的】本题考查反应速率、平衡常数、二氧化硫的性质。
【解析】根据X、Y前的计量数知X是CO2，Y是S，A正确；前1s内v（SO2）=（1.0-0.5）mol·L-1÷1s=0.5mol·L-1·s-1，根据反应速率之比=计量数之比知前1s内v（CO2）=1.00mol·L-1·s-1，B正确；该回收原理运用了SO2的氧化性，被还原为S，C错误；
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）
起始：
1.004.0000
变化：
2.00
平衡：
3.00×10-372.002.00，K=c2（CO2）/c（CO）c2（SO2）=2.002/（2.002×3.00×10-37）=3.33×1036，D正确。
25．（17分）
有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产
涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：
已知：
R为烃基，R＇、R＂为烃基或氢原子。
回答下列问题：
（1）C的名称是。
（2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式：
。
（3）D的结构简式是。
（4）写出E→F的化学方程式：
。
（5）写出F→G的化学方程式：
。
（6）M的结构简式是。
（7）下列有关说法中正确的是（填字母序号）。
a．N属于酯类物质c．一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应
b．C、K互为同系物d．反应①、②都可以是与H2的加成反应
（8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式。
a．与B有相同的官能团b．反式结构
25．（17分）
（1）乙醛
（2）
（3）CH3CH=CHCHO
（4）2CH3CH2CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CH2CHO+2H2O（少H2O扣1分）
（5）2HCHO+CH3CH2CH2CHO
（6）
（7）abd（3分，答对1个得1分，错答1个同样扣1分）
（8）
【目的】本题是有机合成与推断题，考查物质的名称、结构简式的书写、方程式的书写、物质的类别与性质、同分异构体等。
【解析】A→C是乙炔与水加成，C为乙醛，利用题给信息I知C→D是2分子乙醛的反应，生成D：
CH3CH=CH－CHO,D与氢气加成生成E：
1-丁醇，E→F是醇羟基氧化为醛基，即F是CH3CH2CH2CHO,F→G是利用题给信息I的第一步反应，是2分子的甲醛与F的反应，G为
，G→Y是G与氢气的加成，根据A、B的结构知A→B是乙炔与X（乙酸）的加成反应，根据X与M反应生成的N的分子式知M含10个C原子，则K含3个C原子，结合题给已知Ⅱ知K是丙酮，M是C6H5－CH2－C（CH3）2OH,N是C6H5－CH2－C（CH3）2OOCCH3.
⑵B在一定条件下，发生加聚反应生成PVAc树脂⑺N是酯，a正确；PVAc含酯基，一定条件下，可以与NaOH溶液反应，b正确；C是乙醛，K是丙酮，二者不是同类物质，不是互为同系物关系，c错误；d正确。
⑻B的同分异构体存在反式结构，则碳碳双键上的C原子上连接不同的原子，该同分异构体是
。
26．（12分）
氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：
；不直接用Cl2作漂白剂的原因是（写出两条）。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。
下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）。
a.臭氧b.NH3c.明矾d.ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。
若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是。
③已知：
2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）ΔH1=－196.46kJ·mol-1
H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH2=－285.84kJ·mol-1
Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH3=－184.60kJ·mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。
依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：
。
26．（12分）
（1）Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
Cl2的溶解度不大；生成的HClO不稳定，难以保存；使用起来不方便；效果不理想（答案合理即可）
（2）ad（答对1个得1分，错答不得分）
（3）①离子键共价键（非极性键）（共2分）
②2NaCl+SO2+O2
Na2SO4+Cl2
③H2O2（l）＋Cl2（g）===2HCl（g）＋O2（g）ΔH=+3.01kJ·mol-1
【目的】本题考查氯元素及其化合物的性质与应用。
【解析】⑴氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子反应为Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O，不直接用Cl2作漂白剂的原因是氯气溶解度不大，生成的次氯酸不稳定，液体漂白剂使用、运输不方便等。
⑵替代Cl2为自来水杀菌消毒的物质需有氧化性，选ad。
⑶①氯化钠是离子键，氯气中的化学键是共价键②根据“SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2”知SO2、NaCl都被氧化，则氧化剂可能是氧气，而且生成1mol氯气转移电子4mol，其中用于生成1mol氯气转移电子2mol，另外2mol电子是SO2被氧化为硫酸失去的电子，根据得失电子相等，刚好消耗1mol氧气，故反应为2NaCl+SO2+O2
Na2SO4+Cl2③根据盖斯定律H2O2（l）＋Cl2（g）===2HCl（g）＋O2（g）ΔH=0.5ΔH1+ΔH3-ΔH2=+3.01kJ·mol-1
27．（14分）
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。
某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
图1图2
①阴极的电极反应式为：
LiCoO2+4H++e-===Li++Co2++2H2O、。
阳极的电极反应式为。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。
当c（H2SO4）>0.4mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为。
（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。
用以下步骤继续回收钴。
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式。
