傅献彩第五版物理化学ppt课件第08章电解质溶液.ppt

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物理化学电子教案第八章电能化学能电解电解电池电池第八章电解质溶液8.1电化学中的基本概念和电解定律8.2离子的电迁移率和迁移数8.3电解质溶液的电导8.4电解质的平均活度和平均活度因子8.5强电解质溶液理论简介8.1电化学中的基本概念和电解定律电能化学能电解电解电池电池电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。

原电池和电解池电化学的用途电解精炼和冶炼有色金属和稀有金属电池汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生化和医学等方面都要用不同类型的化学电源。

电化学分析电导分析、电位分析、库仑分析和伏安法生物电化学生物体内氧化还原反应的热力学和动力学；生物膜上电荷与物质的分配和转移功能；生物电现象等。

A.自由电子作定向移动而导电B.导电过程中导体本身不发生变化C.温度升高，电阻也升高D.导电总量全部由电子承担第一类导体又称电子导体，如金属、石墨等能导电的物质称为导电体，通常分为两类：

其特点：

8.1电化学中的基本概念和电解定律原电池和电解池第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等其特点：

A.正、负离子作反向移动而导电B.导电过程中有化学反应发生C.温度升高，电阻下降D.导电总量由正、负离子分担固体电解质，如等，也属于离子导体，但本章以讨论电解质水溶液为主。

电势高的极称为正极，电势低的极称为负极；在外电路，电流从正极流向负极。

原电池中的两极称为正、负极8.1电化学中的基本概念和电解定律原电池和电解池电解池中的两极称为阴、阳极发生还原作用的极称为阴极，发生氧化作用的极称为阳极。

在原电池中，阴极是正极，阳极是负极；在电解池中，阴极是负极，阳极是正极。

负载电阻正极负极ZnZnSO4溶液阳阳极极CuCuSO4溶液Danill电池阴阴极极电解质溶液-+电源电解池阳阳极极阴阴极极Faraday电解定律Faraday归纳了多次实验结果，于1833年总结出了电解定律在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电荷量成正比。

通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。

8.1电化学中的基本概念和电解定律如果在电解池中发生如下反应：

则有：

Faraday电解定律的数学表达式根据电学上的计量关系若电流强度是稳定的的，则荷电粒子基本单元的选取根据法拉第定律，通电于若干串联电解池中，每个电极上析出物质的物质的量相同，这时，所选取的基本粒子的荷电数绝对值必须相同。

例如：

荷一价电荷一价电阴极阳极荷三价电荷三价电阴极阳极荷二价电荷二价电阴极阳极Faraday电解定律8.1电化学中的基本概念和电解定律是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了通入的电量与析出物质之间的定量关系。

该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。

电流效率Faraday电解定律的意义或Faraday电解定律8.1电化学中的基本概念和电解定律设想在两个惰性电极之间有想象的平面AA和BB，将溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分。

假定未通电前，各部均含有正、负离子各5mol，分别用+、-号代替。

设离子都是一价的，当通入4mol电子的电量时，阳极上有4mol负离子氧化，阴极上有4mol正离子还原。

两电极间正、负离子要共同承担4mol电子电量的运输任务。

现在离子都是一价的，则离子运输电荷的数量只取决于离子迁移的速度。

8.2离子的电迁移率和迁移数离子的电迁移现象离子在外电场的作用下发生定向运动称为离子的电迁移。

AABB阳极部中部阴极部阳极阳极阴极始态终态8.2离子的电迁移率和迁移数离子的电迁移现象AABB阳极部中部阴极部阳极阳极阴极始态终态8.2离子的电迁移率和迁移数离子的电迁移现象离子电迁移的规律：

