高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典按族分类.docx

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高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典按族分类按族分类高考化学无机推断题解题方法一金属部分：

题眼归纳1.特征现象:

（1）焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色）

（2）浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr（3）有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe（OH）3蓝色Cu（OH）2黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）（4）特征反应现象：

（5）既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：

S2O32-+2H+=S+SO2+H2O（Na2S2O3+H2SO4）（6）溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl（7）通CO2变白色浑浊：

石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO22.基本反应:

（1）与水反应产生气体或沉淀:

单质化合物双水解:

（2）既能酸反应，又能与碱反应单质：

Al、Si化合物：

Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

如:

Al3+Al（OH）3AlO2-A（3）置换反应：

金属金属金属非金属（4）分解反应:

硝酸盐（3）电解反应:

电解

（一）碱金属部分:

1A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A:

B:

C:

D:

X:

2下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。

请填写下列空白：

（1）物质H的分子式是_。

（2）反应的化学方程式是___。

（3）反应的化学方程式（须注明反应条件）是__。

3中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：

。

（2）A、B、H的化学式：

A，B，H。

（3）H2O2分子的电子式：

写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

。

（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

。

4、四种化合物均由短周期元素组成，其中含有四种元素，、的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）的电子式是。

（2）与在溶液中反应的离子方程式是。

（3）含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。

装置中反应的化学方程式是，装置中物质的化学式是。

用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。

（4）向溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是。

5已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

写出X的电子式和G的化学式X，G。

写出有关变化的化学方程式BH2O：

；D丙：

。

6.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子OHClCO32SO42HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是:

A；B；C；D；E。

（二）镁、铝、铁、铜部分:

7（02年广东高考）如图所示已知：

甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

（1）甲是，乙是。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是；（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是。

8下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。

溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。

A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。

反应、用于工业中生产H。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

F，I；

（2）写出反应的化学方程式：

；（3）写出反应的离子方程式：

；（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。

反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。

已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为14，写出反应的化学方程式：

。

9在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白

（1）孔雀石的主要成CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜）,受热易分解.下图中的F是.

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:

.（3）图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:

.（4）每生成1摩D,同时生成摩E.10一部分。

表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。

（2）写出B的最高价氧化物的电子式。

（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为；L与氨水反应的离子方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。

11下图中AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。

已知AE和FJ中分别含有同一种元素。

反应EA+O2的条件未标出。

请填写下列空白：

（1）化合物H中的阳离子是；D的化学式为。

（2）A生成B反应的离子方程式是。

（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是。

（4）写出B与C生成D的离子方程式。

（5）IJ反应的化学方程式是。

12（年10月开封模拟）已知：

A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。

反应过程中产生的水在图示中已略去。

回答下列问题：

（1）A受热分解的化学方程式为：

_

（2）检验F中所含阴离子的方法是：

_（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：

_13（徐州模拟）已知：

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以下反应填空：

（1）单质F是_。

（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）_。

（3）溶液I中所含金属离于是_。

（4）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。

14.（年9月长郡模拟）A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。

取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。

组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+Mg2+AI3+Ba2+Fe3+阴离子OHClHCO3分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A；B；C；D；E。

二非金属部分：

题眼归纳1非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:

2置换反应：

（1）非金属非金属

（2）非金属金属3归中反应：

2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O4分解反应：

受热分解产生2种或3种气体的反应：

铵盐5特征网络：

通式：

6特征反应与碱反应产生气体铵盐：

（2）与酸反应产生气体7三角转化关系：

（三）碳族部分：

15（年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：

3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体。

则用物质的量表示该固体物质的组成为、.16（年9月山东潍坊模拟）右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。

其中。

气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

单质C；氧化物d；

（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是；（3）写出下列反应的化学方程式：

；。

17（年全国）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。

请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：

A、B、D、E、H。

18.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题：

（1）G的化学式为：

_。

（2）写出下列反应的化学方程式__。

（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为38，则X的化学式为：

_；X与盐酸反应的化学方程式为：

_。

19.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。

W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。

乙通常是一种红棕色粉末。

为白色胶状沉淀。

W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。

A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是12。

各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。

试回答下列问题：

B的电子式为，I原子的结构示意图_。

有上述转化关系图中，CE、DF、EF、IF、IE、AB等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。

非金属元素之间的置换反应_；金属单质置换非金属的置换反应_；写出W和水反应的化学方程式_。

（四）氮族部分：

20（年北京高考）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：

a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

试管中的试剂是（填写化学式）。

烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。

（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。

21下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。

根据图中关系推断：

（1）化学式X；A；B；

（2）写出CE的化学反应方程式；（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。

22（年湘潭模拟）下图表示有关的物质的相互转化，其中A是由短周期元素组成的化合物。

C分子是有10个电子的粒子。

D是一种离子晶体。

AgNO3HCl反应H2OHCl电解H2O（熔融）反应O2O2

（1）写出下列物质的化学式：

_、_、_、_。

（2）反应的化学方程式：

_（3）反应的离子方程式：

_23（年娄底模拟）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图（98年高考）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）、的化学式分别是、。

