届难溶电解质的溶解平衡第课时.ppt

届难溶电解质的溶解平衡第课时.ppt

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11下列事实中一定不能证明下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解是弱电解质的是质的是常温下某常温下某CH3COONa溶液的溶液的pH8用用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗溶液做导电实验，灯泡很暗等等pH等体积的盐酸、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌溶液和足量锌反应，反应，CH3COOH放出的氢气较多放出的氢气较多0.1molL1CH3COOH溶液的溶液的pH2.1CH3COONa和稀和稀H3PO4反应，生成反应，生成CH3COOHpH1的的CH3COOH溶液稀释至溶液稀释至100倍，倍，pH0为例例【反馈题反馈题课堂总结课堂总结】外界条件外界条件移移动方向方向平衡后平衡后c（Ag）平衡后平衡后c（Cl）Ksp升高温度升高温度正向正向增大增大增大增大增大增大加水稀加水稀释正向正向减小减小减小减小不不变加入少量加入少量AgNO3逆向逆向增大增大减小减小不不变通入通入HCl逆向逆向减小减小增大增大不不变通入通入H2S正向正向减小减小增大增大不不变二、影响沉淀溶解平衡和溶度积常数的因素二、影响沉淀溶解平衡和溶度积常数的因素1.内因：

内因：

难溶物质本身的性质，这是主要决定因素难溶物质本身的性质，这是主要决定因素2.外因：

外因：

向平衡体系中加入可与体系中某些离子反向平衡体系中加入可与体系中某些离子反加水稀释加水稀释,平衡向平衡向方向移动方向移动,Ksp。

浓度：

浓度：

温度：

温度：

绝大多数难溶盐的溶解是绝大多数难溶盐的溶解是过程，过程，其他：

其他：

溶解溶解不变不变吸热吸热溶解溶解增大增大升高温度，平衡向升高温度，平衡向方向移动，方向移动，Ksp。

应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向时，平衡向方向移动，但方向移动，但Ksp。

溶解溶解不变不变深度思考深度思考-1【深度思考深度思考-2】AgCl的的Ksp=1.8010-10,将将0.001mol/LNaCl和和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合溶液等体积混合,是否是否有有AgCl沉淀生成？

沉淀生成？

离子积离子积:

Qc=c（Mn+）mc（Am-）nQcKsp,Qc=Ksp,QcKsp氨水氨水Fe3+（aq）+3OH（aq）Fe（OH）3（s）Qc=c（Fe3+）c3（OH）Ksp2.沉淀的溶解沉淀的溶解酸溶解法：

酸溶解法：

如如CaCO3溶于盐酸溶于盐酸，离子方程式为：

离子方程式为：

CaCO32H=Ca2H2OCO2氧化还原溶解法：

氧化还原溶解法：

盐溶液溶解法：

盐溶液溶解法：

Mg（OH）2溶于溶于NH4Cl溶液溶液，离子方程式为离子方程式为如不溶于盐酸的硫化物如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀溶于稀HNO3配位溶解法：

配位溶解法：

如如AgCl溶于氨水：

溶于氨水：

QcKsp产生白色沉淀生白色沉淀黄色黄色黑色黑色溶解度：

溶解度：

S（AgCl）S（AgI）S（Ag2S）转化转化转化转化

（1）实质：

沉淀溶解平衡的移沉淀溶解平衡的移动。

（2）规律：

律：

一般一般说来，溶解度小的来，溶解度小的沉淀容易沉淀容易转化成化成_的沉淀。

沉淀的溶解度差的沉淀。

沉淀的溶解度差别越大，越大，越容易越容易转化。

化。

（4）向向BaSO4沉淀中加入饱和沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为全部转化为BaCO3。

发生的反应可表示为：

。

发生的反应可表示为：

BaSO4（s）+CO32（aq）BaCO3（s）+SO42（aq）试从平衡的角度解释试从平衡的角度解释BaSO4可转化为可转化为BaCO3的原因：

的原因：

BaSO4沉淀中存在沉淀溶解平衡：

沉淀中存在沉淀溶解平衡：

BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），加入饱和碳加入饱和碳酸钠溶液酸钠溶液，CO32浓度增大浓度增大，c（Ba2+）c（CO32）Ksp（BaCO3），生成，生成BaCO3沉淀沉淀，c（Ba2+）减小，减小，使使BaSO4沉淀向溶解方向移动，沉淀向溶解方向移动，BaSO4转化为转化为BaCO3。

2.溶解度小的沉淀也可以溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度大的沉淀化成溶解度大的沉淀3

（1）在实验室中怎样除去在实验室中怎样除去NaCl溶液中的溶液中的BaCl2?

加入过量的加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。

向滤液中加适量盐酸。

（2）怎样除去怎样除去AgI中的中的AgCl?

加入饱和加入饱和KI溶液混合，振荡静置，过滤溶液混合，振荡静置，过滤【讨论和交流讨论和交流】试用平衡移动原理解释下列事实：

试用平衡移动原理解释下列事实：

（1）BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？

不溶于水，为什么不能作钡餐？

BaCO3（s）Ba2（aq）CO32-（aq）H+CO2H2O

（2）CaCO3难溶于稀难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中，却能溶于醋酸中CaCO3（s）Ca2（aq）CO32-（aq）SO42-CaSO4（微溶微溶）附在附在CaCO3的表面的表面，阻止沉淀溶解。

阻止沉淀溶解。

H+CO2H2O向右移向右移向右移向右移题组二、溶度积与溶解平衡曲线题组二、溶度积与溶解平衡曲线AgBrs）Ag+（aq）+Br（aq）过饱和过饱和饱和饱和不饱和不饱和D.在在t时时,AgCl（s）Br-（aq）AgBr（s）Cl-（aq）的平衡常数的平衡常数K816