总结：
微粒半径比较原则：
（1）阴离子半径大于其原子半径，阳离子半径小于其原子半径；
（2）同主族元素原子半径由上到大依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减小；（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。
例题2：
下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．BeCl2、PCl5 B．PCl3、N2
C．COCl2（光气）、SF6 D．XeF2、BF3。
方法：
根据选项逐一分析。
捷径：
所有原子最外层满足8电子结构的题中物质仅有：
PCl3、N2、COCl2，故正确选项为B。
总结：
对ABn型分子，中心原子A是否满足8电子结构的判断方法是：
如果A的化合价的绝对值+最外层电子数等于8，即满足8电子结构，否则不满足。
例题3：
A、B、C是元素周期表中相邻的三元素，若它们原子核外电子总数为33，则符合条件的A、B、C三种元素共有种组合，请尽列之。
方法：
通过建立位置模型，使A、B、C三元素间建立起更为明确的联系，使思维有序和定向。
捷径：
题中“相邻”是指上下、左右相邻。
据此A、B、C在元素周期表中的位置应有以下三种模型：
（Ⅰ）（Ⅱ）（
）
（田字格中任意三格）
题中还要求“它们原子核外电子总数为33”，结合周期表的结构对这三种可能的模型进行分析并推理。
（Ⅰ）
x—8
x
x+8
x—８＋ｘ＋ｘ＋８＝33
x=11……Na
x—8=3……Li
x+8=19……K
（Ⅱ）
x—1
x
x+1
x—1+x+x+1=33
x=11……Na
x—1=10……Ne
x+1=12……Mg
与题意矛盾，舍去。
x
x+1
x+8
x+9
（III）
共有四种可能：
1x+1+x+x+8=33
x=8……O
x+1=9……F
x+8=16……S
2x+x+8+x+9=33
x=14/3（舍去）
3x+8+x+9+x+1=33
x=5
x+8=13……Al
x+9=14……Si
x+1=6……C
4x+9+x+1+x=33
x=23/3（舍去）
综上分析，符合题意的A、B、C三种元素共有三种可能的组合，它们分别是Li，Na，K；O，S，F；C，Si，Al。
总结：
依据周期表中的位置建立元素间的相互关系是解答此类试题的关键。
例题4：
周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如Be、Al等，现用融熔LiCl电解，可得锂和氯气。
若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是（）
A．电解出的锂与水反应放出氢气
B．电解前LiCl在加热时发生了水解
C．电解时产生的无色气体是氧气
D．在高温时阳极放出的氯与水作用释放出氧气
方法：
根据题示信息，元素有“隔类相似”现象，找出Li与Mg处于对角线位置，性质相似，以此电解LiCl的过程可简约成电解MgCl2的过程。
捷径：
题中信息是Mg、Li属对角线相似关系，电解LiCl应类似的电解MgCl2。
但对于已潮解的LiCl加热，则应考虑其水解反应。
由于加热使HCl挥发，水解平衡正向移动。
生成的LiOH又可类似于Mg（OH）2，在灼烧时分解成Li2O。
因此电解的实为Li2O的融熔态,显然得到无色无味气体是氧气。
得答案B、C
总结：
在利用对角线规律解题时，既要考虑到其相似的地方（即性质相似），又要考虑到其不同的地方（即化合价的不同）。
例题5：
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物。
CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
（1）写出五种元素名称A，B，C，D，E。
（2）画出E的原子结构简图，写出电子式D2A2，EB4。
（3）比较EA2与EB4的熔点高低﹥。
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。
方法：
从短周期中常见元素形成的化合物及核电荷数的大小推证。
捷径：
分析EB4中E元素应为+4价，只能是ⅣA族元素C或Si。
因B的原子序数不最小，则B不可能为H元素，E的价态应为+4，B应为Ⅶ族元素，且只能为F，如果为Cl元素，则原子序数比E还大。
而E只能为Si，即EB4为SiF4，从CB的化合物的形式可知C为+1价，B为－1价，而由C2A可知A为—2价，只能为O。
能与O按原子个数比1︰1或2︰1形成化合物的元素只能是H或Na。
以此获得如下结果。
（1）A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅。
（2）
（3）从晶体类型得SiO2＞SiF4
（4）Na与CuSO4溶液反应相当于Na首先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4溶液反应。
其离子方程式为：
2Na+2H2O+Cu2+ =Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。
总结：
此题的关键点在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。
例题6：
已知A、B、C、D四种元素的简单离子具有相同的电子层结构。