1.向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量。

8.2离子的电迁移率和迁移数离子的电迁移现象离子的电迁移率和迁移数离子在电场中运动的速率用公式表示为：

电迁移率的数值与离子本性、溶剂性质、温度、浓度等因素有关，可以用界面移动法测量。

为电位梯度离子的电迁移率又称为离子淌度（ionicmobility），相当于单位电位梯度时离子迁移的速率称为正、负离子的电迁移率，单位。

8.2离子的电迁移率和迁移数离子的电迁移率离子迁移数的定义把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数（transferencenumber）用符号表示。

是量纲一的量，单位为1，数值上总小于1。

由于正、负离子迁移的速率不同，所带的电荷不等，因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同。

其定义式为：

离子的电迁移率和迁移数8.2离子的电迁移率和迁移数迁移数在数值上还可表示为：

如果溶液中只有一种电解质，则：

如果溶液中有多种电解质，共有i种离子，则：

影响迁移数的因素：

（1）浓度增大时，正、负离子的迁移速率减小。

如果正负离子价数相同，则浓度增加，正、负离子的迁移数变化不大。

如果正离子价数较大，浓度增加使其迁移数减小，则负离子的迁移数增大。

（2）温度升高时，正、负离子的迁移速率均加快，两者的迁移数趋于相等。

（3）的迁移数比一般的阴、阳离子迁移数大得多，是因为它们是链式传递，传递速率快。

离子的电迁移率和迁移数8.2离子的电迁移率和迁移数1Hittorf（希托夫）法在Hittorf迁移管中装入已知浓度的电解质溶液，接通稳压直流电源，这时电极上有反应发生，正、负离子分别向阴、阳两极迁移。

小心放出阴极部（或阳极部）溶液，称重并进行化学分析，根据输入的电量和极区浓度的变化，就可计算离子的迁移数。

通电一段时间后，电极附近溶液浓度发生变化，中部基本不变离子迁移数的测定8.2离子的电迁移率和迁移数Hittorf法必须采集的数据：

1.通入的电量，由库仑计中称重阴极质量的增加而得，例如，银库仑计中阴极上有0.0405gAg析出，2.电解前含某离子的物质的量n（起始）3.电解后含某离子的物质的量n（终了）4.写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增加了、减少了还是没有发生变化5.判断离子迁移的方向8.2离子的电迁移率和迁移数离子迁移数的测定例题：

在Hittorf迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的溶液。

通电一定时间，串联在电路中的银库仑计阴极上有析出。

称重阴极部溶液质量为，据分析知，在通电前含，通电后含，试求和的迁移数。

8.2离子的电迁移率和迁移数离子迁移数的测定解法1：

先求的迁移数，以为基本粒子，已知：

阴极上还原，使浓度下降迁往阴极，迁移使阴极部增加。

解法2：

先求的迁移数，以为基本粒子。

阴极上不发生反应，电解不会使阴极部离子的浓度改变。

电解时迁向阳极，使阴极部减少。

2界面移动法界移法比较精确，也可用来测离子的淌度。

根据毛细管内径、液面移动的距离、溶液浓度及通入的电量，可以计算离子迁移数。

毫安培计毫安培计开关开关电源电源可变电阻可变电阻电量计电量计8.2离子的电迁移率和迁移数离子迁移数的测定在界移法的左侧管中先放入溶液至面，然后小心加入HCl溶液，使面清晰可见。

通电后向上面负极移动，淌度比小，随其后，使界面向上移动，通电一段时间移动到位置。

设毛细管半径为，截面积与之间距离为，溶液体积。

迁移的电量为，的迁移数为：

在这个体积范围内，迁移的数量为，2界面移动法8.2离子的电迁移率和迁移数离子迁移数的测定3电动势法在电动势测定应用中，如果测得液接电势值，就可计算离子的迁移数。

以溶液界面两边都是相同的1-1价电解质为例，由于HCl浓度不同所产生液接电势的计算式为已知和，测定，就可得和的值（见下章）8.2离子的电迁移率和迁移数离子迁移数的测定电导、电导率、摩尔电导率电导（electricconductance）电导是电阻的倒数电导与导体的截面积成正比，与导体的长度成反比,电导的单位为或电导的物理意义：

