初中化学总结汇总.docx
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初中化学总结汇总
一、选择题
1.（2019·广西百色）溶液的知识广泛用于生产、生活中。
下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．碘溶于水得到碘酒
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．植物油加入水中可得溶液
2.（2019·成都）下列说法正确的是（ ）
A．溶质都是固体
B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．搅拌可增大物质的溶解度
3．（2019·眉山）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．长期放置不分层的液体一定是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
4．（2019·眉山）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3
C．浓硫酸 D．NaCl
5.（2019·成都）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
6.（2019·绵阳）根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液
B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液从40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：
m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3）
D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
7.（2019·雅安）如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（ ）
A．30℃时，M和N的溶解度相等
B．将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
C．M的溶解度随温度的升高而增大
D．N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
8.（2019·攀枝花）用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。
向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0g，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．13.8% B．14.4%
C．15.4% D．16.8%
9.（2019·内江）实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A．配制该溶液的步骤是称量和溶解
B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
10.（2019·山东临沂）把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶
C．蔗糖 D．植物油
11.（2019·山东聊城）下列说法正确的是（ ）
A．明矾可以区分硬水和软水
B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
D．均一、稳定的液体一定是溶液
12.（2019·重庆）欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是
（ ）
13.（2019·江苏无锡）如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．t2℃时，NaCl溶液和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等
C．t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出
D．Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3
14.（2019·辽宁辽阳）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
15.（2019·重庆）甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。
下列说法正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体甲的质量大
D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
16.（2019·内蒙古呼和浩特）如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少
B．40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体
C．氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数
D．用30g硫酸钾固体最多可配制150g80℃的硫酸钾饱和溶液
二、实验与探究题
17.（2018·山东济宁）洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。
洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。
请回答：
（1）洗洁精去除油污的有效成分是______________。
（2）洗洁精去除油污的原理是______________________。
18.（2018·湖南益阳）如图，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中产生的现象是______________________；
原因是____________________________________。
（2）试剂A可能是____________________________（写一种即可）。
19.（2018·浙江衢州）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液________（填“是”“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为____________%（结果保留一位小数）。
20.（2019·山东聊城）根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠溶解度/g
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠溶解度/g
6
10
18
36.5
50
（1）t1℃时，NaCl的溶解度是____________g。
（2）t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为__________（填最简整数比）。
（3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是____________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
21.（2019·辽宁营口）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______________（用“甲”“乙”“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为__________（填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在________℃。
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系是______________（用“甲”“乙”“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。
22.（2019·达州）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。
请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是______。
（2）t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________g。
（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是____________。
（4）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是__________。
23.（2019·自贡）某同学将甲、乙固体各32g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：
（1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：
甲______（填“＜”“＞”或“＝”）乙。
（2）m的取值范围：
______＜m≤________。
（3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：
甲______（填“＜”“＞”或“＝”）乙；若再降温到20℃时，溶液的质量：
甲______（填“＜”“＞”或“＝”）乙。
三、实验题
24．（2019·湖南衡阳）某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为______________（填序号），其中操作错误的是______（填序号）。
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内__________________保持水平。
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____________________________________________________。
25.（2019·湖南郴州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：
________。
（2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠________g，水________g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________（填“左”或“右”）盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_______________________________。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填字母序号）。
A．称量时，药品与砝码放反了
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。
（7）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应____________________直到天平平衡。
（8）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积。
（9）用量筒量取液体，读数时视线要与量筒内__________________保持水平
四、计算题
26．（2018·四川乐山）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数，取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示。
注：
发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为__________g。
（2）粗盐样品中氯化镁的质量分数。
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
27.（2019·自贡）实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
请回答：
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________________都没有发生变化。
（2）反应生成氧气的质量为__________g。
（3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
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