高二化学下册期末测试试题 3.docx

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高二化学下册期末测试试题3

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Cr—52Fe—56Zn—65Ba—137

第I卷  选择题（35分）ks5u

单项选择题：

本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个选项符合题意。

1． 节能减排是社会赋予的责任和使命，下列行为不利于低碳生活的是

①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯②购物时提倡用超薄一次性塑料袋③推广使用一次性筷子④在农村推广沼气照明和供热⑤用大排量的轿车代替公交车出行⑥合理节食，减少每天摄入的热量，同时减少脂肪和糖类的摄入量

A．②③④⑤        B．②③④⑥       C．②③⑤          D．①⑤⑥

2．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是

A．H2O的电子式为         B．4℃时，纯水的pH=7

C．中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：

（气态）＞（液态）＞（固态）

3．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

4．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A．加入KSCN溶液显红色的溶液：

K+、NH4+、Cl－、I－

B．常温下，pH＝1的溶液：

Fe3+、Na+、NO3－、SO42－

C．滴入酚酞试液显红色的溶液：

Mg2+、Al3+、Br－、SO42－

D．含0.1mol/LNH4Al（SO4）2•12H2O的溶液：

K+、Ca2+、NO3－、OH－

5．下列叙述正确的是

A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀  C．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

6．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质

选项 a b c d

A Al Al（OH）3 NaAlO2 NaOH

B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2

C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2

D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe

7．下列有关实验操作或对实验的描述正确的是                              

A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体

B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

C．实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质

D．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

不定项选择题：

本题包括7小题，每小题3分，共21分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA

B．常温下，1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA

C．标准状况下，11.2L的乙烯中含有的共用电子对数为NA

D．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA

9．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol•L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多   B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少   D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：

Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3

B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

11．下列实验设计能够成功的是                                            

 实验目的 实验步骤及现象

A 检验亚硫酸钠

试样是否变质  

B 检验某卤代烃

是否是氯代烃  

C 证明酸性条件下

H2O2氧化性比I2强  

D 比较Ksp（BaSO4）与Ksp（BaCO3）的大小  

12．取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:

Pb2+（aq）+2RH（s）=R2Pb（s）+2H+（aq）,用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0020mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液25.00mL。

结合上述实验数据（已知lg2=0.3），下列有关说法正确的是

A．常温下，0.0020mol/LNaOH溶液pH=11.3

B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小

C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示。

D．本次实验测得该温度下PbI2的Ksp=4×10－9 

13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

14．镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 

A．13.6g        B．7.8g        C．5.8g          D．4g

第II卷  非选择题（65分）

15．（13分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是             。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。

若要确认其中的，应用   （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水  d．酸性溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。

由于此推知气体Y中的体积分数为                 。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。

为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是                 。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是                 （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于                 （选填序号）。

 a．A之前     b．A-B间      c．B-C间      d．C-D间

（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是                 。

（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28mL），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？

做出判断并说明理由                 。

16．（11分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是         。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

（在答案纸上把方程式写完整）

□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3+□Cl-

（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为       。

 Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3 

开始沉淀的pH 10.4 6.4 — —

沉淀完全的pH 12.4 8.0 — —

开始溶解的pH — 10.5 — —

Ksp 5.6×10-12 — 6.8×10-6 2.8×10-9

（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是         （选填序号）。

 a.大理石粉      b.石灰乳      c.纯碱溶液       d.烧碱溶液

（5）“滤液4”之后的操作依次为         、         、过滤、洗涤、干燥。

（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于         。

17．（13分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）。

制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因         ，如何用简单方法判断其已洗涤干净   。

（2）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：

①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。

正确的顺序为：

⑥→③→  。

（3）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是  。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：

Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2（光气），因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。

移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：

Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为   。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是   。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为  。

18．（8分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：

4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有          、         。

（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c（FeO42－）＝1.0mmol•L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42－）的变化，结果见图Ⅰ。

该实验的目的是         ；发生反应的△H         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。

下列说法正确的是          （填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

（4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O     3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，

