西藏拉萨中学学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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西藏拉萨中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
理科综合试卷
（满分：
300分，考试时间：
150分钟。
请将答案填写在答题卡上）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56I127Ag108
K39Cr52Ba137Cu64Br80Zn65
一、选择题
9.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
10.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．硅晶体可用于制造光导纤维
B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
11.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（ ）
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2
A．只有②④
B．只有④⑤
C．只有②④⑤
D．全部
12.下列关于卤族元素的叙述正确的是（用X表示卤素原子）（ ）
A．随核电荷数的增加，X－的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱
B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强
C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O===HX＋HXO
D．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深
13.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）
A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．B、Mg、SiD．O、P、Cl
14.下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（ ）
①
②
③
④
A．①＞②＞③＞④
B．③＞④＞①＞②
C．③＞①＞②＞④
D．①＞②＞④＞③
15.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D
16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
r（W）>r（Y）>r（Z）>r（X）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物
二、选择题：
本题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第17~21
34.某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。
（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为 ，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为 ，圆底烧瓶中的固体可以为 。
（2）B中碱石灰的作用是 。
（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 ，装置C中的实验现象为 ，装置D中的实验现象为 。
（4）①该装置存在明显的缺陷是 。
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图。
35.A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
（1）A的元素符号是________。
（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是________（填化学式）。
（3）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为________________（填元素符号）。
（4）C的最高价氧化物对应的水化物是________，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是___________________________________。
（5）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是________________________________________________
____________________________________________________________________________________________，
观察到的现象是______________________________________________________________________________，
有关反应的离子方程式是______________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________。
36.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
（1）写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式_____________________________________________________
_________________________________________________________。
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。
（填序号）
①A ②B ③C ④D
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
写出上述第四种元素在周期表中的位置________。
写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式________________________________________________________。
37. 某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）该小组同学欲用图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯净、干燥的氯气。
①应该选择的仪器是________（填字母）。
②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：
a接________，________接________，________接________，________接h（用导管口处的字母表示）。
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是________，原因是__________________（用化学方程式表示）。
②H中的现象是__________________。
38．（每空2分，共18分）细胞的一生通常要经历生长、分裂、分化、衰老和凋亡过程，有时也发生癌变和坏死。
回答下列与细胞生命历程有关的问题：
（1）在探究细胞大小与物质运输关系的模拟实验中，单位时间内，NaOH扩散的深度模拟_______________，NaOH扩散的体积与总体积的比值模拟_________________________________________________________。
（2）在有丝分裂过程中，中心体的倍增和核内DNA数目的加倍（填“是”或“否”）发生在同一时期。
（3）细胞分化使多细胞生物体中的细胞趋向于____________，有利于提高各种生理功能的效率。
同一植株的叶肉细胞、表皮细胞和贮藏细胞的功能各不相同，根本原因是________________________________。
（4）老年人的头发会发白与衰老细胞的哪一特征有关____________。
细胞凋亡又被称为细胞__________，是由基因决定的细胞自动结束生命的过程。
（5）环境中的致癌因子会损伤细胞中的DNA分子，使_______________和_______________发生突变，导致正常细胞的生长和分裂失控而变成癌细胞。
39．（每空2分，共20分）图甲是真核细胞中能够进行的某些代谢过程简图，图乙是在CO2浓度一定、环境温度为25℃、不同光照强度下测得的小麦叶片的光合作用强度。
请据图分析回答问题：
（1）图甲中①②③生理过程在细胞内进行的场所分别是_____________________、_____________________、______________________。
（2）图甲中过程④__________（填“能”或“不能”）发生在人体细胞中。
（3）在图乙中B点时，叶肉细胞中产生ATP的场所有_______________。
C点时，该植物的总光合速率为_______________mg·dm－2叶·h－1（用CO2吸收量表示）。
（4）当植物缺镁时（其他外界条件不变），图乙中的B点将__________（填“左移”或“右移”）。
（5）此实验中小麦植株进行光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，C点影响光合速率的外界因素是______________________________；可能的内部因素是_______________（答一种即可）。
若将实验中的温度25℃改为30℃，图乙中的B点将______（填“左移”或“右移”）。
40．（每空1分，共8分）如图是某种生物细胞的亚显微结构示意图，据图回答：
（1）图中[2]的主要成分是_______________，与其形成有关的细胞器是[]______________。
（2）若该细胞是西瓜的红色果肉细胞，则色素主要存在于[]_____________。
（3）细胞进行生命活动所需的能量主要由[]_______________供给。
（4）如果该细胞是低等植物细胞，则图中还应该有的细胞器是______________。
41．（每空2分，共14分）图1表示细胞分裂的不同时期每条染色体上DNA含量的变化；图2表示处于有丝分裂不同时期的细胞图像；图3表示有丝分裂过程中某一时期染色体、染色单体和DNA的关系。
