高中化学人教版必修2练习第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构.docx

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高中化学人教版必修2练习第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构

第一节元素周期表

第2课时元素的性质与原子结构

1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（　　）

A．还原性　　　　B．与水反应的剧烈程度

C．熔点D．原子半径

解析：

由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。

答案：

C

2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是（　　）

A．碳酸锂受强热很难分解

B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小

C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂

D．锂可以与氮气化合生成氮化锂（Li3N）

解析：

解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。

答案：

A

3．下列说法不正确的有（　　）

A．Rb2CO3溶于水

B．RaSO4（Ra：

第七周期ⅡA族元素）难溶于水

C．Tl2O3（Tl：

第六周期ⅢA族元素）是两性氧化物

D．HI酸性很强

解析：

未学物质性质，常找同族元素的两种元素对比，利用相似性和递变性解决，如Na2CO3、K2CO3均易溶，所以Rb2CO3根据相似性易溶；又如MgSO4易溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶可推知RaSO4难溶（递变性）；对于HI的酸性，根据递变性：

HF弱酸、HCl强酸，可推得HI为强酸；Al2O3虽为两性氧化物，但Tl金属性比Al强得多，Tl2O3为碱性氧化物。

答案：

C

4．下列对卤素的说法不符合递变规律的是（　　）

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大

解析：

从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深，密度逐渐增大。

答案：

D

5．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法不正确的是（　　）

A．Y的位置是第三周期ⅣA族

B．Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

C．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

解析：

W元素的核电荷为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置，Y、Z、T分别是Si、P、As元素。

Si的位置是第三周期ⅣA族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性O>S，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，故D正确。

答案：

B

6．下表为元素周期表的一部分。

　　　族

周期　　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

⑤

3

③

⑥

4

④

⑦

请回答下列问题：

（1）表中元素________（填元素符号，下同）的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态。

（2）表中元素③的原子结构示意图是_____________________。

（3）表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为________>________（填化学式）。

（4）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为____________。

解析：

据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。

元素③为Na，原子结构示意图为

。

元素⑥、⑦分别为Cl、Br，其非金属性：

Cl>Br，所以氢化物稳定性：

HCl>HBr。

F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。

答案：

（1）F　K　Br　

（2）

　（3）HCl　HBr　（4）HClO4

（时间：

40分钟）

[A级　基础巩固]

1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（　　）

A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低

B．碱金属在常温下易被氧化

C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去

D．碱金属原子的核电荷数比较小

解析：

碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。

答案：

C

2．下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是（　　）

A．Na的熔点比K的高

B．K与H2O的反应比Na剧烈

C．K在O2中燃烧的产物更为复杂

D．KOH的碱性比NaOH强

解析：

熔点高低是物理性质。

答案：

A

3．下列关于卤素的叙述正确的是（　　）

A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合

B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高

C．卤素各单质都能与水剧烈反应

D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

解析：

卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。

答案：

D

4．下列关于同主族元素的说法错误的是（　　）

A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强

B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱

C．同主族元素原子最外层电子数都相同

D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

解析：

同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。

答案：

A

5．下列操作能达到实验目的的是（　　）

A．检验钠和钾：

分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化

B．检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：

分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色

C．除去氯化钾中的少量碘化钾：

溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干

D．证明钾比钠活泼：

向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象

解析：

钠、钾与水反应都生成强碱，使溶液呈红色，A错；NaCl、KBr与溴水均不反应，故无法区别，B错；钾与NaCl溶液中的H2O反应，而不可能置换出钠，D错。

答案：

C

6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱

B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强

解析：

HClO、H2SO3中Cl和S均不是最高价，无法用非金属性来判断。

答案：

D

[B级　能力提升]

7．可通过周期表预测元素的性质（由递变规律推测）。

试回答下列问题。

（1）比较不同周期、不同主族元素的性质，如金属性Mg>Al、Ca>Mg，则碱性Mg（OH）2_______Al（OH）3、Ca（OH）2_______落不明Mg（OH）2，则Ca（OH）2________Al（OH）3（填“>”“<”或“＝”）。

（2）推测未知元素的某些性质，如：

已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2________溶；再如：

已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹（At）应为有色固体，与氢________化合，HAt________稳定，水溶液呈________性，AgAt________溶于水等。

答案：

（1）>　>　>　

（2）难　难　不　强酸　难

8．

（1）卤素氢化物中最不稳定的是________（写化学式）。

（2）下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________（填序号）。

A．碱金属　　　　B．卤素

（3）下列反应中，更剧烈的是________（填序号）。

A．钠与水反应B．钾与水反应

（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________（填序号）。

A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液

解析：

卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。

答案：

（1）HI　

（2）B　（3）B　（4）B

9．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验方案

实验现象

①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置

A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失

②将一小块金属钠放入冷水中

B.分层，上层无色，下层紫红色

③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置

C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失

④将一小块金属钾放入冷水中

D.分层，上层无色，下层橙色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：

_________________________________________。

（2）实验用品：

①试剂：

金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4液体等；

②仪器：

________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

③实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的编号和化学方程式）：

实验方案

实验现象

化学方程式

①

②

③

④

（4）实验结论：

______________________________________。

答案：

（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性

（2）试管　胶头滴管　烧杯（培养皿）

（3）

实验方案

实验现象

化学方程式

①

D

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

②

A

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

③

B

Br2＋2NaI===2NaBr＋I2

④

C

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

（4）同主族元素性质相似；自上而下的元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。