电化学二轮复习课件.pptx

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高三高三化学二轮总化学二轮总复习复习基本理论基本理论电化学电化学氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应M-ne=Mn+产生电流产生电流失失e-沿导线转移沿导线转移还原反应还原反应还原反应还原反应Nm+me=N一一、原电池原电池的工作原理的工作原理负负极极正正极极阴离子阴离子阳离子阳离子e-e-综述11、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；22、电子由负极流向正极，电流方向是由正极、电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。

流到负极（外电路）。

原电池正负极的判断方法原电池正负极的判断方法原电池正负极的判断方法原电池正负极的判断方法

（2）

（2）比较金属的活泼性；比较金属的活泼性；构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性正极正极（3）（3）加快某些化学反应的反应速率；加快某些化学反应的反应速率；

（1）

（1）制做化学电源；制做化学电源；（4）（4）金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。

金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。

原电池原理的应用原电池原理的应用原电池原理的应用原电池原理的应用思考：

在原电思考：

在原电池中是否所有池中是否所有的负极金属活的负极金属活泼性泼性正极正极？

如：

用如：

用AlAl、CuCu作电极，作电极，浓硝酸作电浓硝酸作电解液时，解液时，CuCu为负极为负极；用用MgMg、AlAl作电作电极，极，NaOHNaOH作电解液时，作电解液时，AlAl为负极为负极在外电路中，电子由铜电极流向银电极在外电路中，电子由铜电极流向银电极正极反应为：

正极反应为：

Age=Ag实验过程中将实验过程中将AgNO3溶液换成乙醇，原电池仍继续工作溶液换成乙醇，原电池仍继续工作将铜片浸入将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同应相同ABCD用铜片、银片、用铜片、银片、AgNO3溶液、导线构成一个原电池溶液、导线构成一个原电池（如如图图）以下有关该原电池的叙述以下有关该原电池的叙述中正确的是（中正确的是（）B练习练习1、（09江苏）江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是（构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是（）.A该电池能够在高温下工作该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：

电池的负极反应为：

C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准氧气，理论上能生成标准状况下状况下CO222.4/6LBA反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负固体，乙中石墨电极为负极极试回答：

试回答：

（1）乙池中若换为乙池中若换为Fe电极和电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？

溶液，则原电池是怎样工作的？

（2）电流计读数为零后，若在乙中溶入电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继续固体，则原电池反应能继续发生吗？

若向甲中加入固体发生吗？

若向甲中加入固体Fe呢？

呢？

DD练习练习练习练习22、已知：

已知：

已知：

已知：

AsOAsO443-3-+2I+2I-+2H+2H+AsOAsO333-3-+I+I22+H+H22OO是可逆反应。

是可逆反应。

是可逆反应。

是可逆反应。

现设计如下实验装置现设计如下实验装置现设计如下实验装置现设计如下实验装置AA烧杯烧杯烧杯烧杯中装有中装有中装有中装有NaNa33AsOAsO44和和和和NaNa33AsOAsO33溶液，溶液，溶液，溶液，BB烧杯中装有烧杯中装有烧杯中装有烧杯中装有II22和和和和KIKI溶液。

溶液。

溶液。

溶液。

两烧杯两烧杯两烧杯两烧杯用一倒置的用一倒置的用一倒置的用一倒置的装装装装有有有有饱和饱和饱和饱和氯化钾氯化钾氯化钾氯化钾的的的的UU形管相连，此形管相连，此形管相连，此形管相连，此装置称为装置称为装置称为装置称为盐桥盐桥盐桥盐桥。

其其其其作用是避免作用是避免作用是避免作用是避免两烧杯两烧杯两烧杯两烧杯中的电解质溶液相混合，中的电解质溶液相混合，中的电解质溶液相混合，中的电解质溶液相混合，又使两烧杯中的又使两烧杯中的又使两烧杯中的又使两烧杯中的电解质溶液能电解质溶液能电解质溶液能电解质溶液能导电。

导电。

导电。

导电。

CC11、CC22为为为为惰性电极，现惰性电极，现惰性电极，现惰性电极，现进行如下操作：

进行如下操作：

进行如下操作：

进行如下操作：

aa.向向向向BB溶液中滴入浓盐酸，发现电流计指针发生偏转溶液中滴入浓盐酸，发现电流计指针发生偏转溶液中滴入浓盐酸，发现电流计指针发生偏转溶液中滴入浓盐酸，发现电流计指针发生偏转。

b.b.若改向若改向若改向若改向BB溶液中滴入溶液中滴入溶液中滴入溶液中滴入40%40%的氢氧化钠溶液，发现的氢氧化钠溶液，发现的氢氧化钠溶液，发现的氢氧化钠溶液，发现电电电电流流流流计指针向相反方向偏转。

计指针向相反方向偏转。

计指针向相反方向偏转。

计指针向相反方向偏转。

回答下列问题：

回答下列问题：

回答下列问题：

回答下列问题：

（11）电流计指针为什么能发生偏转？

）电流计指针为什么能发生偏转？

）电流计指针为什么能发生偏转？

）电流计指针为什么能发生偏转？

（22）两次操作中）两次操作中）两次操作中）两次操作中,电流计指针的偏转方向为什么相反？

用化学平衡移动原理电流计指针的偏转方向为什么相反？

用化学平衡移动原理电流计指针的偏转方向为什么相反？

用化学平衡移动原理电流计指针的偏转方向为什么相反？

用化学平衡移动原理解释。

解释。

解释。

解释。

（33）aa操作中操作中操作中操作中CC11棒上发生什么反应棒上发生什么反应棒上发生什么反应棒上发生什么反应?

