《信息给予题》练习卷.docx
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《信息给予题》练习卷
《信息给予题》练习卷
1．有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验步骤
实验现象
分析与结论（化学方程式）
1.取该固体样品溶于水
澄清无色溶液
一定不含有__________
2.从步骤1中，取澄清无色溶液
向其中滴入氯化钡溶液
产生白色沉淀
固体中一定含有
____________________
再加入足量稀硝酸
沉淀部分消失
3.从步骤1中，取澄清无色溶液
向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是__________。
写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式__________
过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
实验步骤3的目的是__________________________________________________。
【答案】 CuSO4Na2CO3和Na2SO4 将Na2CO3和Na2SO4 除尽，防止对NaCl的检验造成干扰AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3检验原白色固体中是否含有NaCl
2．类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。
【提出猜想】
猜想一：
草酸也能使紫色石蕊试液变_________色。
猜想二：
草酸由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的化合价为______，根据质量守恒定律，其受热分解产生的三种氧化物可能是CO2、CO和______（填化学式）。
【阅读资料】Ⅰ．无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
Ⅱ．向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。
【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，设计将草酸受热后得到的气体，通过如下图的A、B、C三个装置，请确定气体通过装置的顺序______________（填序号）。
【实验结论】若实验装置连接正确，当观察到预期的实验现象时，证明猜想二是正确的。
【实验反思】①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是_________。
②草酸受热分解的化学方程式为__________________________。
【答案】红+3H2OBAD在C装置后加一盏点燃的酒精灯除去尾气H2C2O4
H2O＋CO↑＋CO2↑
3．晋祠难老泉闻名天下。
某化学兴趣小组的同学们在相关人员的帮助下，采集了晋祠水域的水样，并进行探究。
【查阅资料】
①早期晋祠水中主要含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO3-和少量SO42－
②Mg（OH）2是一种难溶于水的白色固体
③Ca（HCO3）2
能与NaOH发生反应，NaOH过量时的反应是：
2NaOH＋Ca（HCO3）2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
④随着工业发展，该水域内水位下降。
导致难老泉断流。
且工业排放物导致水中SO42－含量日趋升高，水中高浓度硫酸盐会引起腹泻。
【实验探究】
⑴收集到的水样中有泥沙较大,悬浮物等,通过___________（填操作名称）得到澄清水样。
⑵对水样进行浓缩，以确保实验现象明显。
⑶验证水样中有Ca2+。
小明认为可以向水样中加入过量NaOH溶液。
若有白色沉淀，则说明水样中有Ca2+。
其他同学认为此方案不正确，原因是_________________________________。
之后同学们一起修改了方案，最终成功验证了水样中有Ca2+。
⑷是验证水样中有Cl－和SO42－。
_________、_______、_____________、__________;
【反思与评价】
①第Ⅲ步中可能发生反应的一个化学方程式是_______________________。
②同学们猜想该水域的水，可能是硬水检验方法是__________________________。
【总结与提升】
保护生命源泉，爱护人文景观，请提出一条保护难老泉，保护晋祠水的合理化建议_______。
【答案】过滤水中Mg2+与OH-结合生成的Mg（OH）2也是白色沉淀有气泡产生Ba（NO3）2AgNO3有白色沉淀生成AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3取少量水样少许于烧杯中，向其中加入少量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少含有SO42-的工业废水经过处理后再排放
4．下图表示某些物质间转化关系。
已知D是一种最常见液体，C为紫红色金属，E为黑色固体。
A、B、M、F为气体，F能参与绿色植物的光合作用。
请回答：
（1）E的化学式______；
（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是______________（写化学式）；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①__________；②__________；实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是__________。
（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为__________。
【答案】CuOCuSO42H2O
2H2＋O2↑CO+H2O
CO2＋H2增强导电性3∶22
5．甲、乙是初中化学常见的物质，常温下甲是一种无色液体，乙物质由Ca、C、O三种元素组成。
甲、乙、O2、CO2四种物质之间转化关系如下图所示，其中“—”表示相互之间能反应，“→”表示转化关系。
（1）“甲→O2”的反应属于__________（填基本反应类型）。
（2）在物质的分类中，乙物质属于___________（选填“单质”、“氧化物”或“化合物”）。
（3）写出“转化①”反应符号表达式____________（写一个）。
在自然界中，“转化②”主要指植物_________（填“光合”或“呼吸”）作用的过程。
（4）写出“转化③”反应符号表达式__________________________。
（5）从图中任选一种物质，简要写出它的一种用途_______________。
【答案】分解反应化合物C+O2
CO2（其它合理答案参照得分）光合CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O氧气可供给呼吸或支持燃烧（或二氧化碳用于灭火、水用于农田灌溉等合理即可）
6．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。
其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A____________；D____________。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式________，写出该反应的基本反应类型______________。
（3）写出由物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式是_________________。
【答案】O2CaCO3C＋CO2
2CO化合反应2CO2＋2Na2O2==2Na2CO3＋O2
7.一包NaCl固体中混有Na2CO3和CaCO3，除去杂质的流程如图所示，回答下列问题。
（1）步骤①和③都要用到的仪器是______________。
（2）步骤①的目的是___________________________。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式：
____________________________________。
（4）小芳提出步骤②加氯化钙溶液不妥，她的理由是__________________________。
【答案】玻璃棒除去杂质CaC03（或碳酸钙）CaCl2+Na2C03===CaC03↓+2NaCl容易引入新的杂质CaCl2（或氯化钙）
8．A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。
请回答下列问题：
⑴F的用途是___________。
⑵D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是_____（填：
酸、碱、盐或氧化物）。
⑶A生成B和C的化学方程式____________________________。
⑷E与F反应的化学方程式________________________。
【答案】改良酸性土壤酸2H2O2
2H2O+O2↑Ca（OH）2+CuSO4/CuCl2=Cu（OH）2↓+CaSO4/CaCl2
9．“宏观-微观-符号”三重表征是化学特有的物质研究方式。
请结合图示回答下列问题。
（1）符号“Fe”可以表示铁单质、铁元素，还可以表示____________。
（2）上图所表示的化学反应，其宏观现象是_________，微观本质是________。
（3）上图所示化学反应的基本反应类型属于______________________。
【答案】一个铁原子铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子。
置换反应
10．过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。
（1）CaO2中氧元素的化合价为_____。
（2）如图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现图现象。
写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____。
【答案】﹣12CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
11．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
冶炼技术在中国有着悠久的历史，下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关______（填字母）
A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性
D．地壳中金属元素的含量E.金属冶炼的难易程度
（2）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：
①Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，该反应的类型是_____反应（填“化合”、”分解”或“置换”）；
②2CuO+C
2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是_______________
（3）高炉炼铁的主要反应过程如下。
请写出步骤③的化学方程式____________________，炼铁过程中焦炭的作用是_________________________________________________。
（4）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_______________。
【答案】a，e分解化合价降低（或铜元素的化合价由+2降为0）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2制得还原剂CO并提高炉温常温下，铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜
