化学考前辅导.docx

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化学考前辅导

2010年高考化学考前辅导

考前7天冲刺

Ⅰ、减少非智力因素失分

一、书写规范，化学用语正确

　　答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。

既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：

CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。

结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不能省略，酯基最好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。

如:

COOHCH2CH2OH（羧基连接错），CH2CHCOOH（少双键）等（强调：

在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。

化学用语中文名称不能写错别字。

如:

“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。

二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法

化学选择题出现机率大的重要考点有：

①阿佛加德罗定律及其推论（注意PV=nRT的灵活应用）；②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断）；⑦化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））。

Ⅱ、能非常熟练地联想到下列知识点：

1.

（1）.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

（2）.熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（9电子，10电子，14电子，18电子等，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4）。

2.知道典型的溶解性特征

①.加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：

若是AgCl，原溶液可能含：

[Ag（NH3）2]+、Cl-；再者可能是硅酸沉淀，原溶液则是可溶解的硅酸盐溶液。

生成淡黄的沉淀，原来溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－。

②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有:

AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。

AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。

③能够和盐反应生成强酸和沉淀的：

极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。

④沉淀先生成后溶解的：

CO2和Ca（OH）2,Al3+和氢氧化钠，

AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银等。

3.操作不同,现象不同的反应:

Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca（OH）2反应。

4、先沉淀后澄清的反应：

AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清；

NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：

澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清；

次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清；KAl（SO4）2与NaOH溶液，先沉淀后澄清；

5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀（或浑浊）的物质：

苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液：

                                    ；

硅酸钠溶液：

                                    ；

饱和碳酸钠溶液：

                                   ；

偏铝酸钠溶液:

6、能生成两种气体的反应：

HNO3的分解：

                                        ；

Mg与NH4Cl溶液的反应：

                              ；

电解饱和食盐水：

                                ；

C与浓HNO3加热时反应：

                            ；

C与浓H2SO4加热时反应：

                            ；

8、两种单质反应生成黑色固体：

Fe与O2、Fe与S、Cu与O2

9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：

S、N元素

H2S＋SO2—                         ；

NH3＋NO—                         ；

NH3＋NO2—                         ；

10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：

N元素

NH3＋HNO3—                                  ；

11、同时生成沉淀和气体的反应：

Mg3N2＋H2O——                                  ；

CaC2＋H2O——                                    ；

Na2S2O3＋H2SO4——                                 ；

Ba（OH）2＋（NH4）2SO4——                       ；

Al3+、Fe3+——S2－、CO32－、HCO3－间的“双水解”反应：

Al3+＋S2－+H2O——                                  ；

Al3+＋HCO3－——                                  ；

Fe3+＋CO32―+H2O——                                 

Ⅲ、常见的置换反应：

（1）金属置换金属：

如溶液中金属与盐的反应：

                          ；

铝热反应：

                                      ；

（2）非金属置换非金属：

卤素间的置换：

                                    ；

氟气与水的反应：

                                   ；

二氧化硅与碳的反应                               ；

硫化氢与氯气反应：

（3）金属置换非金属：

活泼金属与非氧化性酸的反应：

                       ；

钠与水的反应：

                                     ；

镁在二氧化碳中燃烧：

                               ；

（4）非金属置换金属：

氢气与氧化铜的反应：

                              ；

碳与氧化铁反应：

Ⅳ、一种物质分解成三种物质：

2KMnO4——                              ；

NH4HCO3——                               ；

（NH4）2CO3——                               ；

NaHCO3——                              ；

Ca（HCO3）2——                              ；

Cu2（OH）2CO3——                              ；

HNO3——                              ；

Ⅴ、三合一的反应：

NH3＋H2O＋CO2——                          

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O——                      

4NO2＋O2＋2H2O——                          

4NO＋3O2＋2H2O——                          

CaCO3＋CO2＋H2O——                         

Na2CO3＋CO2＋H2O——                        

3AlO2－＋Al3+＋6H2O——                        

Ⅵ、能同酸反应的单质：

（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）

Zn＋H2SO4（稀）——                          

Zn＋H2SO4（浓）——                          

Cu＋HNO3（浓）——                          

Ag＋HNO3（稀）——                          

（注意：

铁、铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化）

（2）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应

H2S＋X2——                                     

H2S（溶液）＋O2——                             

H2SO3＋X2——                                   

H2SO3＋O2                                   

（3）Si只与氢氟酸反应：

Si＋HF——                   

能同碱反应的单质：

硫、硅、铝、卤素单质

S＋KOH（浓）——                             

Si＋NaOH＋H2O——                            

Al＋NaOH＋H2O——                                

Cl2＋NaOH——                                     

Cl2＋Ca（OH）2——                                   

[注意]：

①.既能跟酸又有跟碱反应的单质有：

Al、S、Si、P、卤素单质

②.既能与酸又能与碱反应的无机化合物：

弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；

NaHCO3＋HCl——                                  

NaHCO3＋NaOH——                                

Al2O3＋H2SO4——                                   

Al2O3＋NaOH——                                    

Al（OH）3＋NaOH——                                  

Al（OH）3＋H2SO4——                                  

③.既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：

NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、NH4HS、（NH4）2S

NH4HCO3＋HCl——                                   

NH4HCO3＋NaOH——                                  

（NH4）2SO3＋H2SO4——                                 

（NH4）2SO3＋NaOH——                                

NH4HS＋HCl——                                      

NH4HS＋NaOH——                                 

④.能生成沉淀和强酸的反应：

H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S等

H2S＋Cl2——                                       

CuSO4＋H2S——                                     

⑤.能生成两种强酸的反应：

Cl2（Br2、I2）与SO2反应

Cl2＋SO2＋H2O——                                

Ⅶ、物质的重要特征：

1、性质特征：

（1）物质的颜色：

有色气体单质：

F2、Cl2、O3

其它有色单质：

Br2（深棕红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

无色气体单质：

N2、O2、H2

有色气体化合物：

NO2

黄色固体：

S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、PbO等

黑色固体：

FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO等

红褐色固体：

Fe（OH）3红色固体：

Fe2O3、Cu2O、Cu

蓝色固体：

五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）；

浅绿色固体：

七水硫酸亚铁（绿矾）；

紫黑色固体：

KMnO4、碘单质。

白色不溶于水的固体：

Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

有色离子（溶液）：

Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－

不溶于稀酸的白色沉淀：

AgCl、BaSO4

不溶于稀酸的黄色沉淀：

S、AgBr、AgI

（2）、重要的反应：

铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应等）

（3）、物质的状态：

常温下为液体的单质：

Br2、Hg

常温下的常见的无色液体：

H2O H2O2

常见的气体：

H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：

有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]

常见的固体单质：

I2、S、P、C、Si、金属单质。

白色胶状沉淀：

Al（OH）3、H4SiO4

（4）、物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：

H2S

有刺激性气味的气体：

Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性气味的液体：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水、氢硫酸、亚硫酸等。

（5）、物质的毒性：

非金属单质有毒的：

Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

常见的有毒气体化合物：

CO、NO、NO2、SO2、H2S

能与血红蛋白结合的是：

CO、NO

（6）、物质的溶解性：

极易溶于水的气体：

HX、NH3

常见的难溶于水的气体：

H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

（7）、结构特征：

①具有正四面体结构的物质：

甲烷、白磷、NH4+、金刚石等

②属于线型分子的是：

CO2、CS2、C2H2等

③属于平面分子的有：

C2H4、苯等

2、分子的极性：

（1）常见的非极性分子：

CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

（2）常见的极性分子：

双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等

（3）常见的易形成氢键的分子：

HF、H2O、NH3、C2H5OH等

3、特征反应现象：

㈠、变色现象：

（1）Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；

（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

（3）Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应

（4）酸碱性溶液与指示剂的变化；

（5）品红溶液与Cl2、H2O2、SO2等漂白剂的作用；

（6）碘遇淀粉变蓝。

（7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化

㈡、放热现象：

（1）强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

（2）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；

（3）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

㈢、与水能发生爆炸性反应的有：

F2、K、Cs等

Ⅷ、重要的反应条件：

1、需催化剂的无机反应：

（1）氯酸钾的分解：

                                 ；

（2）过氧化氢的分解：

                               ；

（3）合成氨反应：

                                   ；

（4）氨的催化氧化：

                                 ；

（5）二氧化硫的催化氧化：

                           ；

2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

3、需放电才能进行的反应：

N2与O2的反应：

              ；

4、需光照的反应：

HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；

重要的化工生产反应：

1、煅烧石灰石：

                                   ；

2、水煤汽的生产：

                        ；

3、盐酸的生产：

氢气在氯气中燃烧                   ；

4、漂白粉的生产：

将氯气通入石灰乳中粉               ；

漂白粉的成分是：

　　　　　　　　　　　　　，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。

5、硫酸的生产（接触法）：

                             ；

                          ；                      ；

6、玻璃的生产：

工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

                         ；                        ；

7、合成氨生产：

                                     ；

8、工业生产硝酸（氨氧化法）：

                         ；

                         ；                        。

9、电解饱和食盐水：

                                 ；

10、金属的冶炼：

（1）钠的冶炼：

                    ；

（2）镁的冶炼：

                    ；（3）铝的冶炼：

                    ；

（4）铁的冶炼：

                      ；（5）铝热反应：

有机化学小知识点：

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：

温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行

2．需用温度计的实验有：

（1）实验室制乙烯（170℃）

（2）蒸馏  （3）固体溶解度的测定

（4）乙酸乙酯的水解（70－80℃）  （5）中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

［说明］：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计；

（2）注意温度计水银球的位置。

3．密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

4、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

5．能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

6．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

7．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

8．显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

9．能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒等。

10．有明显颜色变化的有机反应：

①苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；   ②KMnO4酸性溶液的褪色；

③溴水的褪色；④淀粉遇碘单质变蓝色。

⑤蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

连续两次氧化，一般推测是醇被氧化成醛，进而被氧化成酸（然后可以在浓硫酸条件下发生酯化反应）。

但也有时候，根据题意是醇被氧化成酸（两步合成一步）

常见错误提醒：

（1）写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。

（2）写酯化、缩聚、消去反应时不要忘记写小分子（一般是水、HCl），写聚合反应不要忘记写“n”

（3）注意环状化合物的生成和书写。

（4）注意烷烃与X2取代时，烷烃上一个氢原子被X取代，消耗1molX2，同时有1molHX生成。

（5）推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。

推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。

（6）燃烧耗氧量问题：

①同质量的烃，含氢量大的耗氧量多。

②同物质的量的烃，耗氧量与C、H个数有关。

③烃的衍生物可以对分子式进行改写，进而快速判断耗氧量。

如C3H7OH可以改写为C3H6（H2O）

（7）再找一下做过的有机推断题中，当时自己推不出来是因为哪一点没有想到，赶紧记在这里，以便考前30分钟再提醒自己。

能萃取溴水中的溴的：

①密度比水大的：

卤代烃（CCl4、溴苯、溴乙烷等）、CS2

化学中易挥发易变质的试剂小结：

①易挥发的试剂

　　浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。

②易潮解或易水解的试剂

　　氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等。

③见光或环境温度高时易分解变质的试剂

　　硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；易被氧化的物质（如H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I-、Br-、S2-）、易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水、三氧化铬等），具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。

祝：

同学们

高考成功！