b?

b操作中操作中操作中操作中CC22棒上发生什么反应棒上发生什么反应棒上发生什么反应棒上发生什么反应?

a操作（加盐酸，使平衡正移）中：

操作（加盐酸，使平衡正移）中：

C1（负极）上的反应为：

（负极）上的反应为：

2I-2e-=I2，C2（正极）上的反应为：

（正极）上的反应为：

AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2Ob操作（加氢氧化钠，使平衡逆移）中：

操作（加氢氧化钠，使平衡逆移）中：

C1（正极）上的反应为：

（正极）上的反应为：

I2+2e-=2I-，C2（负极）上的反应为：

（负极）上的反应为：

AsO33-2e-+H2O=AsO43-+2H+两次操作均构成原电池装置，电流计中都有电两次操作均构成原电池装置，电流计中都有电子流动，因此指针发生偏转。

子流动，因此指针发生偏转。

两次操作中的化学平衡移动方向相反，即反应物、两次操作中的化学平衡移动方向相反，即反应物、生成物次序颠倒，因此原电池的正负极也颠倒。

所生成物次序颠倒，因此原电池的正负极也颠倒。

所以两次操作指针偏转方向相反。

以两次操作指针偏转方向相反。

阳阳极极阴阴极极二二、电解池电解池的工作原理的工作原理阴离子阴离子阳离子阳离子氧化反应氧化反应还原反应还原反应Nm+me-=NeeRnneR44OH4e2H2OO2非惰性电极：

非惰性电极：

M-ne-=Mn+（电极本身溶解）电极本身溶解）电子流电子流动方向动方向电解质溶液电解质溶液电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极电源正极电源正极电解池阳极电解池阳极电极反应电极反应阳极阳极活泼金属作电极活泼金属作电极由由电极本身失电子电极本身失电子R-ne=Rn+惰性电极惰性电极溶液溶液中较易失电子的中较易失电子的阴离子优先放电阴离子优先放电阴极阴极一定是溶液中易得电子的阳离子优先放电一定是溶液中易得电子的阳离子优先放电Rn+ne=R电解时电极产物的判断电解时电极产物的判断Rn-ne=R（Pt、Au、石墨）石墨）电解质溶液电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：

用惰性电极电解的规律小结：

电解电解类型类型举举例例电极反应电极反应溶液溶液PH变化变化溶液复原方法溶液复原方法物质类别物质类别实例实例仅溶剂仅溶剂水电解水电解含氧酸含氧酸H2SO4阳极：

阳极：

4OH-4e=O2+2H2O阴极：

阴极：

4H+4e=2H2减小减小H2O强碱强碱NaOH增大增大活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐Na2SO4不变不变仅溶质仅溶质电解电解无氧酸无氧酸HCl阳极：

阳极：

2Cl-2e=Cl2阴极：

阴极：

2H+2e=H2增大增大HCl不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐CuCl2阳极：

阳极：

2Cl-2e=Cl2阴极：

阴极：

Cu2+2e=Cu增大增大CuCl2溶质和溶质和溶剂同溶剂同时电解时电解活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐NaCl阳极：

阳极：

2Cl-2e=Cl2阴极：

阴极：

2H+2e=H2增大增大HCl不活泼金属的不活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐CuSO4阳极：

阳极：

4OH-4e=O2+2H2O阴极：

阴极：

2Cu2+4e=2Cu减小减小CuOA石墨电极上产生氢气石墨电极上产生氢气B铜电极上发生还原反应铜电极上发生还原反应C铜电极接直流电源的负极铜电极接直流电源的负极D当有当有0.1mol电子转移时，有电子转移时，有0.1molCu2O生成生成A练习练习3、右右图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是极是_，材料是，材料是_，电极反应为，电极反应为_；B极是极是_，材料是，材料是_，主要电极，主要电极反应为反应为_，电解质溶液为，电解质溶液为_。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，_极附近呈红色。

极附近呈红色。

（3）若甲槽阴极增重若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。

（4）常温下若乙槽剩余液体为常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度，则电解后得到碱液的物质的量浓度为为_，pH为为_。

答案答案

（1）阴极精铜阴极精铜Cu22e=Cu阳极粗铜阳极粗铜Cu2e=Cu2CuSO4溶液溶液

（2）Fe（3）4.48L（4）1mol/L14例例4熔融盐燃料电池具有高的发电效率熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视因而受到重视.可用可用Li2CO3和和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质的熔融盐混合物用电解质,CO为负极燃气为负极燃气,空气与空气与CO2的混合气的混合气为正极助燃气为正极助燃气,制得在制得在65006500下工作的燃料电池下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式完成有关的电池反应式:

负极反应式负极反应式:

正极反应式正极反应式:

O2+2CO2+4e=2CO32-总电池反应总电池反应式式:

.2CO+2CO32-4e=4CO2三、电极反应三、电极反应三、电极反应三、电极反应式书写式书写式书写式书写2CO+O2=2CO2练习练习4工业上采用工业上采用Fe、C为电极电解为电极电解K2MnO4溶液制溶液制KMnO4。

1.电解时电解时,应以应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会将会,2.阳极反应式为阳极反应式为,3.总电解反应式为总电解反应式为.2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2电解电解Fe增大增大MnO42_e=MnO4-1、电极反应式及总反应式的书写、电极反应式及总反应式的书写无论是原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极无论是原电池还是电解池，其电极反应均是