C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下,用PH试纸测得:
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的PH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的PH约为5。
结合H+的能力比SO3的强
14.H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.PH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:
c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O4-)
D.PH=7的溶液中:
c(Na+)>2c(C2O42-)
15.一定温度下,在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应
达到平衡,下列说法正确的是
A.该方应的正反应放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
第
卷
非选择题
16.(12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下:
(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有▲(填序号)。
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2======Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①渣的主要成分为▲(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]▲1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO2,若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。
17.(15分)化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:
(1)D中的含氧官能团名称为____________(写两种)。
(2)F→G的反应类型为___________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)E经还原得到F,E的分子是为C14HO3N,写出E的结构简式___________。
已知:
①苯胺(
)易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O
CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是_____________。
(2)箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。
A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH−1
(3)水中溶解氧的测定方法如下:
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,将等MnO(OH)2于I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
O2
MnO(OH)2
I2
S4O62−
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式;_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧(用mg·L−1表示),写出计算过程。
19.(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下:
(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是______;所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
(3)用右图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,______、静置、分液,并重复多次。
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:
边搅拌边向溶液中滴加氨水,______,过滤、用水洗涤固体2-3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
20.(14分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-,其电极反应式为_____________。
(2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。
(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-,其离子方程式为。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为
4Fe+NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O
研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是。
③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见右图),产生该差异的可能原因是。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是______________。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
B.[实验化学]
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法。
在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时,停止反应。
在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为____________________。
(2)装置Y的作用是______________________________。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤,洗涤,25℃-30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是______。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
化学参考答案
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.A2.B3.D4.B5.C6.C7.A8.D9.C10.A
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
11.C12.D13.AC14.BD15.AD
非选择题(共80分)
16.(12分
(1)①Cl2+2Ca(OH)2
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②AB
(2)①CaCO3、Ca(OH)2②<
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
17.(15分)
(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键
(2)消去反应
(3)
或
或
(4)
(5)
18.(12分)
(1)提高H2O2的利用率
(2)AD
(3)①2Mn2++O2+4OH−
2MnO(OH)2
②在100.00mL水样中
I2+2S2O
2I−+S4O
n(I2)=
=
=6.750×10−5mol
n[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10−5mol
n(O2)=
×6.750×10−5mol=3.375×10−5mol
水中溶解氧=
19.(15分)
(1)加快酸溶速率
避免制备MgCO3时消耗过多的碱
(2)2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
(3)
分液漏斗
充分振荡
(4)至520.(14分)
(1)
+14H++6e−
2Cr3++7H2O
(2)①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用
②铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少
(3)①2Fe2++
+4OH−
2Fe+2H2↑+
②纳米铁粉与H+反应生成H2③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除
的反应(或形成Fe−Cu原电池增大纳米铁粉去除
的反应速率)
21.(12分)【选做题】
A.[物质结构与性质]
(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10
(2)3
(3)sp3和sp
(4)
(5)
或
B.[实验化学]
(1)2SO2+
+H2O
2
+CO2
(2)防止倒吸
(3)①吸滤瓶
②减少Na2S2O5在水中的溶解
(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3,Na2S2O5被氧化生成Na2SO4