写出该电池充电时阳极电极反应式          。

19．（8分）盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。

合成路线如下：

（1）B在核磁共振氢谱上有   种特征峰，C→D的反应类型是               。

（2）C的结构简式为              ；ks5u

（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有       种。

①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。

（4）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：

            。

20．（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。

请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•mol－1 I1 I2 I3 I4

A 578 1817 2745 11578

B 738 1451 7733 10540

 A通常显   价，A的电负性     B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol－1。

根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

      。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化态是      。

共价键 C－C C－N C－S

键能/kJ•mol－1 347 305 259

（3）实验证明：

KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体

NaCl KCl CaO

晶格能/kJ•mol－1 786 715 3401

则该4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：

      。

其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的

Mg2＋有       个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       。

（5）某配合物的分子结构如右图2所示，其分子内不含有 

          （填序号）。

A.离子键        B.极性键        C.金属键

D.配位键        E.氢 键        F.非极性键

高二化学期末答卷纸

15．（13分）

（1）其原因是                                                                  。

（2）①应先用           （选填序号）。

②体积分数为                        。

（3）作用是                                          。

（4）理由是                                                 （用化学方程式表示）。

（5）添加M于                  （选填序号）。

（6）现象应是                                                                  。

（7）                                                                          。

16.（11分）

（1）目的是                                                                    。

（2）                                                                          。

（3）最大区间为                          。

（4）合适的反应物是                             （选填序号）。

（5）操作依次为                    、                      、过滤、洗涤、干燥。

（6）质量分数不低于                       。

17．（13分）

（1）需用蒸馏水洗涤的原因                                                 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净                                                    。

（2）正确的顺序为：

⑥→③→                                   。

（3）适宜的加热方式是                       。

（4）化学方程式为                                                           。

（5）①名称为                           。

②主要原因是                                                             。

③质量分数为                                      。

18．（8分）

（1）作用有                           、                                  。

（2）该实验的目的是                                                         ；发生反应的△H               0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）下列说法正确的是                （填字母）。

（4）电极反应式                                                              。

19．（8分）

（1）有            种特征峰，C→D的反应类型是                        。

（2）C的结构简式为                             ；ks5u

（3）同分异构体共有                    种。

（4）化学方程式：

                                                        。

20．（12分）

（1）A通常显        价，A的电负性         B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）原因：

                                                       。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化态是                       。

（3）熔点从高到低的顺序是：

                                               。

其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有                      个。

（4）                                 。

（5）其分子内不含有                                  （填序号）。

参考答案:

1.C2.C3.D4.B5.A6.D7.C

8.D9.BD10.AB11.B12.AD13.D14.C

15.解析:

（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行 

（2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别

（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去  

（4）C+2H2SO4（浓）＝CO2↑+2SO2↑+2H2O

（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收

（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝

（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。

答案：

（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）

（2）①d      ②66.7%（或其他合理答案）

（3）检验是否除尽

（4）C+2H2SO4（浓）＝CO2↑+2SO2↑+2H2O

（5）c

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量

    可，用分析天平称量D或E的差量

16.参考答案：

（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或是反应更充分

（2）2Fe（OH）2+1ClO-+1H2O=2Fe（OH）3+1Cl-

（3）8.0≤pH<10.4（或其他合理答案）

（4）b或（b和d）；d

（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）

（6）125m2/81m1（或其他合理答案）

17.答案：

（1）除去其中可溶性杂质；最后一次洗涤的流出液呈无色

（2）水浴加热（并用温度计指示温度）（3）②④⑤①（4）COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl（5）①淀粉溶液②除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差 ③96.1%

18．（8分）

（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）

（2）探究温度对FeO42－浓度的影响（或其他合理答案）（1分） ＞（1分）

（3）C（2分）

（4）Fe（OH）3－3e—＋5OH—＝FeO42—＋4H2O（2分）

19．（8分） 

⑴3、取代反应（每空1分）⑵（2分）

⑶10（2分）

⑷（2分） 

20．A（12分）

（1）+3（1分）     ＞（1分） 

（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，

紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分）

sp2和sp3（2分，漏写只给1分）

（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项排错即给0分）    12（1分）

（4）CrO2（1分）     （5）AC（2分，有错得0分