分析化学2误差与分析数据处理.ppt

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2.1实验误差实验误差二、误差产生的原因及其减免的方法一、误差的必然性误差按其性质可分为:

系统误差随机误差1、系统误差及其减免方法系统误差某种固定的原因造成的，正负、大小基本不变，反复测定，重复出现，又称可测误差系统误差方法误差仪器误差试剂误差操作误差由分析方法本身不完善所造成的。

由分析方法本身不完善所造成的。

仪器本身不够准确所造成的。

仪器本身不够准确所造成的。

试剂不纯所引起的。

试剂不纯所引起的。

操作者个人习惯或偏见引起的。

操作者个人习惯或偏见引起的。

系统误差可以找出原因，予以消除。

减减免免方方法法选择合适的方法或作对照试验校正仪器选择纯度高的试剂或作空白试验加强训练方法误差仪器误差试剂误差操作误差随机误差由某些难以控制、无法避免的偶然因素引起的，其大小、正负都不固定。

正态分布曲线随机误差的规律性：

小误差出现的频率大，大误差出现的频率小。

大小相近的正误差和负误差出现的频率相等。

减小随机误差的方法：

多次测定取平均值68.3%95.5%99.7%-3-2-023yz2、随机误差及其减免方法过失误差由操作者粗心大意或违章造成的三、误差的表示方法三、误差的表示方法准确度和误差准确度和误差准准确确度度（accuracy）测定结果测定结果与与“真真实实值值”的接近的接近程度程度，其高低用误差来衡量。

其高低用误差来衡量。

误差的表示方法误差的表示方法绝对误差绝对误差（absoluteerror）相对误差相对误差（relativeerror）结论结论：

误差小，说明测量值与真实值接近，测定的误差小，说明测量值与真实值接近，测定的准确度高，反之，误差越大，测定的准确度越低。

准确度高，反之，误差越大，测定的准确度越低。

精密度和偏差精精密密度度（precision）多次平行测定结果彼此相互接近的多次平行测定结果彼此相互接近的程度，其高低用偏差来衡量。

程度，其高低用偏差来衡量。

绝对偏差绝对偏差（absolutedeviation）偏偏差差的的表表示示方方法法相对偏差相对偏差（relativedeviation）结论结论：

偏差大，表示精密度低，反之，精密度高：

偏差大，表示精密度低，反之，精密度高甲乙丙精密度精密度准确度准确度评价评价结论：

结论：

11、高的精密度不一定能保证高的准确度；、高的精密度不一定能保证高的准确度；22、精密度是保证准确度的先决条件。

、精密度是保证准确度的先决条件。

某人测定纯某人测定纯（NH4）2SO4中氮的质量分数中氮的质量分数:

真值真值0.21070.21180.21250.2130理论值:

0.2120（0.2120）测定四次结果:

0.2107,0.2118,0.2125,0.2130平均值:

结论:

精密度差,但平均值与真实值相符,仅是偶然的巧合,是不可靠的。

精密度差，而准确度却很高，可能吗？

2.2有限数据的统计处理有限数据的统计处理一、数据集中趋势和分散程度的表示样本从无限总体中随机抽出的一部分样本容量样本所含的个体数，用n表示1、数据集中趋势的表示样本平均值结论：

平均值是总体平均值的最佳估计值。

对有限次测定，测量值是围绕算术平均值集中的。

中位数一系列测定结果按大小顺序排列n为奇数:

居中者n为偶数:

正中间两个数的平均值中位数中位数表示法：

不受个别偏大值或偏小值的影响，但用以表示数据的集中趋势不如平均值好。

2、数据分散程度的表示极差R指一组平行测定数据中最大者与最小者之差。

可用于观察少量数据的精密度。

平均偏差相对极差相对平均偏差极差标准偏差相对标准偏差例

（1）di：

0.11、-0.73、0.24、0.51、-0.14、0.00、0.30、-0.21

（2）di：

0.18、0.26、-0.25、-0.37、0.32、-0.28、0.31、-0.27求得：

n1=8，n2=8，可以看出：

平均偏差相同，大偏差得不到充分反映。

用s表示：

s1=0.38，s2=0.29可以看出：

标准偏差能更好地说明数据的分散程度平均值的标准偏差用一组测定的平均值来估计总体平均值一系列测定（每次作几个平行测定）的平均值的波动也遵从正态分布。

这时应当用平均值的标准偏差来表示平均值的精密度，显然，平均值的精密度比单次测定的精密度更好。

统计学已证明：

对有限次测定，平均值的标准偏差为从上式可以看出：

但是，增加测定次数所得到的效果是有限的。

15101520251.00.80.60.40.2测定次数nn5时随n减小变慢；n10时随n变化很小。

结论：

测定次数46次足够了。

二、置信度和置信区间1908年，英国化学家和统计学家Gosset推导出一个合理地处理一般实验数据的方法。

对有限次测定的关系：

显著水平；f=n-1自由度；t（f）某一置信度下的几率系数P35.置信度测量值在一定范围内出现的几率，P=1-置信区间在一定置信度下，以平均值为中心，包括总体平均值在内的范围。

