化学模拟试题5.docx
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化学模拟试题5
2015年化学模拟试题5
相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.元素在自然界里分布并不均匀,如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金,但从整个地壳中元素的含量来看,最丰富的金属元素是()
A.OB.SiC.AlD.Fe
2.“节能减排,低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源,减少温室气体二氧化碳的排放。
下列措施中不符合该主题的是()
A.广泛使用太阳能和风能等清洁能源
B.回收利用废旧金属
C.多使用一次性塑料制品
D.减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车
3.下列变化一定属于化学变化的是()
A.石油分离出汽油、煤油和柴油等
B.煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等
C.工业上分离空气制取氧气、氮气
D.膜法和热法淡化海水
4.分类是化学学习、研究的重要方法。
下列有关物质的分类,错误的是()
A.水属于氧化物B.干冰属于单质
C.硝酸铵属于盐D.乙醇属于有机物
5.下列实验操作中错误的是()
A.蒸发结晶B.稀释浓硫酸C.滴管用后不洗插回原瓶D.用力塞紧橡皮塞
6.下列有关实验现象的描述,正确的是()
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体
B.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维,都产生了烧焦羽毛的气味
C.测定空气中氧气含量的实验里,铜粉加热变黑
D.一氧化碳高温还原氧化铁时,红色粉末逐渐变为银白色
7.过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体会恶化水质,导致“水华”现象。
尿素属于()
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
8.今年5月,南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱-192,经过多方寻找终于放回安全箱。
右下图所是元素周期表提供的铱元素的部分信息,下列说法正确的是()
A.铱的原子序数为70
B.铱原子的核电荷数为77
C.铱原子的相对原子量质量为192.2g
D.铱元素为非金属元素
9.溶洞中存在的化学反应:
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,此反应属于()
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
10.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是()
A.都属于氧化物B.都含有氧气
C.都含有氧气分子D.都含有氧元素
11.稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。
已知氯化铕的化学式为EuCl3,则氧化铕的化学式为()
A.EuOB.Eu2O3
C.Eu3O2D.EuO3
12.关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是()
A.物质只能由分子、原子构成B.分子质量一定大于原子质量
C.化学变化中分子数目一定发生变化D.同种原子可能构成不同的分子
13.据探测卫星发回的数据分析,火星大气中95%是二氧化碳,其余为少量的氮气、氢气,还找到了有液态水存在的证据。
根据以上信息,某同学作出如下推断:
①火星大气是混合物;②火星大气与地球大气成分相似;③火星上钢铁不容易生锈;④火星环境适宜人类生存;⑤火星上温室效应显著。
你认为正确的是()
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②③④ D.①④⑤
14.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于53131I和53127I的说法中错误的是()
A.各一个原子相比较,质子数相同
B.各一个原子相比较,中子数相同
C.各一个原子相比较,核外电子数相同
D.属于同种元素
15.关于下列事实的解释不正确的是()
选项
事实
解释
A
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL
分子之间有间隔
B
稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异
溶液中都含有H+,也存在不同的SO42-、Cl-离子
C
F、Cl原子化学性质相似
化学反应中都易得到1个电子
D
化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用
硫酸铵与熟石灰发生中和反应
16.掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是()
0
①FeCl2—氯化亚铁②2Ca2+—-2个钙离子③O2—2个氧原子④
—钠离子
⑤H2O—1个水分子⑥2H—2个氢元素⑦N2—-氮气中氮元素的化合价为0
A.①④⑤⑦ B.②③④⑥ C.①②⑤⑦ D.②⑤⑥⑦
17.化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜,设计了如下两个方案:
稀硫酸
△
O2
△
方案一:
CuCuOCuSO4
△
浓硫酸
△
方案二:
CuCuSO4[Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O]
比较上述两个方案,你认为方案一的优点是()
①节约能源②不产生污染大气的二氧化硫③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率
A.②③B.①②③ C.①③④D.①②③④
18.取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。
下列说法不正确的是()
A.氨水的pH大于7,盐酸的pH小于7
B.浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
C.氨分子和氯化氢分子的运动速率相等
D.酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色
19.某化学兴趣小组,为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作,其中可以达到实验目的的组合是()
A.①②或②③或②④⑤B.②④或①③或②④⑤
C.①③或②③或①④⑤D.①②或②③或③④⑤
20.现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种,两两混合后出现右图所示的现象,试确定a、b、c、d的顺序分别为()
A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸,
B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、(本题包括6小题,共26分)
21.(5分)从化学的视角认识厨房中蕴含的丰富化学知识。
(1)下列食物中富含蛋白质的是(填字母序号,下同);
A.米饭B.西红柿C.牛肉D.花生油
(2)下列厨房用品所使用的主要材料,属于金属材料的是;
A.紫砂锅B.陶瓷碗C.不锈钢水瓢D.塑料盆
(3)天然气是主要的家用燃气。
天然气的主要成分是;
(4)炒菜时油锅着火,盖上锅盖即可灭火,原因是;
(5)洗涤剂可清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_____功能。
22.(3分)2014年4月2日~4日发生了清华学生PX词条“保卫战”,最终在XX百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述,向国人揭示了尊重事实的科学态度。
PX是“对二甲苯”,其组成和结构如右图所示,相关性质如下:
①无色透明液体,有芳香气味②熔点13.2℃、沸点138.5℃
③密度0.86g/cm3④可燃⑤有挥发性,但比汽油低
⑥遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低⑦低毒,毒性与汽油相当。
根据上述信息,请你回答下列问题:
(1)上表中属于PX物理性质的是(填数字序号) ;
(2)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式;
(3)根据PX的性质,从防止环境污染和安全的角度,应如何保存和储运PX?