当两端的电势差为1V时，电导在数值上等于每秒通过电解质溶液的电量。

8.3电解质溶液的电导电导率（electrolyticconductivity）比例系数称为电导率,单位是或物理意义：

电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导或单位体积的电导。

摩尔电导率（molarconductivity）在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放置含有1mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率是含有1mol电解质的溶液的体积，单位为，是电解质溶液的浓度，单位为，摩尔电导率的位为电导、电导率、摩尔电导率8.3电解质溶液的电导基本质点的选取摩尔电导率必须对应于溶液中含有1mol电解质，但对电解质基本质点的选取决定于研究需要。

对溶液，基本质点可选为或。

电导的测定电导测定实际上测定的是电阻，常用的Wheatstone电桥如图所示。

I是频率1000Hz左右的高频交流电源，G为耳机或阴极示波器。

接通电源后，移动C点，使DGC线路中无电流通过，如用耳机则听到声音最小，这时D，C两点电位降相等，电桥达平衡。

根据几个电阻之间关系就可求得待测溶液的电导。

8.3电解质溶液的电导电导池常数（cellconstant）通常用已知电导率的KCl溶液注入电导池，测定电阻后得到。

然后用这个电导池测未知溶液的电导率。

电导率、摩尔电导率与浓度的关系强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。

当浓度增加到一定程度后，解离度下降，离子运动速率降低，电导率也降低，如和KOH溶液。

弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著，因浓度增加使其电离度下降，粒子数目变化不大，如醋酸。

中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高，如KCl。

8.3电解质溶液的电导电导率与浓度的关系摩尔电导率与浓度的关系溶液中导电物质的量为1mol，浓度降低，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，摩尔电导率必定升高。

不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。

电导率、摩尔电导率与浓度的关系8.3电解质溶液的电导强电解质：

浓度降至以下时，与之间呈线性关系。

是与电解质性质有关的常数将直线外推得到无限稀释摩尔电导率弱电解质：

当溶液很稀时，与不呈线性关系。

等稀到一定程度，迅速升高弱电解质的不能用外推法得到。

离子独立移动定律和离子的摩尔电导率德国科学家Kohlrausch根据大量的实验数据，发现了一个规律：

在无限稀释溶液中，每种离子独立移动，不受其它离子影响，电解质的无限稀释摩尔电导率可认为是两种离子无限稀释摩尔电导率之和。

8.3电解质溶液的电导这就称为Kohlrausch离子独立移动定律。

这样，弱电解质的可以通过强电解质的或从表值上查离子的求得。

对于强电解质，在浓度不太大时近似有利用这些关系式，从实验可测量求不可测量。

对强电解质近似有几个有用的关系式离子独立移动定律和离子的摩尔电导率8.3电解质溶液的电导电导测定的一些应用

（1）检验水的纯度纯水本身有微弱的解离纯水的电导率应为水的电导率小于认为是很纯的，有时称为“电导水”。

普通蒸馏水的为8.3电解质溶液的电导

（2）计算弱电解质的解离度和解离常数设弱电解质AB解离如下：

以作图，从截距和斜率求得和值。

这就是Ostwald稀释定律（3）测定难溶盐的溶解度运用摩尔电导率的公式就可以求得难溶盐饱和溶液的浓度难溶盐本身的电导率很低，这时水的电导率就不能忽略，所以：

难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为的值可从离子的无限稀释摩尔电导率的表值得到电导测定的一些应用8.3电解质溶液的电导（4）电导滴定在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断变化，利用电导率变化的转折点，确定滴定终点。

电导滴定的优点是不用指示剂。

对任意价型强电解质B8.4电解质的平均活度和平均活度因子电解质的平均活度和平均活度因子在电解质溶液中，正、负离子共存并且相互吸引，故需要考虑正、负离子相互作用和相互影响的平均值。

定义：

离子平均活度离子平均活度因子离子平均质量摩尔浓度从电解质的求对1-1价电解质对1-2价电解质，例如