A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，A单质可以由B单质通过置换反应得到；B与C形成的化合物CB可以预防龋齿；0.10molD单质与足量的盐酸反应，在标准状况下可放出3.36L氢气。
则他们的元素符号为A，B，C，D。
试写出下列转化的化学方程式。
B→A：
，D+HCl：
。
方法：
从短周期中常见元素形成的化合物及电子层结构推证。
捷径：
A原子的最外层电子数必定小于8，它若为次外层电子数的三倍，则该次外层电子数只能为2，2×3=6，故A为氧元素。
B能将O2置换出来，B单质氧化性一定大于O2，则只有F2，B为氟元素。
C元素与B元素结合成个数比为1︰1的化合物，C为+1价，只有Na+与F—电子层结构相同，且NaF有防龋齿功能，C为钠元素。
标准状况下3.36LH2的物质的量为0.15mol，它必定是由0.3molH+得到0.1molD所失去的电子而生成的，即0.1molD失去0.3mol电子生成0.1molD3+，Al3+与F—电子层结构亦相同，故D为Al。
以此得他们的元素符号分别为A：
OB：
FC：
NaD：
Al。
其转化的化学方程式为：
B→A：
2F2+2H2O=4HF+O2；D+HCl：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
总结：
元素、化合物知识不全面，往往是推理难以进行的症结所在。
通过置换反应，我们不仅可以得到金属，也可以得到非金属。
而非金属间的置换，实质上是他们氧化性的强弱比较。
找突破口是解推断题的共同要求，例如本题中A元素的确定，NaF有防龋齿功能都是突破口。
只有将具体元素的原子结构与离子结构的特点，物质的性质、变化时的现象及量的关系有机结合在一起，方能百战不殆。
例题7：
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。
已知B原子核外次外层电子数为2，A、C原子核外次外层电子数均为8，在同族元素中，D元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。
则A、B、C、D的元素符号分别是，A离子的结构示意图为，C原子的结构示意图为，C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成种盐，其化学式分别为，C、D所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序。
方法：
从最高正价推得该元素所在周期表中的主族数及最外层电子数，从电子层结构推得其在周期表中的位置，从而确定出元素。
捷径：
最高正价依次为1、4、5、7，说明A、B、C、D四种原子的最外层电子数依次为1、4、5、7。
B原子次外层电子数为2，次外层即为K电子层，则其电子总数=2+4=6，核电荷数为6，B为碳元素。
A、C原子序数小于18，次外层电子数为8，则电子层结构为2、8、x，共三层。
那么，A原子序数=2+8+1=11，A为钠元素，C原子序数=2+8+5=15，C为磷元素。
在1~18号元素中最高价为+7，且含氧酸为最强酸的只能为氯元素。
A、B、C、D依次为：
Na、C、P、Cl。
其A离子及C原子的的结构示意图分别为：
A+：
，C：
H3PO4为三元酸，与NaOH反应，可生成三种盐，分别是Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4。
因非金属性Cl﹥P，故稳定性HCl﹥PH3。
总结：
熟悉1~18号元素微粒的结构特点及元素性质的递变规律，准确审清题意，耐心，细致的推理是成功解题的关键。
例题8：
若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为2︰3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）
A．1B．3C．5D．6
方法：
采用枚举法或归纳法。
捷径：
[解法一]（枚举法）：
若化合物为A2B3，则A为+3价，B为—2价，可能为第
A族与第
A族元素结合而成，即，其原子序数的差可能为3，
5，11；若化合物为A3B2型，则A为+2价，B为—3价，可能为第
A族与第
A族元
素的结合，即，其原子序数之差可能为3，5，11。
若化合物为N2O3，则原子序数之差为1。
[解法二]（归纳法）：
无论化合物为A2B3型或A3B2型，A、B化合价数值必为一奇、一偶（不可能出现A为+6，B为－4的A2B3这种情况，因为在短周期元素中，A最外层有6个电子，B最外层有4个电子，则A的非金属性大于B，A为—2价，B为+4价，化学式为BA2）。
在元素周期表中，原子序数为奇（偶）数的元素，必在奇（偶）数族，化合价必为奇（偶）数价，而奇数与偶数之差必为奇数，故D选项中的6肯定不符合要求。
故答案为D。
总结：
枚举法在元素推理题中是常见的解法，它不仅要求解题者熟悉元素周期表的结构及元素性质的递变规律，而且要求解题者具备严谨的逻辑思维能力。
此类习题对解题者的智力发展有极好的锻炼作用。
在使用枚举法时，既要注意一般性，更要注意其特殊性，若能对周期表有全面深入的理解，则解题时就可以驾轻就熟，事半功倍。
例题9：
两种非金属元素X、Y在周期表中彼此相隔一个周期，其单质Xm、Yn均为实验室中常见固体，且Xm熔点较低，他们能发生如下反应：
Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y。
试判断Xm、Yn各是何种单质。
方法：
本题的化学方程式是从未学过的，但它提供了大量的化学式，由此联想化合价、元素在周期表中的位置，思路便豁然开朗。
捷径：