。
23.(5分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示,图中能表示KNO3溶解度曲线的是(填“A”或“B”);
(2)由表中数据分析可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度,则温度的取值范围是;
(3)某兴趣小组做了以下实验:
20℃100g水
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是(填数字序号),将
⑤继续冷却至10℃,过滤,共可回收得到KNO3固体g;
(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
24.(4分)“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法,请结合图示完成下列问题:
(1)图1中,“Cu”符号表示多种信息,如表示铜元素、金属铜单质,还能表示;
(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是;
(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。
其微观过程如图3所示:
该反应的化学方程式为______________,其基本反应类型属于___________。
25.(5分)右图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“―”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B和C含有相同的元素。
(1)写出F的化学式,E物质的一种用途,C物质的一条化学性质;
(2)C和D反应需要高温,写出他们发生反应的化学方程式;
(3)A→B反应的化学方程式是。
26.(4分)海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。
下图是某厂生产纯碱的工艺流程图:
请完成下列问题:
(1)该厂最终产品有(填物质名称);
(2)流程Ⅰ中为了除去杂质,加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。
下列说法正确的是(填字母序号);
A.加入三种溶液的顺序不能调整
B.加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂,过滤后得到四种沉淀
(3)在流程Ⅱ中,如果加入氨气不是为了生产氯化铵,氨气在制碱过程中作用是,
(4)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式。
三、(本题包括2小题,共22分)
27.(7分)化学实验是科学探究的重要途径。
请根据下列实验图示回答相关问题:
(方1)A是实验室制备气体的发生与收集装置。
用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学程式为,制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置,原因是,选择收集装置的依据是;
(2)B实验中设计合理的是(填“①”或“②”);另一装置设计中存在的问题是;
(3)C是定量实验,选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。
实验时选择量筒规格应为(填“50mL”或“100mL”),称量时砝码与药品位置放反了(1g以下使用游码),所得溶液的质量分数15%(填“大于”、“等于”或“小于”)。
28.(15分)实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面有白色粉末。
某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质?
【提出猜想】通过分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ:
已完全变质,该样品中只含Na2CO3;
猜想Ⅱ:
部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为________________________________;
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应;
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】
为确定该样品的成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量样品溶于水,加入
;
白色沉淀产生
该反应的化学方程式为
(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入;
证明猜想Ⅱ成立
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数?
【实验探究2】
小红同学设计如右下图所示的装置(铁架台略去),实验在27℃,101kPa下进行,步骤如下:
①按图连接好装置;
②用托盘天平准确称取该样品2g,放入A中试管内,向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处;
③向分液漏斗中加入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞。
反应结束后,量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题:
(1)在实验步骤①和②之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是;
(2)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是
;
(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响?
(填“有”或“没有”)。
(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。
(在27℃,101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L)(计算结果精确至1%)
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体,小亮明设计了如下图所示的实验流程。
请回答下列问题:
(1)操作①、②、③分别是,为了使样品充分溶解,操作①中还要用到的玻璃仪器是 ;
(2)该实验中发生反应的化学方程式为;
(3)最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【实验反思】
(1)通过本题,你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量,以及除杂提纯物质。
为了得到可靠的实验结果,探究过程中你需要思考问题有
(填数字序号);
①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地
④实验装置与步骤的设计⑤实验安全环保⑥测量中减少误差
(2)实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化,但二者目的不同,分别是。
四、(本题包括2小题,共12分)
29.(5分)钙是维持人体正常功能所必需的元素,有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5g
【用法】口服
【用量】每日3次,一次片
金钙尔奇
【主要原料】碳酸钙(CaCO3)氧化镁硫酸锌硫酸铜、维生素等
【含量】每片含钙280mg镁99.7mg锌3.08mg铜0.51mg等
【用量】每日2次,一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题:
(1)钙是人体必须的常量元素,每日要摄取足够量的钙,才能避免(填字母序号);
A.佝偻病或骨质疏松症B.贫血症C.甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是;
(3)碳酸钙(化学式CaCO3)中钙元素的质量分数为;
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg;
(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量,若改用葡萄糖酸钙,一日3次,一次应服用几片?
