原电池与电解池复习ppt.ppt
《原电池与电解池复习ppt.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原电池与电解池复习ppt.ppt（91页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
原原电电池池电电解解池池装置特点装置特点电能电能转化为转化为化学能化学能化学能化学能转化为转化为电能电能形成条件形成条件活泼性活泼性不同的两个电极不同的两个电极电解质溶液电解质溶液构成闭合回路构成闭合回路外加电源、外加电源、两个电极两个电极电解质溶液电解质溶液构成闭合回路构成闭合回路自发氧化还原反应自发氧化还原反应CompanyLogo普通干电池普通干电池手机电池手机电池钮扣电池钮扣电池笔记本电脑笔记本电脑专用电池专用电池摄像机摄像机专用电池专用电池“神六神六”用用太阳能电池太阳能电池原电池原电池原原电电池池负负极极正正极极eeeeeH+H+Zn2e=Zn2+2+2H2eH2氧化反应氧化反应还原反应还原反应总反应：
总反应：
Zn2H=Zn2+H2负极（负极（Zn）：
）：
Zn-2e=Zn2+正极（正极（Cu）：
）：
2H2eH2总反应：
总反应：
Zn2H=Zn2+H2原电池的工作原理原电池的工作原理氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池铜锌原电池电解质溶液电解质溶液（盐桥盐桥）失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生外电路外电路还原反应还原反应Cu2+2e-=Cu阴离子阴离子阳离子阳离子内电路内电路总反应：
总反应：
负极负极正极正极Cu2+2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）正极：
正极：
负极：
负极：
（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）阳离子阳离子电极电极反应反应电池电池反应反应考点一、考点一、原电池的工作原理复习原电池的工作原理复习课堂练习课堂练习判断下列原电池的正负极，写出电极反应方程式判断下列原电池的正负极，写出电极反应方程式正极正极负极负极正极正极负极负极正极正极负极负极正正：
？
：
？
负负：
？
总总：
？
：
？
正正：
2H2eH2负负：
Fe-2e=Fe2+2HFeFe2+H2正正：
Fe3eFe2+负负：
Fe-2e=Fe2+2Fe3Fe3Fe2+原电池正负极的判断？
原电池正负极的判断？
知知识梳理梳理题型构建型构建原电池正、负极判断方法原电池正、负极判断方法思思考考v原电池工作过程中，在正极上得电子的一定是电解质溶液中的原电池工作过程中，在正极上得电子的一定是电解质溶液中的阳离子吗？
阳离子吗？
不一定，当负极与电解质溶液不发生反应时，原电池中不一定，当负极与电解质溶液不发生反应时，原电池中其它氧化剂在正极得电子，如：
其它氧化剂在正极得电子，如：
OO22+4e+4e-+2H+2H22O=4OHO=4OH-思考：
下列哪些反应可能成为原电池反应思考：
下列哪些反应可能成为原电池反应？
、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O2、2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O3、2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O为什么为什么?
原电池反应的基础是氧化还原反应，故从理论上说任何一个自原电池反应的基础是氧化还原反应，故从理论上说任何一个自发进行的氧化还原反应因都会有电子转移的存在，都可能成为发进行的氧化还原反应因都会有电子转移的存在，都可能成为原电池反应原电池反应（11）盐桥？
）盐桥？
（22）作用？
）作用？
导线导线的作用是传递电子，的作用是传递电子，沟通外电路。
沟通外电路。
盐桥盐桥的作用：
的作用：
1.1.连接内电连接内电路，形成闭合回路路，形成闭合回路2.2.平衡平衡电荷，使原电池不断产生电电荷，使原电池不断产生电流流双液原电池双液原电池（3）盐桥连接内电路原盐桥连接内电路原电池电池的优点的优点：
避免了电极避免了电极与电解质溶液直接反应，与电解质溶液直接反应，可以更彻底的将化学能转可以更彻底的将化学能转化为电能化为电能（高考海南化学卷，原电池高考海南化学卷，原电池）依据氧化还原反应：
依据氧化还原反应：
2Ag（aq）Cu（s）=Cu2（aq）2Ag（s）设计的原电池如图设计的原电池如图所示。
所示。
盐桥XYACuSO4溶液溶液电流流计Ag请回答下列回答下列问题：
（1）电极极X的材料是的材料是_；电解解质溶液溶液Y是是_；
（2）银电极极为电池的池的_极，极，发生的生的电极反极反应为_X电极上极上发生的生的电极反极反应为_；（3）外外电路中的路中的电子是从子是从_电极流向极流向_电极。
极。
铜铜（或或Cu）AgNO3溶液溶液正正AgeAgCuCu22e负负（Cu）正正（Ag）利用反应利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计，设计一个单液原电池，一个双液原电池画出原电池一个单液原电池，一个双液原电池画出原电池的示意图，并写出电极反应。
的示意图，并写出电极反应。
参考答案参考答案（+）（-）GZnPtFeCl3溶液溶液负极（负极（Zn）：
）：
Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极（正极（Pt或或C）：
）：
2Fe3+2e-=2Fe2+（还原反应）（还原反应）（+）（-）盐桥盐桥ZnCZnCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液G原电池的原电池的设计设计判断右边原电池的正、负极，判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。
并写出电极反应式。
A浓浓HNOHNO33溶液溶液负极：
负极：
Cu-2e-Cu2+正极：
正极：
NO3-+e-+2H+NO2+H2OCuFeMgAlA稀硫酸溶液稀硫酸溶液NaOHNaOH溶液溶液（稀硫酸）负极（稀硫酸）负极:
MgMg2+2e-正极：
正极：
2H+2e-H2（NaOH溶液）溶液）负极：
负极：
2Al+8OH-2Al（OH）4-+6e-2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2正极：
正极：
