人教版九年级化学上册常见化学方程式汇总复习提纲.docx

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人教版九年级化学上册常见化学方程式汇总复习提纲

九年级化学（上册）必背化学方程式

一、实验室制取氧气

1、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2、2KClO3

2KCl+3O2↑

3、2H2O2MnO22H2O+O2↑

二、几个重要的燃烧反应

1、4P+5O2点燃2P2O5

2、S+O2点燃SO2

3、C+O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃2CO（不充分燃）

4、3Fe+2O2点燃Fe3O4

5、2Mg+O2点燃2MgO

6、4Al+3O2点燃2Al2O3

7、酒精燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

8、甲烷燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

9、2Mg+CO2点燃2MgO+C

三、与二氧化碳有关的反应

1、实验室制取CO2：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2、实验室检验CO2：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

3、工业制取CO2：

CaCO3高温CaO+CO2↑

4、CO2与水的反应（CO2能使紫色石蕊溶液变红色）CO2+H2O=H2CO3

5、碳酸分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

四、与一氧化碳有关的反应

1、一氧化碳的可燃性（蓝色火焰）：

2CO+O2点燃2CO2

2、一氧化碳的还原性：

CO+CuO△Cu+CO2

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

五、与氢气有关的反应

1、实验室制取氢气（H2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2、氢气的可燃性（淡蓝色火焰）：

2H2+O2点燃2H2O

3、电解水：

2H2O通电2H2↑+O2↑

4、氢气的还原性：

H2+CuO△Cu+H2O

六、几个重要的还原反应

1、C+CO2高温2CO

2、C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3、3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4、H2+CuO△Cu+H2O

5、CO+CuO△Cu+CO2

6、3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2

七、其他

1、铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

2、铁与硫酸铜溶液的反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3、生石灰和水反应（放热）：

CaO+H2O=Ca（OH）2

4、泡沫灭火器的原理：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

新人教版九年级化学上册化学方程式汇总（按教材顺序）

1.第6页实验1-1：

硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

2.第6页实验1-1：

向石灰石中加入稀盐酸：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.第6页实验1-1：

向澄清石灰水中通入二氧化碳：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

4.★第20页实验1-4：

碳酸钠中加入盐酸（灭火器原理）：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

5.第21页实验1-6：

氢氧化钠溶液加硫酸铜溶液：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

6.第21页实验1-6：

加热氢氧化铜：

Cu（OH）2

CuO+H2O

7.第26页：

氧化汞加热：

2HgO

2Hg+O2↑

8.★第27页实验2-1：

红磷燃烧：

4P+5O2

2P2O5

9.★第33页实验2-3：

硫燃烧：

S+O2

SO2

10.★第34页图2-12：

碳在氧气中燃烧：

C+O2

CO2

11.★★第34页实验2-4：

铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4

12.★★★第37页实验2-5：

加热高锰酸钾制氧气：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

13.★★★第38页探究：

分解过氧化氢溶液制氧气：

2H2O22H2O+O2↑

14.

★★★第39页：

加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气：

2KClO3

2KCl+3O2↑

15.第51页讨论：

氢气在氯气中燃烧：

H2+Cl2

2HCl

16.★第79页实验4-5：

氢气燃烧：

2H2+O2

2H2O

17.★★第80页实验3-1：

电解水：

2H2O

2H2↑+O2↑

18.★★第93页探究方案2：

将铁钉浸到硫酸铜溶液中：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

19.第94页实验5-1：

碳酸钠与盐酸反应（同5）:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

20.★第94页实验5-2：

镁燃烧：

2Mg+O2

2MgO

21.★★第97页讨论3氢气通过灼热的氧化铜：

H2+CuO

Cu+H2O

22.第101页习题2中C2H4（乙烯）燃烧：

C2H4+3O2

2CO2+2H2O

23.第101页习题2：

氧化铁和氢气在高温下反应：

3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O

24.★★第101页习题2：

氧化铁和一氧化碳在高温下反应：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

25.★★★第102页例2：

高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：

CaCO3

CaO+CO2↑

26.第110页：

碳的不充分燃烧：

2C+O2

2CO

27.★★第110页实验6-2：

木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑

28.第110页：

焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

29.★★第110页：

碳还原二氧化碳：

C+CO2

2CO

30.★★第113页：

碳酸分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

31.★★★第113页：

实验室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32.第118页：

二氧化碳和水反应：

H2O+CO2=H2CO3

33.★★★第118页：

检验二氧化碳气体（同3）：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

34.★第121页：

一氧化碳燃烧：

2CO+O2

2CO2

35.★★第122页：

一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

Cu+CO2

36.★★★第136页实验7-3：

氧化钙加入水中（放热反应）：

CaO+H2O===Ca（OH）2

37.第136页：

盐酸中加入镁条（放热反应）：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

38.★★第139页实验7-4：

甲烷燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O

39.★★第144页乙醇燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

40.★★★第145页：

实验室氢气的制取：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

如何书写化学方程式：

1、化学方程式的书写原则，要遵循两个基本原则

（1）以客观事实为基础

化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。

因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。

（2）遵循质量守恒定律

化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

2、化学方程式的书写步骤

书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。

书写化学方程式的步骤一般可概括为：

“一写，二配，三注”