X、Y为非金属元素则他们一定是主族元素，HY中Y为—1价，故Y在ⅦA族，又因为Yn为固体，则它只能是I2；而H3XO4中X为+5价，XH4Y中X为—3价，说明X为ⅤA族元素，X、Y相隔一个周期，Xm是实验室常见固体，且熔点较低，Xm为白磷（P4）。
以此得答案为Xm：
P4，Yn：
I2。
总结：
对于复杂反应，不能套用具体、常见的反应形式。
例题10：
有A、B、C、D、E五种元素，他们的原子序数依次增大；B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族且在相邻周期；A原子的最外层电子数为内层电子数的3倍；C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍；B在同周期中其原子半径最大。
（1）写出元素符号：
A、B、C、D。
（2）已知E2A3为剧毒白色固体，微溶于浓HCl和烧碱溶液。
E2A3与浓HCl反应的方程式为。
E2A3与烧碱反应的方程式为。
（3）将D的氢化物通入E2A3的盐酸溶液后发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，有关反应的化学方程式为。
A
……B……C……D……
E
方法：
根据周期表中的元素位置相关联及同周期中原子半径递变规律求解。
捷径：
由题中前两句所述，五种元素相对位置如右图。
本题突破口为A、C元素的确定。
既然A原子有最外层电子，则内层一定排满，由于最外层电子数≤8，故内层只能为K层，2×3=6，A原子电子层结构为2、6，A为氧元素。
C原子内层电子数一定不会超过2×8=16个，故内层可能为K层或K层、L层，而C的原子序数大于A，故内层为2、8结构，最外层电子数=（2+8）/2=5，C为磷元素。
第三周期中，钠原子半径最大，B为钠元素。
而As元素与磷元素在同主族相邻周期，E为砷元素。
As2O3（E2O3）既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物，故方程式的书写可类推于Al2O3与酸与碱的反应。
其反应方程式为：
As2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O；As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O。
将H2S通入As2O3的盐酸溶液中，可依据题中所给信息“发生复分解反应”写出：
As2O3+3H2S==As2S3↓+3H2O。
总结：
解答元素推断题，关键在于判断元素在周期表中的位置是否准确无误，其灵魂在于思维的应用，它可以促进人的认识水平由低向高不断发展，也促进人的学习能力的不断发展。
聚宝盆：
1．对元素推断题的解题思路一般为：
先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。
2．确定元素形成的化合物的解题思路一般为：
推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。
3．对元素“位构性”关系的分析思路一般为：
先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。
在利用反应推断元素在周期表中位置时，不少考生由于未能整体考虑反应过程，而出现推断错误的现象经常发生。
如下列试题：
在一定条件下，RO3—与R—可以发生反应：
RO3—+5R—+6H+==3R2+3H2O。
关于R元素的叙述中不正确的是（）
A．RO3—中，R元素化合价为+5价B．R元素位于ⅤA族
C．R的气态氢化物的水溶液呈强酸性D．RO3—可以作还原剂
由于RO3—中R元素为+5价，不少考生错误认为这就是R元素的最高正价，而错选CD。
如能再从R的阴离子为R—，故R最外层有七个电子，即可知R为第ⅦA族元素。
又卤化氢中只有HF是弱酸，但由于F元素无正价，不存在RO3—酸根，所以R元素只可能为Cl、Br、I，他们的氢化物的水溶液都是强酸。
RO3—中R为+5价，不是最高价，可以作还原剂。
以此得正确结果为B。
在新知识或繁杂或简单的无从下手的问题面前，不能有畏难情绪，可采用下列策略：
靠船下篙，探明水深水浅，搜索相关知识；避十就虚，理清一般思路，找到解题方向。
要知道，概念清晰、视野开拓、审题细致、求证耐心是解题的关键。
热身赛：
1．某主族金属元素的阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，但最外层只有2电子，次外层达稳定结构，这种离子具有显著的还原性，则这种金属离子可能是 （ ）
A．Mg2+B．Fe2+C．Sn2+D．Pb2+
2．设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是：
（ ）
A．不能由此确定该元素的原子量
B．这种元素的原子量为m+n
C．若碳原子质量为Wg，则此原子的质量为（m+n）g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
3．某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为（ ）
A．L层B．M层C．N层D．任意层
4．已知主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：
m>n的元素为非金属元素，
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