该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是。
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是（填字母序号）。
a.c（NH4+）>c（C2O42-）>c（H+）>c（OH-）
b.c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c.c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2（M=98g·mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O（M=183g·mol-1）的质量不高于g。
27．（14分）
（1）①2H++2e-===H2↑
4OH--4e-===O2↑+2H2O（或2H2O-4e-===O2↑+4H+）
②H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降
（2）①2LiCoO2+H2O2+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
防止H2O2剧烈分解（或2H2O2
2H2O＋O2↑）②ac
（3）1.83ax/98
【目的】本题考查电化学、图像分析能力、离子浓度比较、计算等。
【解析】⑴①根据两极均有气泡产生，可判断阴极的电极反应式还有2H++2e-=H2↑，阳极生成氧气，反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O②当c（H2SO4）>0.4mol·L-1时，c（H+）大，参与放电的H+增多，LiCoO2参与放电生成Co2+减少，故钴的浸出率下降。
⑵①根据流程正极粉→含Co2+的溶液知正极粉中的LiCoO2发生了还原反应，则过氧化氢是还原剂，被氧化为氧气，反应是2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，该步骤温度不能太高，否则过氧化氢会分解②（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，表明NH4+的水解程度大于C2O42-水解程度，a正确；根据电荷守恒有c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），b错误；根据物料守恒知c正确。
⑶根据Co原子守恒有x×a%×M（Co）/98=m（CoC2O4•2H2O）×M（Co）/183，m（CoC2O4•2H2O）=1.83ax/98，即是CoC2O4•2H2O的最大质量，实际上CoC2O4•2H2O的质量不超过1.83ax/98。
28．（15分）
某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。
向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：
。
检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。
查阅资料如下：
CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。
它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：
CuCl+2NH3·H2O===Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
填写下表空格：
试剂1
试剂2
蒸馏水
现象1
现象2
③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：
。
（4）丙同学通过实验证明：
实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。
完成合理的实验方案：
取少量Cu2O固体于试管中，，则说明砖红色沉淀是Cu2O。
28．（15分）
（1）Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓
（2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）
取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净
（3）①4Cu（NH3）2++8NH3·H2O+O2===4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O
②
试剂1
浓盐酸
现象1
白色沉淀溶解
现象2
出现白色沉淀
（2分，物质用化学式表示也给分，少答1个给分点扣1分，扣至0分）
③2Cu（OH）2+2Cl-+SO2===2CuCl↓+SO42-+2H2O
（4）加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）（3分，每个给分点1分）
【目的】本题考查SO2的性质、离子方程式的书写、实验方案设计、物质的检验等。
【解析】⑴用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取Cu（OH）2悬浊液的反应是：
Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓
⑵实验Ⅱ用氯化铜代替实验I的硫酸铜，因此产生不同的现象，而甲同学是把氢氧化铜过滤出来做实验（避免了Cl-的干扰），实验现象与实验I的相同，表明实验Ⅱ的现象应该是与Cl-有关（或与SO42-无关）。
氢氧化铜表面吸附有Cl-，则检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净。
⑶①蓝色溶液是Cu（NH3）42+溶液，即Cu（NH3）2+被氧气氧化，1mol氧气得到4mol电子，而1molCu（NH3）2+失去1mol电子，根据得失电子相等知Cu（NH3）2+与氧气的物质的量之比是4：
1：
4Cu（NH3）2++8NH3·H2O+O2=4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O
②乙同学根据“CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸”设计实验，即试剂1是浓盐酸（题给试剂2是蒸馏水），现象1是白色沉淀溶解，现象2是出现白色沉淀（此时浓盐酸被蒸馏水稀释为稀盐酸了，又得到白色沉淀），以此证明了该白色沉淀为CuCl。
③综上所述并根据实验Ⅱ的现象可知氢氧化铜被二氧化硫还原为+1价Cu，二氧化硫被氧化为+6价S：
2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O
⑷检验砖红色沉淀是Cu2O的实验可利用实验I的现象设计：
加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色。
【易错提醒】本题第⑷问的砖红色沉淀是Cu2O的检验不能思维定势：
用平时做个的题目解答（加入硫酸，根据有红色不溶物和溶液呈蓝色判断，反应是：
Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O），而应该根据题意解答。
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