12．二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5-11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料。
中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过下图的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。
（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）
请回答下列问题：
（1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。
下列有关催化剂的叙述正确的是____（填字母编号）。
A．催化剂可以改变化学反应速率B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为____________________________________。
（3）环节II由氧化物转化为碳氢化合物。
（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式_____________，c和d____（填“是”或“不是”）同一种物质。
（5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。
你认为该成果的现实意义是_____________________（答出一条即可）。
【答案】ABCO2+H2
CO+H2OC8H10不是减少二氧化碳的排放（或减缓温室效应或节约石油资源）
13．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
（1）已知20℃，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为______________；（保留1位小数）
（2）反应①的化学方程式是_______________________；
（3）甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_____________，实验室中通常检验氨气的试剂是______________；
（4）反应②的化学方程式是_____________________；
（5）整个生产过程中可循环利用的物质是_________________；
（6）为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样（样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质）设计如下实验过程：
请回答：
Ⅰ.操作①是溶解，操作②为__________________；
Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为___________________；
Ⅲ.若测定结果偏低，原因可能是__________（填字母）。
A．溶液D中含有Na2CO3B．溶液D中含有NaCl
C．操作③中固体没有洗涤干净D．操作④中加入过量的盐酸
【答案】26.5%CaCO3
CaO+CO2↑NH4Cl湿润的红色石蕊试纸NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3,↓+NH4ClCO2和NH3过滤34.5%AC
14．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料：
+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的___________转变为电能。
（2）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。
吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这些有害气体，请你写出石灰浆吸收HCl的化学方程式_____
（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为①____________________除此外，溶解步骤还能发生两个反应：
②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是______________（填序号）。
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_____（填操作名称），过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_________
（5）请你就城市生活垃圾处理提一条建议_____
【答案】化学能2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑②降温结晶保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化生活垃圾分类回收等
15．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：
资料1：
垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：
FeSO4容易被空气中的O2氧化。
资料3：
FeSO4的溶解度随温度的升高而升高。
资料4：
氢氧化钙微溶于水。
回答下列问题：
（1）工业上用石灰浆除SO2而不是澄清石灰水的原因是___________________________。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、________________。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________________。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：
_______________。
【答案】氢氧化钙微溶于水，所以吸收能力较差Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O降温结晶防止硫酸亚铁氧化保护环境
16．工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1所示：
【资料】
①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
②浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
【讨论】
（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_____。
（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_____。
【测定乙炔组成】
资料：
一个乙炔分子有四个原子构成。
（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。
装置
反应前质量
反应后质量
浓硫酸
125.3g
127.1g
浓NaOH溶液
78.2g
87.0g
（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_____。
（5）计算：
乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g，乙炔化学式为_____。
（6）反应②的化学方程式为_____。
【答案】CaO+3C
CaC2+CO↑Ca（OH）2甲使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收2.40.2C2H2CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
17．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的实验方案。
结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是_______，该反应的化学方程式为_______________________；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________________。
【答案】铁（或Fe）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4除去金属混合物中的铁
18．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：
①反应Ⅰ的化学方程式：
MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的______________反应．
（2）流程中“操作”的名称为___________，所需要的主要玻璃仪器有__________．
（3）反应Ⅱ的化学方程式为_______________________．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________（填化学式）．
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：
取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________．
【答案】化合过滤漏斗、玻璃棒、烧杯MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2OMn（OH）2BaCl2MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度
19．
（1）人类使用的化石燃料主要是煤、石油和________________，直接燃煤会形成严重的酸雨，酸雨是指pH小于______________的降水；
（2）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。
下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题：
反应前
反应后
A
B
C
D
①以上4种物质中属于有机化合物的是________________（填化学式）；
②在反应中C与D质量比为____________________；
（3）氢能是理想的清洁能源。
以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图：
①反应Ⅰ的基本反应类型为___________________；
②写出在一定条件下发生的反应的Ⅱ化学方程式：
_____________；
③在上述循环过程中，最终得到的产品是________。
【答案】天然气5.6CH49：
4分解反应3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑H2、O2
20．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：
（1）步骤1的化学方程式为______。
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：
取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。
（3）CO2是宝贵的碳氧资源。
CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式___________。
【答案】CO2+CaO
CaCO3盐酸有气泡产生CO2+H2
HCOOH
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