例一组测量值：

=26.74%，n=4，s=0.09%求P=90%，95%时真实值所在范围？

解：

P=90%时，查表t0.1（3）=2.35P=95%时，查表t0.05（3）=3.18意义：

有95%的把握认为真实值在26.60%26.88%之间；有90%的把握认为真实值在26.63%26.85%之间。

三、显著性检验t检验1、平均值与标准值的比较为了检验分析方法或操作过程是否存在较大的系统误差。

如果t计算t（f）,则存在显著性差异，即有系统误差；否则不存在显著性差异。

判断分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异。

例采用某种新方法测定基准明矾中氧化铝的质量分数，得到下列分析结果（%）：

10.74,10.77,10.77,10.77,10.8110.82,10.73,10.86,10.81。

已知明矾中氧化铝的标准值为10.77%，试问采用该新方法后，是否引起系统误差（P=95%）?

解：

n=9，f=9-1=8查表P=0.95，f=8时，t0.05（8）=2.31.t计算t（f）时，两组数据之间存在显著性差异，反之，t计算F（f大，f小）,则两组数据的精密度存在显著性差异，否则不存在显著性差异。

若要检验两组数据之间是否存在系统误差，需先进行F检验，确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t检验。

例用两种不同的方法测定合金中铌的质量分数（%），所得结果如下：

第一种方法1.26,1.25,1.22第二种方法1.35,1.31,1.33,1.34试问两种方法之间是否有显著性差异（P=95%）?

解:

查表2-4,f1=2,f2=3,F0.90（2,3）=9.55F计算t0.05（5）故两种分析方法之间存在显著性差异，必须找出原因，加以解决。

四、异常值得取舍异常值一组平行测定数据中，可能会出现远离其它值的数据，这个数据称为可疑值或异常值。

Q检验

（1）测定值按大小顺序排列：

（2）计算测定值的极差R：

（3）计算可疑值与其相邻值之差（取绝对值）d（4）求舍弃商Q查表2-5（P43）查得一定置信度下的Q表值。

若Q计算Q表，则可疑值应予舍弃；否则，应保留。

例标定0.1mol/LHCl的浓度结果如下：

0.1014,0.1012,0.1013,0.1016,0.1015,0.1025,问0.1025是否舍弃（P=90%）?

解：

查表2-5，Q表=0.56Q计算Q表因此，0.1025应舍弃。

注意：

当n=3时，若Q计算Q表，最好再补测12个数据，再进行Q检验。

2.3有效数字和计算规则有效数字和计算规则一、有效数字的意义例称一物体，称得0.4250g，一般分析天平的称量误差为0.0001g（若用减量法，则最大误差为0.0002g）物体的重量为：

0.4250g0.0001g若写成0.425g,则认为天平的称量误差为0.001g则物体的重量为：

0.425g0.001g误差增大了10倍。

结论：

记录数据多一个零少一个零，从数学角度看关系不大，但应根据测量仪器、分析方法的准确度来记录有效数字。

滴定管读数有0.01ml误差，读两次最大误差为0.02ml。

二、有效数字有效数字只保留一位可疑值，其余均为准确数字。

下列数字为几位有效数字1.00081.00800.10000.03820.004036005位5位4位3位2位不定二位三位四位3.61033.601033.600103关于“0”的意义凡是数字中间的“0”为有效数字；凡是小数结尾的“0”为有效数字；凡以“0”开头的小数值，数字前的“0”不是有效数字。

三、有效数字的运算法则1、有效数字的修约修约按“四舍六入五成双”规则尾数4舍尾数6进位尾数=5前一位奇数：

进位前一位偶数：

舍若5不是尾数，后面有不是零的数，则一律进位修约为四位有效数字0.526640.362661.023525.06518.08520.52660.36271.02425.0618.09修约有效数字的第一位数8，计算时可多算一位有效数字例0.0884可看成四位有效数字如使用对数值：

pH、pM、lgK等，有效数字的位数，取决于小数部分的位数例pH=11.20H+=6.310-122、有效数字的加减法几个数据相加或相减时，它们的和或差的有效数字的位数的保留，应以绝对误差最大的数为准（即以小数点后位数最少的数字为准）。

0.0121+26.64+1.05782例先修约后计算得：

0.01+26.64+1.06=27.713、有效数字的乘除法几个数据相乘或相除时，它们的积或商的有效数字的位数的保留，应以相对误差最大的数为准（即以有效数字的位数最少的数字为准）。

0.012125.641.05782例先修约后计算得：

0.012125.61.06=0.328分析化学中一些其他基本规则1、在数字运算中，倍数、分数以及相对分子量、原子量可视为有无限多位有效数字。

2、对于高含量组分（含量10%）的测定，一般要求分析结果保留4位有效数字；对于中含量组分（含量110%）的测定，一般要求分析结果保留3位有效数字；对于微量组分（含量1%）的测定，一般要求分析结果保留2位有效数字。

3、对于各种误差的计算，一般只要求保留2位有效数字。

4、在计算过程中，为了提高计算结果的可靠性，可以先多保留一位数字，在得到结果时，注意正确保留最后的有效数字的位数。