厦门一中学年上学期期中考试化学.docx

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厦门一中学年上学期期中考试化学

福建省厦门第一中学2018—2019学年度

第一学期期中考试

高二年化学试卷

命题教师：

陈国平审核教师：

苏赛娥2018.11

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16S-32Ni-59Zn-65

第Ⅰ卷

选择题：

每道选择题有且只有一个正确选项，每题1.5分，共30分。

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．H2S的电子式：

B．基态氧原子的电子排布图：

C．二氧化硅的分子式：

SiO2D．24Cr的电子排布式：

[Ar]3d54s1

2．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

L

M

Q

R

T

原子半径（nm）

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合价

+2

+3

+6、﹣2

+2

﹣2

A．L和Q形成的化合物含极性共价键B．M易与T单质反应

C．T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D．L、R的单质与盐酸反应速率：

R＞L

3．下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是

A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．MgCl2与SiD．Cl2与I2

4．有关杂化轨道的说法不正确的是

A．杂化轨道全部参加形成化学键

B．sp3、sp2、sp1杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

5．下列描述中正确的是

A．CS2为空间构型为V形的极性分子

B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D．HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

6．下列分子或离子中键角由大到小排列的是

①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2

A．⑤④①②③B．④①②⑤③C．⑤①④②③D．③②④①⑤

7．下列说法不正确的是

A．构成单质的分子内不一定存在共价键

B．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．NaCl晶体熔化，需要破坏离子键

8．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A．CO2B．CO32-C．H2OD．CCl4

9．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是

A．仅有σ键B．三个σ键，两个π键

C．两个σ键，两个π键D．三个σ键，一个π键

10．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A．CS2是V形分子B．SnBr2键角大于

C．BF3是三角锥形分子D．NH4+键角等于109º28ˊ

11．下列说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

B．C-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiC

C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子

D．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

12．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是

A．X元素的原子序数是19

B．X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性

C．X＋离子是图中的黑球

D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

13．2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20℃、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

则关于“暖冰”的判断正确的是

A．“暖冰”中存在离子键

B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键

C．“暖冰”有良好的导电性和导热性

D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

14．下列说法不正确的是

A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力

B．PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构

C．水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固

D．金刚石中所有原子均是以共价键相结合的

15．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率

B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数

C．Si-O和C-O的键能

D．对羟基苯甲醛（

）和邻羟基苯甲醛（

）的沸点

16．下列说法正确的是

A．SiO2的沸点高于CO2，其原因是SiO2的摩尔质量较大

B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物

C．HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

D．含有阳离子的晶体不一定含有阴离子

17．下列说法不正确的是

A．

硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关

B．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关

C．冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力

D．MgO熔点高达

是因为其中的离子键较难被破坏

18．如图所示为干冰晶体的晶胞，它是一种面心立方结构，即每8个

分子构成立方体，且再在6个面的中心各有1个

分子占据，在每个

周围距离

（其中

为立方体棱长）的

分子有

A．4个

B．8个

C．12个

D．6个

19．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A．CO2、汽油、MgO

B．KCl、P2O5、Si

C．NH3、PH3、HBr

D．SiC、NaCl、NO2

20．氮化硼（BN）晶体有多种结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如图所示。

关于这两种晶体的说法，正确的是

A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同

D．两种晶体均为分子晶体

第II卷

21．（10分）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

（1）Ga基态原子核外电子排布式为__________，As基态原子核外有__________个未成对电子。

（2）Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是____________。

（3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，____________。

（4）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因：

____________。

镓的卤化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔点/℃

77.75

122.3

211.5

沸点/℃

201.2

279

346

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________。

（5）硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B（OH）4]－，而体现弱酸性。

[B（OH）4]－中B原子的杂化类型为____________。

（6）若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅，若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。

金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是____________（用化学式表示）；

22．（10分）钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。

（1）基态钛原子核外共有___________种运动状态不相同的电子，价电子排布式___________；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___________种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是___________。

（3）TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。

TiCl4分子结构与CCl4相同，在常温下都是液体。

TiCl4分子的空间构型是__________；TiCl4稳定性比CCl4差，试从结构分析其原因：

__________。

（4）钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等。

钛酸钙晶体结构如图所示。

其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子构成的正八面体的中心，则钛酸钙的化学式为___________，Ca2+的配位数是___________。

23．（12分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。

A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。

回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是___________（用元素符号填空），基态E原子价电子的轨道表达式为___________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是___________。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。

