故本题选D。
11.下列各过程中不需要破坏化学键的是
A.氯化钠熔化B.氯化氢溶于水C.碘单质升华D.晶体硅熔化
【答案】C
【解析】
【详解】A项、加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A不选；
B项、HCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子，故化学键被破坏，B不选；
C项、碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C正确；
D项、晶体硅是原子晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D不选；
故本题选C。
12.下列各组离子能够大量共存的是
A.Ag+、NO3-、H+、Cl-B.H+、K+、SiO32-、ClO-
C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D.Fe3+、Na+、CO32-、I-
【答案】C
【解析】
【详解】A项、因Ag+与Cl-之间反应生成难溶物氯化银，故在溶液中不能大量共存，A错误；
B项、因H＋与SiO32-能结合生成硅酸沉淀，H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，故在溶液中不能大量共存，B错误；
C项、因Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之间不反应，故在溶液中能够大量共存，C正确；
D项、因Fe3＋具有很强的氧化性，而I－具有很强的还原性，它们之间能发生氧化还原反应：
2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，Fe3+与CO32-在溶液中发生双水解反应，故在溶液中不能大量共存，D错误；
故本题选C。
【点睛】本题考查离子共存的判断，能够发生反应的离子不能大量共存，注意D项中铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，在溶液中可以发生氧化还原反应。
13.下列关于物质制备原理错误的是
A.工业制备金属钠：
2NaCl
2Na+Cl2↑
B.工业生产铁：
Fe2O3+3CO
Fe+3CO2
C.湿法炼铜：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D.以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：
2S+3O2
2SO3
【答案】D
【解析】
【详解】A项、工业制备金属钠的原理为：
2NaCl
2Na+Cl2↑，A正确；
B项、工业生产铁的原理为：
Fe2O3+3CO
Fe+3CO2，B正确；
C项、湿法炼铜的原理为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正确；
D项、以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应为：
S+O2
SO2，S不能直接转化为SO3，D错误；
故本题选D。
14.下列有关物质性质与应用叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B.碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂
C.SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质
D.浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A项、浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不可用于干燥氨气，A错误；
B项、碳酸钠碱性强，刺激性很强，故不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，B错误；
C项、因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，C错误；
D项、常温时，浓硫酸将铁氧化为一层致密的氧化物薄膜而阻止铁进一步被氧化，所以可用铁制容器存放浓硫酸，D正确；
故本题选D。
15.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.氨水中通入少量SO2:
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
【答案】B
【解析】
【详解】A项、醋酸是弱电解质，写离子方程式时不能拆分，故醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+H2O+CO2↑+2CH3COO－，A错误；
B项、氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应，氢氧化钠少量定为1mol，则离子方程式为：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正确；
C项、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程为：
Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，C错误；
D项、氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：
SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D错误；
故本题选B。
【点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：
①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。
②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。
③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。
④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响等。
⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断。
16.下列除去杂质的方法错误的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
FeCl2
CuCl2
Fe（足量）
过滤
B
Cl2
HCl
饱和食盐水+浓硫酸
洗气
C
Fe
Fe2O3
稀盐酸
过滤
D
Na2CO3
NaHCO3
/
加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A项、要除去FeCl2溶液中混入少量CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，会观察到有红色固体析出，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.，选项所采取的方法正确，A正确；
B项、氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸是用来除掉氯气中的水蒸气的，选项所采取的方法正确，B正确；
C项、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误，C错误；
D项、碳酸氢钠不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，可除杂，选项所采取的方法正确，D正确；
故本题选C。
【点睛】除杂的原则：
不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反应掉，除杂选择试剂的原则是：
不增、不减、不繁。
气体除杂的原则：
不引入新的杂质；不减少被净化气体的量。
17.关于各实验操作，下列说法错误的是
A.蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石
B.取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中
C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用
D.可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体
【答案】C
【解析】
【详解】A项、蒸馏前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正确；
B项、钠易燃，取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中，B正确；
C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，有水残留对实验无影响，不需要烘干，C错误；
D项、鉴别NaCl和KCI，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同检验，D正确；
故本题选C。
18.已知：
Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是
A.将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
B.将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O
C.取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2O
D.少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
【答案】C
【解析】
【详解】A项、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，说明含有氧化物，固体为红色，则含有Cu2O，A正确；
B项、如含有Cu2O，在加热条件下通入氢气，则生成水，通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，B正确；
C项、铜和Cu2O都可与稀硝酸发生氧化还原反应生成铜离子，不能确定是否含有Cu2O，C错误；
D项、Cu与稀硫酸不反应，由已知信息可知，将固体加入到稀硫酸中，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O，D正确；
故本题选C。
19.对于某些离子的检验及结论说法正确的是
A.滴入KSCN溶液出现血红色，则一定有Fe3＋、无Fe2+
B.滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag+
C.滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO32-
D.滴入NaOH溶液并加热产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，则一定有NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A项、向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，说明反应生成了硫氰化铁，则该溶液中一定含有Fe3＋，但不能说明溶液中是否含有Fe2+，A错误；