。
30.(7分)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数,将6g该合金粉末样品,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中,二者恰好完全反应。
同时为了充分利用资源,还对反应后的物质进行回收处理。
请结合下列图示计算。
(1)该合金样品中含铁的质量分数;(计算结果精确至0.1%)
(2)所得固体铜的质量a为多少克?
(3)向不饱和滤液中加入多少克水,能得到5%的硫酸亚铁溶液,以用于缺铁花卉的营养液。
(
(2)(3)中计算结果精确至0.1g)
参考答案及评分说明
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
)
1.C2.C3.B4.B5.D6.C7.A8.B9.A10.D
11.B12.D13.A14.B15.D16.C17.A18.C19.A20.D
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、(本题包括6小题,共26分)
21.(5分)
(1)C(1分)
(2)C(1分)
(3)甲烷(或CH4)(1分)
(4)隔绝空气(1分)
(5)乳化(1分)
22.(3分)
点燃
(1)①②③⑤(1分)
(2)2C8H10+21O2===16CO2+10H2O(1分)
(3)密封保存、严禁烟火(1分)
23.(5分)
(1)A(1分)
(2)20℃~30℃(1分)
(3)①③④(1分)59.1(1分)
(4)降温结晶(1分)
24.(4分)
(1)一个铜原子(1分)
点燃
(2)氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳(或H+和CO32-结合生成H2O和CO2)(1分)
(3)4NH3+3O2====2N2+6H2O(1分)置换反应(1分)
25.(5分)
(1)H2O(1分)
建筑材料(或改良酸性土壤或生产农药、漂白粉、烧碱等,1分)
高温
可燃性(或毒性或还原性,1分)
(2)Fe2O3+3CO2=====Fe+3CO2(1分)(Fe3O4、CuO等均可)
(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
26.(4分)
(1)纯碱、氯化铵(或碳酸钠、氯化铵)(1分)
通电
(2)BC(1分)
(3)使溶液显碱性,有利于二氧化碳的吸收(1分)
(4)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(1分)
三、(本题包括2小题,共22分)
MnO2
27.(7分)
(1)2H2O====2H2O+O2↑(1分)
反应物状态及反应条件相同(或都是固体与液体反应,且不需加热,1分)
气体的密度和溶解性(1分)
(2)①(1分)
②中装置不密闭生成的二氧化碳逸散空气中,没有称量计入反应后的总质量(1分)
(3)50mL(1分)小于(1分)
28.(15分)
【提出猜想】CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(1分)
【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
过量CaCl2溶液(1分)
或BaCl2溶液
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓(1分)
或Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
酚酞试液(1分)
溶液变红色(1分)
【实验探究2】
(1)检查装置的气密性(1分)
(2)避免二氧化碳溶解在水中而损耗,导致测定结果偏低(1分)
(3)没有(1分)
(4)48%(1分)
【提出问题3】
(1)溶解、过滤、蒸发(1分)玻璃棒(1分)
(2)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(或Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH,1分)
(3)大于(1分)
【实验反思】
(1)①②④⑤⑥(1分)
(2)检验中将Na2CO3转化为NaCl,以排除对NaOH检验的干扰;除杂中是将Na2CO3转化为产品NaOH(1分)
四、(本题包括2小题,共12分)
29.(5分)
(1)A(1分)
(2)430(1分)(3)40%(1分)
(4)700(1分)(5)4(1分)
30.(7分)
解:
设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z[。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu···························1分
5616015264
x160g×10%zy
56/160=x/160g×10%x=5.6g···························1分
160/64=160g×10%/yy=6.4g···························1分
160/152=160g×10%/zz=15.2g···························1分
⑴样品中含铁的质量分数=5.6g/6g×100%=93.3%····················1分
⑵a=6.4g+(6g-5.6g)=6.8g······················1分
⑶要得到5%的硫酸亚铁溶液,需要向不饱和滤液中加入水质量为m。
15.2g/(5.6g+160g–6.4g+m)×100%=5%
m=144.8g···························1分
答:
略