已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C（OH）4]。

①C2Cl6属于___________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

②[C（OH）4]-中存在的化学键有___________。

a．离子键b．共价键c．σ键d．π键e．配位键f．氢键

（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：

①在该晶胞中，E的配位数为___________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。

上图晶胞中，原子的坐标参数为：

a（0，0，0）；b（1/2，0，1/2）；c（1/2，1/2，0）。

则d原子的坐标参数为___________。

③已知该晶胞的边长为xcm，则该晶胞的密度为ρ=___________g/cm3（列出计算式即可）。

24．（12分）硫、锌及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题：

（1）O和S处于同一主族。

H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________。

②H2O分子中的键角∠HOH 比H2S分子中的键角∠HSH 大，其原因是___________。

（2）单质硫与热的NaOH 浓溶液反应的产物之一为Na2S3。

S32-的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。

（3）噻吩（ 

）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有___________个σ键。

②分子中的大π键可用符号

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为

），则噻吩分子中的大π键应表示为___________。

③噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（ 

 ）的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是___________。

（4）冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。

如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。

0℃时冰晶体中氢键的键长（定义氢键的键长为O—H…O的长度）为_______________cm（列出计算式即可）。

（0℃时冰密度为0.9g˙cm-3。

）

25．（12分）碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是___________，该能级的电子云轮廓图为___________。

Ge的晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于___________晶体。

（2）（CH3）3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为___________，（CH3）3C+中碳骨架的几何构型为___________。

（3）治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。

下列说法正确的是___________。

A．形成依地酸铅离子所需n（Pb2+）∶n（EDTA）=1∶4

B．依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C．依地酸铅盐中含有离子键和配位键

D．依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

（4）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

碳酸盐

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

热分解温度/℃

402

900

1172

1360

阳离子半径/pm

66

99

112

135

碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：

___________。

（5）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：

①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是___________。

②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于___________位置。

26．（14分）第VIII族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。

（1）过渡元素Co基态原子价电子排布式为__________。

第四电离能I4（Co）

（2）Ni（CO）4常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3℃，沸点为43℃。

则：

①Ni（CO）4的熔、沸点较低的原因为__________。

②写出一种与CO互为等电子体的分子的化学式__________。

③Ni（CO）4中σ键和π键的数目之比为__________。

（3）NiSO4常用于电镀工业，其中SO42－的中心原子的杂化轨道类型为__________，该离子中杂化轨道的作用是__________。

（4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。

则：

①镍离子的配位数为__________。

②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶胞中最近的O2－之间的距离为__________pm（列出表达式）。

（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为__________堆积，则该化合物的化学式为__________。

其中铁原子最近的铁原子的个数为__________。

福建省厦门第一中学2018—2019学年度第一学期期中考试

高二年化学试卷参考答案

1~20：

DBCABCBCDDCADBDDCCAB

21【答案】⑴[Ar]3d104s24p1（或1s22s22p63s23p63d104s24p1）（1分）3（1分）

⑵Se>As>Ga（1分）

⑶平面三角形（1分）三角锥形（1分）

⑷GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体（1分），相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点逐渐增大。

（1分）GaF3是离子晶体（1分）

⑸sp3（1分）⑹C>SiC>Si（1分）

22【答案】⑴22，3d24s2，3（各1分）

⑵钛原子的价电子数比Al多，金属键更强（2分）

⑶正四面体；（1分）钛原子半径比碳大，Ti-Cl键比C-Cl键的键长大、键能小，易断裂（2分）

⑷CaTiO3，12（各1分）

23【答案】⑴Mg（1分）

（1分）

⑵平面三角形（1分）⑶分子（1分）sp3（1分）bce（1分）

⑷Al3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大。

（2分）

⑸①4（1分）②（1，

，

）（1分）③

（2分）

24【答案】⑴①原子半径：

O

（2分）

⑵V形（1分）sp3（1分）

⑶①9（1分）②

（2分）③吡咯分子间可形成氢键，而噻吩分子间不能形成氢键（2分）

⑷

（用NA表示也可以）（2分）

25【答案】⑴4p（1分）纺锤形或哑铃形（1分）原子（1分）

⑵sp2、sp3（2分）平面三角形（1分）

⑶BC（2分）

⑷金属阳离子半径越大，金属氧化物晶格能越小，氧化物越不稳定，碳酸盐越难分解。

（2分）

⑸

anm（1分）棱心（1分）

26【答案】⑴3d74s2（1分）Fe3+的价电子排布式为3d5,3d轨道处于半充满的稳定结构，不易再失去电子，所以I4（Fe）＞I4（Co）（2分）

⑵①Ni（CO）4属于分子晶体，分子间的范德华力容易被破坏（1分）②N2（1分）③1:

1（1分）

⑶sp3（1分）形成σ键（1分）

⑷①6（1分）②

（2分）

⑸六方最密（或A3最密）（1分）Fe3N（1分）12（1分）