浙教版科学八年级下册期末分类训练计算题.docx
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浙教版科学八年级下册期末分类训练计算题
2020年浙教版八年级科学下册计算题
电磁继电器
2•电梯为高楼居民出入带来很大的便利，出于安全考虑，电梯都设置超载自动报
警系统，其工作原理如图甲所示。
已知控制电路的电源电压U=6V，保护电阻
R1=1002,压敏电阻R2的阻值随压力F大小变化如图乙所示，电梯底架自重和
电磁铁线圈的阻值都忽略不计。
J
■-■w——■■
尽压敏晅阻％:
中
;工作
［电路
甲
:
电路
⑴当压敏电阻R2受到的压力F增大时，其阻值减小，控制电路中的电流增大,从而使电磁铁的磁性增强。
电梯超载时，衔铁被电磁铁吸住，触点K与触点接触，电铃发出警报声。
2）当电磁铁线圈电流达到20mA时，衔铁刚好被吸住。
若该电梯厢内站立总质量为1000kg的乘客时，试通过计算说明电梯是否超载（g取10N/kg）
2.小明利用热敏电阻设计了一个“过热自动报警电路”，如图甲所示。
将热敏电阻R安装在需要探测温度的地方，当环境温度正常时，继电器的上触点接触，下触点分离，指示灯亮；当环境温度超过某一值时，继电器的下触点接触，上触点分离，警铃响。
图甲中继电器的供电电压U1=3V继电器线圈用漆包线绕成,
其电阻RO为30g。
当线圈中的电流大于等于50mA时，继电器的衔铁将被吸合,
警铃响。
图乙是热敏电阻的阻值随温度变化的图象。
（1）由图乙可知，当环境温度为40C时，热敏电阻阻值为Q
当环境温度升高时，热敏电阻阻值将（填“增大”、“减小”或“不变”）,
继电器的磁性将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）图甲中警铃的接线柱C应与接线柱（填“A”或“B”）相连，指示灯的接
线柱D应与接线柱（填“A”或“B”）相连。
（3）图甲中线圈下端P的磁极是填（“N"或“S”）极。
（4）请计算说明，环境温度在什么范围内时，警铃报警
3.兴趣小组利用压力传感器、电磁继电器、滑动变阻器等元件设计了一个汽车超载自动报警器，电路如图甲，闭合开关S,当车辆不超载时，工作电路中的绿
灯亮，当车辆超时，电路中的红灯亮，已知输出电压与压力传感器受到压力的
关系如图乙，继电器线圈的电阻为25欧，继电器电路的电源电压由传感器的输出电压?
?
提供，当线圈中电流大于或等于20毫安时，电磁继电器的衔铁被吸
r出电压『tv
（1）根据设计原理，请你判断图中属于红灯的是。
（2）当有超载车辆通过时，报警器的红灯亮，请说明原理。
（3）某水平桥面禁止质量大于36吨的车辆通过，则装置中滑动变阻器的阻值至
少应调到。
4小明设计了一种“自动限重器”，如图（甲）所示。
该装置由控制电路和工作
电路组成，其主要元件有电磁继电器、货物装载机（实质是电动机）、压敏电
阻R1和滑动变阻器R2等。
压敏电阻R1的阻值随压力?
?
变化的关系如图
（乙）所示。
当货架承受的压力达到限定值，电磁继电器会自动控制货物装载机停止向货架上摆放物品。
已知控制电路的电源电压？
?
=6V，电磁继电器线圈
的阻值忽略不计。
请你解答下列问题:
阳
乙
（1）由图（乙）中的图象可知，随着压力
?
?
的增大，压敏电阻R1的阻值将
（2）用笔画线代替导线将图（甲）的电路连接完整；
⑶随着控制电路电流的增大，电磁铁的磁性将增强，当电磁继电器线圈中的电
流大小为30mA时，衔铁被吸下。
若货架能承受的最大压力为800N，则所选滑动变阻器R2的最大阻值至少为多少？
质量分数相关计算
1.如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。
其中主要活性成分单氟磷酸钠（NazPOsF）是牙膏的常用添加剂。
实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到
0.75%〜0.80%寸，防龋齿的效果较好。
计算结果保留小数点后二位）
（1）根据单氟磷酸钠的化学式，计算单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为
（2）为了判断该牙膏的标示是否准确，需要进行如下计算①求该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数？
②该牙膏（填”“具有”或“没有”）较好的防龋齿效果。
2.
[Ca°（PO4）6（OH）2]
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体形式存在。
牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题
（1求羟基磷酸钙晶体的相对分子质量
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。
（结果保留到0.1%）
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
5.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题：
（1）“食用碘盐”属于填（“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为价
（3）上述“含碘量”中的碘是指（填序号）°
①碘酸钾②碘元素③碘单质④碘分子
（4）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质
（5碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是
碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是
（结果精确到0.1%）。
（6通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克?
三、化学方程式计算题
1.实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩
余溶液和滤渣为68.4g求
（1）充分反应后，生成氧气的质量为g
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2.化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如下图所示：
将过量的稀盐酸加入到20g大
理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CQ气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C
瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C増加质量虎
0
3,0
5.0
6,0
G,6
X
6.6
（1）上表中，第10分钟时，x=。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）B中所装药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCI气体，你认为没有B，
测量结果会（选填偏高”或偏低”。
3•鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，
现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，盐酸刚好消耗了加入量的一半。
试计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）稀盐酸的质量分数。
4.大理石是含有杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。
某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实
验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸
（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。
反应
前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为?
?
克。
实验后,
根据实验数据绘制了图乙，曲线？
？
、？
?
分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。
请根据曲线？
?
分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
（2）请综合分析曲线?
?
、?
?
，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
（结
果精确到0.1%）
（3）计算后，该同学对上述实验进行了反思。
他认为分液漏斗中选用的盐酸浓
度偏大会对实验结果造成较大影响，其原因是
5.实验室制取氧气时，某同学取质量为？
的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
気r的医量b
（1）?
?
-?
?
和?
4-?
?
时段固体质量都不变，为什么？
（2）产生氧气质量为；
⑶请根据图中数据计算高锰酸钾的质量？
为多少？
（写出计算过程）
6.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。
（相对原子质量：
Ca-40C-120-16）,请分析计算：
实验组别
—
三
四
100-0
100.0
100.0
100.0
混合物质量海
30
6.0
9.0
12.0
所得濬液质■远
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质呈g
0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为。
（4）求表中m的值。
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