6H2O+6e-3H2+6OH-说明说明原电池的正极与负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，原电池的正极与负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：
试根设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
据上表中的实验现象回答下列问题：
实验实验1、2中中Al所作的电极是否相同？
所作的电极是否相同？
写出实验写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。
中的电极反应式和电池总反应方程式。
不同；因为两实验中组成原电池的电极金属活动性不同，不同；因为两实验中组成原电池的电极金属活动性不同，实验实验1中中Al不活泼作正极，实验不活泼作正极，实验2中中Al活泼作负极；活泼作负极；Al为负极：
为负极：
Al3e-=Al3+，石墨为正极：
，石墨为正极：
2H+2e-=H2，2Al+6H+=2Al3+3H2；实验实验4中中Al做正极还是做负极，为什么？
做正极还是做负极，为什么？
写出写出Al电极的电极反应式。
电极的电极反应式。
Al作负极，因为作负极，因为Al能与能与NaOH溶液反应而不能，溶液反应而不能，Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O；解释实验解释实验5中电流计指针偏向中电流计指针偏向Al的原因？
的原因？
实验实验5中由于中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所以在浓硝酸中发生钝化，所以Zn为负极为负极根据实验结果总结：
在原电池中金属铝作正极还是根据实验结果总结：
在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。
作负极受到哪些因素的影响。
与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。
电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。
1、将等质量的两份锌粉、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫分别加入过量的稀硫酸，同时向酸，同时向a中加少量中加少量CuSO4溶液，下列各图中产溶液，下列各图中产生氢气的体积生氢气的体积VL与时间与时间tmin的关系，正确的是的关系，正确的是（）ABCDABCDA
（一）原电池原理的应用：
（一）原电池原理的应用：
1、加快氧化还原反应的速率、加快氧化还原反应的速率2、有、有A、B、C、D四种金属，将四种金属，将A与与B用导线联用导线联结起来浸入稀结起来浸入稀H2SO4中，中，B极产生气泡，将极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，分别浸入等浓度盐酸中，D比比A反应剧烈，将反应剧烈，将Cu浸浸入入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的的盐溶液中，有金属盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（由强到弱的顺序是（）、B2、比较金属活动性强弱、比较金属活动性强弱3、下列装置中四块相同的、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是间后腐蚀速率由慢到快的顺序是（4（4）（2
（2）
（1）
（1）（3）（3）3、金属腐蚀快慢比较、金属腐蚀快慢比较4、下列化学反应有可能设计成原电池的是（、下列化学反应有可能设计成原电池的是（）B、DA、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O4、设计电池、寻求和制造化学电源、设计电池、寻求和制造化学电源二、原电池应用二、原电池应用5.烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为成分为Fe2O3nH2O）。
请问这种现象产生）。
请问这种现象产生的原因？
的原因？
5、解释金属的腐蚀、设计金属的防护、解释金属的腐蚀、设计金属的防护
（一）原电池原理的应用：
（一）原电池原理的应用：
1、加快氧化还原反应的速率、加快氧化还原反应的速率2、比较金属活动性强弱、比较金属活动性强弱3、金属腐蚀快慢比较、金属腐蚀快慢比较4、设计电池、寻求和制造化学电源、设计电池、寻求和制造化学电源负极（锌筒）：
负极（锌筒）：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正极（石墨）正极（石墨）:
2H2O+2MnO2+2e-=2MnOOH+2OH-总反应：
总反应：
Zn+2H2O+2MnO2=2MnOOH+Zn（OH）2，1、碱性锌锰干电池、碱性锌锰干电池一次电池一次电池二次电池二次电池锂电池锂电池2、铅蓄电池、铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极材料：
负极材料：
正极材料：
正极材料：
电解质：
电解质：
PbPbO2H2SO4不溶于水的不溶于水的白色沉淀白色沉淀电池反应方程式：
电池反应方程式：
放电是放电是原电池原电池原理；原理；充电是充电是电解电解原理原理知知识梳理梳理题型构建型构建深度思考深度思考深深度度思思考考1可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？
可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？
答案答案知知识梳理梳理题型构建型构建深度思考深度思考深深度度思思考考PbO2小小48Pb对换对换电解液电解液H2O3、氢氧燃料电池、氢氧燃料电池2e-2e-氢气氢气氧气氧气H+OH-A负极负极正极正极O2H2H2O2H2+4OH-4e-4H2OO2+2H2O+4e-4OH-总反应式：
总反应式：
2H2+O2=2H2O碱性燃料电池碱性燃料电池负极：
负极：
正极：
正极：
总反应式：
总反应式：
2H2+O2=2H2O酸性酸性/中性燃料电池中性燃料电池负极：
负极：
正极：
正极：
2H24e-4H+O2+4e-+4H2H2O总反应式：
总反应式：
2H2+O2=2H2O固体电解质燃料电池固体电解质燃料电池负极：
负极：
正极：
正极：
2H24e-4H+O2+4e-2O2-知知识梳理梳理题型构建型构建CH48e2H2O=CO28H知知识梳理梳理题型构建型构建CH44O28e=CO22H2O知知识梳理梳理题型构建型构建燃料电池电极反应式的书写燃料电池电极反应式的书写根据燃料电池
升级会员 