天津市河东区届高三第二次模拟考试 化学.docx

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天津市河东区届高三第二次模拟考试化学

河东区2021年高三二模考试

理科综合化学试卷

满分l00分

第I卷（选择题共36分）

本卷可能用到的相对原子质量：

I：

137C：

12Na：

23H：

1O：

16

Cl：

35．5N：

14S：

32

一、．选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放。

B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质·

D．对“地沟油’’蒸馏可以获得汽油

2．下列说法错误的是

A．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO

B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al（OH）3

D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒

3．下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族

C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

4．下列操作错误的是

A．配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中

B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火

D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

5．下列说法正确的是

A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10

B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0．2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1mol/L盐酸③0．1mol/L氯化镁溶液④0．1mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：

①>④=②>③

6．根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液H+增大

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为：

2H++2e-=H2

D．烧杯b中发生的反应为：

2Cl--2e-=Cl2

河东区2021年高三二模考试

理科综合化学试卷·

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

7．（14分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。

H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。

（部分生成物和部分反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）A的电子式为

形成单质D的元素在周期表中的位置

（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序（填写元素符号）

（3）C长期暴露在空气中，最终产物是

（4）H的化学式为

H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为mol。

（5）写出反应①的离子方程式

（6）写出反应②的化学方程式

8．（18分）I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）由A→B的化学反应方程式是

反应类型是反应。

（2）D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C—O单键，反应①中D与HCl按物质的量之比1：

1反应，则D的结构简式是

由E制备乙二醇需要加入的试剂是

Ⅱ．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原科，普鲁卡因的合成路线如下（已知

）：

（4）乙的含氧官能团名称为、

（5）丁的结构简式为

（6）反应③的化学方程式是

（7）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。

写出任意3种符合下列条件的戊的同分异构体

（不包含戊）；

a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链

b．分子结构中一定含官能团—NH2且—NH2直接与碳原子相连

（8）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。

该聚合反应的化学方程式是

9．（18分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验I：

制取NaClO2晶体

己知：

NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是

装置①的作用是

（2）装置②中产生ClO2的还原剂是

装置④中制备ClO2的化学方程式为

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶：

②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：

测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：

ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）。

将所得混合液配成250mL待测溶液。

②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。

重复2次，测得平均值为VmL（已知：

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

（4）达到滴定终点时的现象为

（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为

10．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。

（1）工业上合成尿素的反应如下：

2NH3（l）+CO2（g）

H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103．7kJ·mol-1

下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是

A．采用高温B．采用高压

C．寻找更高效的催化剂D．减小体系内CO2浓度

（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：

2NH3（l）+CO2（g）

H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1

第二步：

H2NCOONH4（l）

H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5L密闭容器中投入4mol氨和lmol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。

②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H20（填“>”“<”或“=”）

（3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2

①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为

②已知：

N2（g）+O2（g）==2NO（g）．△H=180．6kJ·mol-1

N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-483．6kJ·mol-1

则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）==4N2（g）+6H2O（g）△H=kJ·mol-1

（4）尿素燃料电池结构如上图III所示。

其工作时负极电极反应式

可表示为。