写：

根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；

配：

配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；

注：

注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。

查：

检查化学式、是否配平、反应条件及生成物状态

3、配平化学方程式时常用的方法

（1）使用最小公倍数法配平化学方程式

先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。

用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

（2）使用观察法配平化学方程式

先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。

（3）使用奇数配偶法配平化学方程式

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法

（4）使用分数法配平化学方程式

初中必背的77个化学方程式

一、物质与氧气的反应

（一）单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4

3、铜在空气中受热：

2Cu+O2

2CuO

4、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2

2Al2O3

5、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2

2H2O

6、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2

2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2

SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2

CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2

2CO

（二）化合物与氧气的反应

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2

2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O

12、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

二、几个分解反应

13、水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2↑+O2↑

14、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+O2↑

15、加热氯酸钾：

2KClO3

2KCl+3O2↑

16、加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

17、碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

18、高温下煅烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑

三、几个氧化还原反应

19、氢气还原氧化铜：

H2+CuO

Cu+H2O

20、木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑

21、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

22、焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4

3Fe+2CO2↑

23、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

Cu+CO2↑

24、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

25、一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（一）金属单质+酸→盐+氢气（量换反应）

26、锌和稀硫酸：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27、铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28、镁和稀硫酸：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29、铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4=Al（SO4）3+3H2↑

30、锌和稀盐酸：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

31、铁和稀盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

32、镁和稀盐酸：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

33、铝和稀盐酸：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（二）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

34、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

35、锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

36、铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO4）2=Cu（NO3）2+Hg

（三）碱性氧化物+酸→盐+水

37、氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

38、氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

39、氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

40、氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

41、氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

42、氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

（四）酸性氧化物+碱→盐+水

43、苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

46、消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

47、消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

（五）酸+碱→盐+水

48、盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

49、盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH=KCl+H2O

50、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+H2O

51、盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O

52、盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O

53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

54、硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

55、硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

56、硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O

57、硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O

58、硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

（六）酸+碱→另一种酸+另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

63、硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

64、硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2=Ba2SO4↓+2HCl

（七）碱+盐---另一种碱+另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

66、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

67、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

68、氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl

69、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（八）盐+盐---两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

71、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

五、其它反应

72、二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O=H2CO3

73、生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2

74、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O=2NaOH

75、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O=H2SO4

76、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O

77、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

化学方程式

一、化合反应，有15个

S+O2=====SO2C+O2====CO22C+O2=====2CO4P+5O2=====2P2O5

C+CO2=====2CO3Fe+2O2====Fe3O42Mg+O2=====2MgO4Al+3O2====2Al2O3

2Cu+O2====2CuO2Hg+O2=====2HgO2H2+O2=====2H2O2CO+O2=====2CO2

点燃

H2+Cl2=====2HClCO2+H2O====H2CO3CaO+H2O====Ca（OH）2

二、分解反应，有6个

2H2O2=====2H2O+O2↑2KClO3====2KCl+3O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O====2H2↑+O2↑H2CO3===H2O+CO2↑CaCO3=====CaO+CO2↑

三、置换反应，有14个

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

C+2CuO=====2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑H2+CuO====Cu+H2O

四、复分解反应，有20个

①、酸和碱发生的中和反应（生成盐和水），有5个

NaOH+HCl=NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

②、酸和盐反应，生成新酸和新盐：

7个

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

H2SO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+2HNO3H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

补：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

③、碱和盐（必须都是可溶于水的），生成新碱和新盐：

2个

Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓（蓝色）+Na2SO4

④盐和盐（都是可溶于水的），生成另外两种新盐：

3个

CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

、酸和金属氧化物的反应（生成盐和水），有3个

6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2（SO4）3+3H2O

补充：

H2SO4+CuO===CuSO4+H2O

五、碱和非金属氧化物的反应（生成盐和水），有4个

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

SO3+2NaOH===Na2SO4+H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

亚硫酸钠

六、其他反应：

4个

CH4+2O2====CO2+2H2OC2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

CO+CuO====Cu+CO23CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

初中1-8单元化学方程式

1、红磷或白磷燃烧：

4P+5O2

2P2O52、硫燃烧：

S+O2

SO2

3、氧气充足时碳燃烧：

C+O2

CO24、铁燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4

5、实验室用高锰酸钾制氧气：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

6、实验室用氯酸钾制氧气：

2KClO3

2KCl+3O2↑（MnO2作催化剂）

7、实验室用过氧化氢溶液制氧气：

2H2O2==2H2O+O2↑（MnO2作催化剂）

8、电解水：

2H2O

2H2↑+O2↑9、氢气燃烧：

2H2+O2

2H2O

10、镁燃烧：

2Mg+O2

2MgO

11、氢气还原氧化铜：

H2+CuO===Cu+H2O

12、氧气不足时碳燃烧：

2C+O2

2CO

13、碳还原氧化铜：

C＋2CuO

2Cu+CO2↑

14、碳还原二氧化碳：

C＋CO2

2CO

15、实验室制CO2：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（药品：

大理石和稀盐酸）

16、工业制二氧化碳：

CaCO3

CaO+CO2↑

17、二氧化碳的检验：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

18、二氧化碳与水反应：

CO2+H2O=H2CO319、碳酸分解：

H2CO3=CO2↑+H2O

20、CO燃烧：

2CO+O2

2CO231、CO还原Fe2O3

21、CO还原CuO：

CO+CuO

Cu+CO23CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

22、甲烷燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O

23、乙醇（酒精）燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

24、实验室制取氢气：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

25、镁和稀酸反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

26、铁和稀酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