（2）与反应的化学方程式是。

24（年张家港模拟）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：

其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：

（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。

（3）反应的化学方程式为。

（4）反应的化学方程式为。

（5）原电池反应中正极的电极反应式为。

25（永州模拟）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：

（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

（b）反应是化工生产中的重要反应。

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

反应的化学方程式_。

C的电子式_；H的化学式_。

L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。

化合物J的化学式_。

26（年天津高考）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

.V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。

.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。

原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。

.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。

（五）氧族部分：

27.（年全国）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。

在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：

1和1：

2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。

由D可制得E（酸）。

E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。

C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。

往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。

试根据以上信息填写下列空白：

（1）A的化学式（分子式）是；

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；28（年全国内蒙理综）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子AgBa2A1阴离子OHC1SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a.B和D都不溶于水，也不容于酸；b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：

A，B，C，E。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。

29（年常州模拟）A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。

B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。

则A的结构式为，1molC中含有个共价键。

（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。

则A、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）。

A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。

30（年10月江苏高淳模拟）根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）G的化学式为；

（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为；（3）反应的离子方程式：

；（4）反应的离子方程式：

；（5）已知每生成16gE，放出1.5kJ热量，则反应的热化学方程式为：

。

31.（年杭州模拟）根据反应框图填空，已知反应均为工业生产及应用中常见反应，其中、均为常见单质，、D、为气体。

是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）写出、B的化学式_B_

（2）写出下列化学反应方程式或离子方程式：

反应的离子方程式_（3）写出反应所使用设备的名称_32.（年江苏淮安）现有物质AI，其转化关系如下图，已知：

A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。

（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：

（1）写出下列物质的化学式X；J

（2）物质H的电子式：

；物质J是属于哪种晶体类型：

。

（3）写出反应的化学方程式；写出反应的离子方程式。

（六）卤素部分：

33（年江苏高考）右图中各物质均由常见元素（原子序数20）组成。

已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。

D为常见的无色液体。

I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AsNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。

J是一种实验室常用的干燥剂。

它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。

请回答下列问题：

I的化学式为_；J的电子式为_。

反应的化学方程式为_。

F的水溶液与氯气反应的离子方程式为_。

34（年邵阳模拟）AH及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。

它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

试回答下列问题：

（1）写出C物质的化学式；

（2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：

第周期，第族；（4）请写出反应和的离子方程式：

，；（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：

。

35（年娄、邵八校联考）甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如右图所示的转化关系：

（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

X、Y、Z中含有丙元素的是；写出Y的电子式；写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

。

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。

写出乙物质的化学试；写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：

。

36（年10月浙江九校考）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：

A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是11，但I晶体中阴、阳离子个数比是21，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

G的电子式是_；反应的化学方程式是_，反应在空气中发生时的现象是_，已知C的燃烧热是1300kJmol1，表示C的燃烧热的热化学方程式是_。

根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_。

参考答案

（一）碱金属部分:

1（年岳阳模拟）A:

NaOHB:

NaNO3C:

Ba（NO3）2D:

HNO3X:

MgSO42

（1）HCl（2分）

（2）（2分）（3）（化学方程式3分，反应条件2分）3

（1）1nm100nm

（2）FeFeSH2SO4（稀）（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（4）取少量E于试管中，用胶头滴管加入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（或其他合理答案）（5）4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2+8Na+4（年北京）

（1）

（2）HCO3+OH=CO32+H2O（3）Na2CO3+H2SO4=Na2CO4+CO2+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2CO4+2CO2+2H2ONa2O2H2O2I、IV、V（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO35Na2Na（2分）SO3（1分）2Na2O22H2O4NaOHO2（2分）2Na2SO3O22Na2SO4（2分）6.A：

Na2CO3；B：

Al2（SO4）3；C：

MgCl2；D：

Ba（OH）2；E：

NaHSO4。

（二）镁、铝、铁、铜部分:

7（02年广东）解析甲与丁都按物质的量之比1:

3反应，可设甲、丙（丁）是单原子分子或双原子分子，进而得出它们之间形成的化合物的化学式为B6A、B3A、B3A2A、B分别为甲、丙（丁）的组成元素，由于A为负价，显然B6A不可能。

根据后两个化学式可得：

A为-3价，初步判断A为氮元素，即甲为氮气。

联系B3A、B3A2的化学式及较熟悉的合成氨等反应，可知X和Y分别为NH3、Mg3N2。

结合乙与丙、丁的反应特征，再推出乙为氧气，可知Z和W分别为H20和MgO。

点燃点燃答案

（1）N202

（2）N23MgMg3N2（3）2H2022H20点燃或

（2）N23H22NH3（3）O22Mg2MgO8（年9月江苏南通调研）

（1）NH3NaAlO2

（2）（3）CO22AlO23H2O2Al（OH）3CO32（4）Al4SiC42N24AlNSiC3C9（年衡阳一中）

（1）CO2（或二氧化碳）10（年永州模拟）

（1）11.2L

（2）OCO（3）Al（OH）3NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO33NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+AlN11（年江苏射阳模拟）

（1）Fe2+Al（OH）3（2分）

（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）（4）Ai3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3（2分）（5）4FeOH2+O2+2H20=4Fe（OH）3（2分）12（年10月开封模拟）

（1）2FeSO4Fe2O3SO2SO3

（2）