据图回答问题：
（1）图1中，AB段形成的原因是______________________________，CD段形成的原因_______________。
（2）图2中_______________细胞处于图1中的BC段。
请用文字和箭头对图2中的细胞图像进行正确的时间排序______________________________。
（3）图3对应图1中___________段的某一时期，观察染色体的最佳时期是图2中的___________图。
观察有丝分裂过程的实验不能选择高度分化的体细胞为实验材料，因为_________________________________。
生物答案
1、选择题（每题6分，共40分）
1.B2.D3.C4.D5.C6.C7.B8.D
二．非选择题（共60分）
1.（每空2分，共18分）
（1）物质运输（扩散）物质运输（扩散）效率
（2）是
（3）专门化基因选择性表达
（4）多种酶（酪氨酸酶）的活性降低编程性死亡
（5）原癌基因抑癌基因
2．（每空2分，共20分）
（1）叶绿体细胞质基质和线粒体细胞质基质
（2）不能
（3）细胞质基质和线粒体、叶绿体20
（4）右移CO2浓度
（5）酶的数量或叶绿体的数量或光合色素含量或C5数量等右移
3．（每空1分，共8分）
（1）纤维素和果胶
（2）5高尔基体
（3）14（中央大）液泡
（4）11线粒体
（5）中心体
4．（每空2分，共14分）
（1）DNA复制着丝粒分裂
（2）乙、丙丙→乙→甲→丁
（3）BC乙
（4）高度分化的体细胞不再分裂
化学答案解析
1.【答案】C
【解析】NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A正确；二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，对酸性物质的排放应加以控制及开发新清洁能源，B正确；溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C错误；二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确。
2.【答案】B
【解析】二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；
玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；
晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；
二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；
故选B。
3.【答案】D
【解析】氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。
4.【答案】D
【解析】随核电荷数的增加，X－的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，离子的还原性逐渐增强，故A项错误；卤族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B项错误；氯、溴、碘单质与水反应可表示为X2＋H2O===HX＋HXO，氟单质和水反应生成的是HF和O2，故C项错误；卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故D项正确。
5.【答案】C
【解析】①～④依次为S、Cl、S2－、F。
①②比半径：
①＞②；①③比半径：
①＜③；②④比半径：
②＞④；故有③＞①＞②＞④。
6.【答案】D
【解析】根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第二周期元素。
设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x＋7、x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，因此A、B、C分别为氧、磷、氯三种元素，答案选D。
7.【答案】B
【解析】A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。
8.【答案】C
【解析】根据题意可以推断，Z为O，所以X为H，Y为N，W为Na。
C项，稳定性：
H2O>NH3；D项，NH3为10e－微粒，而N2H4为18e－微粒。
9.【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O防止水倒流使试管炸裂NaOH或CaO或碱石灰
（2）吸收氨气中的水蒸气（3）2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色
（4）①没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境
②
【解析】
（1）装置A中制备氨气，若A中使用装置Ⅰ，为固体加热制取气体的装置，为实验室制备氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；试管口略向下倾斜的原因：
防止冷凝水在加热的过程中倒流回试管，炸裂试管；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，为液体和固体无需加热制取气体，氨水中存在电离平衡：
NH3+H2O
NH3•H2O
+OH﹣，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，氧化钙与水反应生成的碱使电离平衡逆向移动，制得氨气，或选择NaOH或碱石灰，原理类似。
（2）碱石灰是碱性干燥剂，能吸收水蒸气，防止干扰氨气与氧化铜反应产物水的测定。
（3）氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，化学方程式：
2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2；CuO为黑色，Cu为红色，无水CuSO4粉末为白色，CuSO4•5H2O为蓝色，因此看到的实验现象：
黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色。
（4）①氨气是刺激性气体，排入大气，污染环境，所以应有尾气处理装置。
②氨气极易溶于水，可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，可用如下装置吸收。
10.【答案】
（1）H
（2）HF
（3）S>Cl>F
（4）Mg（OH）2 Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
（5）将Cl2通入KI溶液中 溶液由无色变为棕色 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
【解析】
（1）A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现＋2价、B表现－1价，二者原子序数小于硫，故B为F、C为Mg。
（2）非金属性：
F>Cl，故氢化物稳定性：
HF>HCl。
（3）C、E组成的化合物为MgCl2，其中所含化学键的类型是离子键。
（4）同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：
S>Cl>F。
（5）C的最高价氧化物的水化物是Mg（OH）2，D的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。
（6）欲证明Cl2的氧化性强于I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。
11.【答案】
（1）2F2＋2H2O===4HF＋O2
（2）④
（3）第二周期第ⅤA族 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
【解析】甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常从10e－、18e－微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。
利用CH4不与H2O、HF反应且无刺激性气味可完成回答。
12.【答案】
（1）①ACDBE ②d e f g b c ③MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）①溶液由无色变为蓝色 Cl2＋2KI===I2＋2KCl ②产生白色沉淀
【解析】
（1）①MnO2与浓盐酸的反应属于“固液加热型”。
应选择A作为反应装置。
②生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，将该Cl2依次通过仪器C（d口进气，e口出气）、D（f口进气，g口出气）可获得纯净、干燥的Cl2。
Cl2密度比空气大，应选择仪器B（b口进气，c口出气）用向上排空气法收集Cl2。
Cl2有毒，易与NaOH溶液发生化学反应，故选择仪器E吸收尾气。
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（2）①Cl2有强氧化性，I－有较强的还原性，在G中，Cl2与溶液中的KI发生反应：
Cl2＋2KI===I2＋2KCl，淀粉遇I2显蓝色。
②Cl2有强氧化性，SO2有较强的还原性，在H中，Cl2将SO2氧化为SO
，SO
与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。
物理答案
一、选择题（全对5分，不全3分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
B
A
A
BC
ABD
ABC
二、填空实验题：
（第11题2分，每空2分，计24分）
11、画图
12、8倍2倍。
13.
∶
∶
=2:
2:
1aA∶aB∶aC=4:
2:
1。
14.2V0；加速运动
15．1:
2561/4
16.___ABD____。
V0=1.0m/s，抛出点的坐标为（-10,-5）。
三、计算题：
（共36分）
17.
18（12分）
解：
（1）在A点处：
FA－mg=mVA2/R得：
FA=mg+mVA2/R=60N方向竖直向下
（2）恰好过C点，则有VC=
=3m/s
由平抛运动：
H=2R=gt2/2;X=Vct可得：
X=1.8m
（2）19（12分）
解：
（1）当FT=Fn=mV2/R=2N得：
V=2m/s
（2）由平抛运动：
H=gt2/2;X=Vt
得X=1m
d=Xsin30o=0.5m
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