B项、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：
氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，不能检验溶液中一定有Ag+，B错误；
C项、HCO3－也能与酸反应生成无色的气体，则不一定含有CO32-，C错误；
D项、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明含有NH4+，D正确；
故本题选D。
20.X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是
W
X
Y
Z
A.上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B.Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子
C.Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧
D.四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z
【答案】D
【解析】
【详解】X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W、X、Y属于第二周期元素，Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a-1，Y的最外层电子数是a+1，Z最外层电子数是a，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a－1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素
A项、上述元素中X是N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，酸性最强，A正确；
B项、Z是P元素，Y是O元素，均可与氢元素形成18电子的分子分别为：
PH4、H2O2，B正确；
C项、Mg可以在W与Y所形成的化合物CO2中燃烧，C正确；
D项、四种元素分别为N元素、C元素、O元素、P元素，非金属性最强的是O，对应的简单氢化物中稳定性最好的是Y的简单氢化物H2O，D错误；
故本题选D。
21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NA
B.NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：
1
C.8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D.4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A项、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；
B项、NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol，等物质的量的物质其质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：
2=16：
1，B错误；
C项、CuO与足量H2充分反生成Cu的反应方程式为：
CuO+H2
Cu+H2O，8gCuO为0.1mol，该反应转移的电子数为2mol，数目是0.2NA，C正确；
D项、4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，金属钠全部转化为钠离子，转移电子是0.2mol，数目是0.2NA，D错误；
故本题选C。
22.某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）
下列说法错误的是
A.反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色
B.试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C.试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性
D.试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
【答案】C
【解析】
【详解】A项、铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，无水硫酸铜是白色的固体，加入水中，溶液呈蓝色，A正确；
B项、SO2使品红褪色是因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解而恢复原来的红色，B正确；
C项、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，C错误；
D项、氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改为装有碱石灰的干燥管，D正确；
故本题选C。
23.以下物质间转化不能通过一步反应实现的是
A.HClO→HClB.SiO2→H2SiO3C.Cu→CuSO4D.SO2→SO42-
【答案】B
【解析】
【详解】A项、根据方程式：
2HClO
2HCl+O2↑，所以HClO→HCl可以通过一步反应实现，A错误；
B项、SiO2不能与水反应生成H2SiO3，也无法与其他物质通过一步反应生成H2SiO3，B正确；
C项、铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，所以Cu→CuSO4可以通过一步反应实现，C错误；
D项、根据方程式：
2SO2+O2+2H2O
2H2SO4，所以SO2→SO42-可以通过一步反应实现，D错误；
故本题选B。
24.由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A.SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B.X为CO气体
C.反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D.反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A项、SiO2和Si都是原子晶体，硬度大、熔沸点高，A正确；
B项、反应①为SiO2+2C
Si+2CO↑，可知X为CO气体，B正确；
C项、由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCI既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，C正确；
D项、反应①为SiO2+2C
Si+2CO↑，反应②Si（粗）+3HCl
SiHCI3+H2，反应③SiHCI3+H2
Si（粗）+3HCI，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，D错误；
故本题选D。
【点睛】注意抓住SiO2制备高纯度的硅的工业流程图，记住并掌握如下三个方程式：
反应①为SiO2+2C
Si+2CO↑，反应②Si（粗）+3HCl
SiHCI3+H2，反应③SiHCI3+H2
Si（粗）+3HCI。
25.往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A.当n（Cl2）＜Mmol时，发生的离子反应：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B.当n（Cl2）＝Mmol时，离子浓度关系：
c（Fe3+）:
c（Br-）:
c（Cl-）=2:
1:
1
C.当n（Cl2）=2Mmol时，离子浓度大小关系：
c（Cl-）＞c（Br-）
D.当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量
【答案】C
【解析】
【分析】
据图可知：
当n（Cl2）＜Mmol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应；当n（Cl2）＝Mmol时，Fe2＋与Cl2反应完全，发生反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，当n（Cl2）>Mmol时Br－与Cl2反应，发生反应的离子方程式为：
2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；
【详解】A项、根据分析知，当n（Cl2）＜Mmol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应，发生的离子反应为：
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A错误；
B项、根据分析知，当n（Cl2）=Mmol时，恰好将Fe2＋反应完，发生的离子反应为：
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由离子方程式得到Fe3＋有2Mmol，Cl－有2Mmol，Br－有4Mmol，所以c（Fe3+）:
c（Br-）:
c（C1-）=1:
2:
1，B错误；
C项、当n（Cl2）=2Mmol时，发生反应的离子方程式为：
2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由离子方程式得到Cl－有6Mmol，Br－有4Mmol，此时离子浓度大小关系：
c（Cl-）＞c（Br-），C正确；
D项、当Br-开始被氧化时，根据当n（Cl2）=Mmol时，恰好将Fe2＋反应完，发生的离子反应为：
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由离子方程式得到Fe3＋有2Mmol，Cl－有2Mmol，Br－有4Mmol，此时通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量，D错误；
故本题选C。
【点睛】注意抓住氧化性：
Fe3＋Fe2＋>Br－>Cl－，Fe2＋优先反应。
26.
（1）①写出H2O的电子式：
_____；
②写出胆矾的化学式：
_________；
（2）写出实验室制备氯气的化学方程式__________________________________。
【答案】
（1）.
（2）.CuSO4·5H2O（3）.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
【详解】
（1）根据题知H2O的电子式为：
（2）根据题知胆矾是五水硫酸铜：
CuSO4·5H2O
（3）根据题知实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
27.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
已如A、D位于同一主
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